精品 教育 试卷 习题 文档
下列关于该化合物的说法正确的是 ( ) A. 分子式为C16H25O
B. 含有苯环结构
C. 该物质1mol一定条件下最多能与3mol氢气反应 D. 分子中含有一种含氧官能团 【答案】D 【解析】 【分析】
由结构简式可知维生素A的分子式为C20H30O；由结构简式可知该分子六元环上含有1个碳碳双键；由结构简式可知维生素A的分中含有5个碳碳双键；分子中只含有羟基一种含氧官能团。
【详解】由结构简式可知维生素A的分子式为C20H30O，故A错误；由结构简式可知该分子六元环上含有1个碳碳双键，不含苯环，故B错误；由结构简式可知维生素A的分中含有5个碳碳双键，所以该物质1mol一定条件下最多能与5mol氢气反应，故C错误；分子中只含有羟基一种含氧官能团，故D正确。 【点睛】本题考查有机物的结构，题目难度不大，注意分析有机物结构简式，正确判断有机物官能团的种类和个数，特别是有机物的分子式，观察时要仔细。
18.以下对核外电子运动状态的描述正确的是
A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B. 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C. 能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同 【答案】C 【解析】 【分析】
根据原子核外电子排布规则分析解答，根据核外电子运动状态，电子云的概念分析解答，
【详解】A.电子运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转，只是在某个区域
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精品 教育 试卷 习题 文档 出现的概率大些，故A错误；
B.能量高的电子也可以在S轨道上运动 如7S轨道上的电子能量也很高，比4f能量还高，故B错误；
C.能层序数越大，电子离原子核越远，所以能层序数越大，s轨道上的电子距离原子核越远，则s原子轨道的半径越大，故C正确；
D.同一能级上的同一轨道上最多排2个电子，两个电子的自旋方向不同，则其运动状态肯定不同，所以在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同，故D错误。 故选C。
【点睛】注意同一能级上电子能量相同，其运动状态不同，明确电子云含义，这是本题的易错点。
19.胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式如下，下列叙述中不正确的是
A. 1 mol胡椒酚最多可与4 mol氢气发生反应 B. 1 mol胡椒酚最多可与2 mol溴发生反应 C. 胡椒酚能发生加聚反应
D. 胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 【答案】B 【解析】
【详解】A.苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，则胡椒酚最多可与氢气发生加成反应，故A正确；
B.酚的邻位与溴发生取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应，则胡椒酚最多可与溴发生反应，故B错误；
C.中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故C正确；
D.烃基为憎水基，则胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，故D正确； 本题答案为B。
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精品 教育 试卷 习题 文档 20.下列说法正确的是
A. 硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电
B. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 C. NH3和Cl2两种分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 D. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高 【答案】B 【解析】
【详解】A. 硫酸氢钾在熔融状态下离子键被破坏，形成定向移动的离子，从而导电，故错误；
B. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为相对分子质量越大，分子间作用力越来越大，故正确；
C. NH3和Cl2两种分子中，除了氢原子外其他原子的最外层都具有8电子稳定结构，故错误；
D. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，但氟化氢分子间有氢键，所以氟化氢的沸点高，其他熔沸点逐渐升高，故错误。 故选B。
第II卷(非选择题)
二、填空题(共40分，每空1分，方程式2分) 21.按要求填空
(1)基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。
(2)S的基态原子核外有________个未成对电子，Si的基态原子核外电子排布式为______________。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。 (3)可正确表示原子轨道的是________(填字母)。 A．2s B．2d C．3p D．3f
(4)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为
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精品 教育 试卷 习题 文档 ________________；Cu＋基态核外电子排布式为______________。
(5)某元素原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________能级电子。
(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_____________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。
【答案】 (1). 4 (2). 5 (3). 13 (4). 2 (5). 1s22s22p63s23p2 (6). M (7). 9 (8). 4 (9). AC (10). 4 (11). 1s22s22p63s23p63d5 (12). 1s22s22p63s23p63d10 (13). 2 (14). 2p (15). 19K：[Ar]4s1、24Cr：[Ar]3d54s1、29Cu：[Ar]3d104s1 (16). Cr、Mn 【解析】 【分析】
（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1； （2）S的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2；
（3）根据各能级含有的轨道分析，s能级只有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道，注意不存在2d、3f能级；
（4）Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10； （5）由于s亚层最多只能排2个电子,所以n=2；
（6）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共计是3种元素；3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1或3d54s2，所以为Cr、Mn。
【详解】（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，涉及3个s轨道、2个p轨道，因此其核外电子云（轨道）的伸展方向有4个；核外13个电子的运动状态各不相同，因此核外有13种不同运动状态的电子，故答案为：4；5；13；
（2）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为
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