高中化学竞赛初赛试题
考试限时：150分钟 试卷满分：150分
H He 相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 63.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－Rf Db Sg Bh Hs Mt [223] [226] La 第I卷（选择题，共70分）
一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中）
第Ⅰ卷答题表 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（ ）
A．2
B．3
C．4
D．5
2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2
－
固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32物质的量浓度的变化依次为（ ）
A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小
－
＋
＋
－
3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH；⑵无水
＋－
AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋3Cl；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（ ）
A．均为强电解质 C．均为离子化合物
B．均为弱电解质 D．均为共价化合物
4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是 ( )
A．1mol单质甲完全燃烧生成的氧化物与热烧碱溶液反应，最多消耗12molNaOH，甲的分子结构为正四面体。
B．1mol单质乙完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗1molNaOH，乙的氧化物的熔点较低。
C．1mol单质丙完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗16molNaOH，晶体丙是分子晶体。
D．1mol单质丁完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗2molNaOH，丁是良好的半导体。
5、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （ ）
A．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa(OH)2混合至溶液呈中性：
Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B．向2mol/LFe(NO3)2(aq)中滴加少量氢碘酸：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C．向20mL0.5mol/LFeBr2(aq)中通入224mLCl2(标准状况)：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向30mL0.5mol/LNaOH(aq)中通入224mLCO2(标准状况)：
3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O
6、在一定条件下，某容器有可逆反应A＋4B2C＋D；△H ＜0，达平衡状态时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol。如果要使在本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d 之间取值，则应采取的措施是（ ）
A．增大反应容器的体积 C．减小反应容器的体积
B．升高反应的温度 D．降低反应的温度
7、下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是（ ）
A．五种元素的原子最外层电子数一定大于2 B．五种元素一定都是非金属元素
C．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
X W Y Z R 8、在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ）
A．Al2S3和I2 C．Fe2S3和I2
B．FeS、Al(OH)3和S D．Fe(OH)3和Al(OH)3
9、燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输
入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（ ）
A、 固体氧化物燃料电池 B、 碱性燃料电池 C、 质子交换膜燃料电池 D、 熔融盐燃料电池
10、下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（ ）
2?? A．NaHCO3溶液中：c(H?)?c(Na?)?c(OH?)?c(CO3)?c(HCO3)
B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)>c(OH-)
?)>c(OH?) C．0．1mol／L的NH4Cl溶液中，c(Cl?)>c(H?)>c(NH4 D．物质的量浓度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：
11、分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种晶体可表示为[MxFey(CN)z]，研究表明它
＋＋
的结构特性是Fe2和Fe3分别占据立方体的顶点，自身互不
－
相邻，而CN位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该晶体属于原子晶体
B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈＋2价 C．M的离子位于上述晶胞体心，呈＋1价
D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为＋1价
12、下列叙述不正确或不够严谨的是（ ）
A．将两种带相反电荷的胶体混合，能发生聚沉 B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
C．IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 D．无色透明溶液一定不是水
13、最新发布检测报告称，目前市场上销售的强生、妙思乐及帮宝适等婴儿卫浴产品常常标以“温和”、“纯净”等字眼，但其中一些却含有甲醛及“1，4-二氧杂环乙烷”等有毒物质。乙醇经消去反应、加成反应、水解反应以及脱水反应可以制得“1，4-二氧杂环乙烷”，据此推测下列叙述正确的是( )
A．“1，4-二氧杂环乙烷”与丁酸互为同分异构体 B．“1，4-二氧杂环乙烷”与乙醚互为同分异构体 C．“1，4-二氧杂环乙烷”可以与钠反应放出H2 D．“1，4-二氧杂环乙烷”分子间可以形成氢键
14、 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ）
A．0.2mol B． 0.4mol C．0.6mol D． 0.8mol
第Ⅱ卷（非选择题，共80分）
二 （本题包括2小题，共22分）
15、（8分）（1）SO2是大气污染物之一。某学生课外小组拟用下列仪器（可重复使用）测定周围环境中SO2的含量。连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接口的英文字母表示）
_______________________________________。
（2）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，该课外小组设计了如下图的实验装置（实验时只用嘴吸气和呼气）。
实验过程中应该测定的物理量有（可不填满）： ①________________________________________； ②_______________________________________； ③__________________________________________；
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