5
44. 叠 氮 酸 的 分 子 式 为.（ ）
A、 N2H4 B、 H3N C、 HN3 D、 NH2OH 45.KMnO4在酸性、中性和碱性介质中，其还原产物分别是（ ） A．Mn、MnO2、MnO4 B．Mn、MnO4 、MnO2 C．Mn、Mn 、MnO2 D．Mn、Mn 、MnO4 46.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是（ ） A SnS B SnS2 C PbS D Bi2S3 47.下列气体中能用氯化钯(PdCl2)稀溶液检验的是 A. O3 B. CO2 C. CO D. Cl2 48.金属中熔点最高和最低的分别是（ ）
A、W, Hg B、K, Hg C、Cr, Li D、Na, Cu 49.下列化合物为过氧化物的有( )。
A．KO２ B．Na２O２ C．BaO D．TiO２ 50. KMnO4在酸性、中性和碱性介质中，其还原产物分别是（ ） A、Mn2+、MnO2、MnO4 B、Mn2+、MnO4 、MnO2 C、Mn2+、Mn3+ 、MnO2 D、Mn2+、Mn3+ 、MnO4 51.下列关于升汞及甘汞的叙述正确的是( ). A.它们都溶于水 B.都有毒
C.分子空间构型皆为直线型 D.与氨水反应均有灰色沉淀生成 52.加热就能生成少量氯气的一组物质是（ ）
A．NaCl和H2SO4； B．NaCl和MnO2； C．KMnO4和HCl； D．HCl和Br2 53. 根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是（ ） A CuCl BCuCl2
C FeCl3 D FeCl2
2?2?2?2+
3+
2+
3+
2+
2?2+
2?2?54.过渡金属和许多非金属的共同点是（ ） A 有高的电负性 B 许多化合物有颜色 C 多种氧化态 D 许多顺磁性化合物
55.根据硼氢化合物的多中心键理论，B2H6分子中存在的键型是( )。 A. 硼氢键 B.氢桥键 C.硼桥键 D.硼—硼键 56.将过氧化氢加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液时，过氧化氢起的作用（ ）
6
A、起氧化剂作用； B．起还原剂作用； C．还原硫酸； D．分解成氢和氧 57.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是 A. BaCO3 > K2CO3 B. CaCO3 < CdCO3 C. BeCO3 > MgCO3 D. Na2SO3 > NaHSO3 58.加NH3·H2O于Hg2Cl2上，容易生成的是（ ） A. Hg (OH)2 B. [Hg(NH3)4]2+ C.[Hg(NH3)2]+
D. HgNH2Cl + Hg
59.关于五氧化二磷的化合物，下列说法不正确的是（ ）
A．它的分子式是P ４O１０ B．它容易溶于水，最终生成磷酸 C．它可用作高效脱水剂及干燥剂 D．它在常压下不能升华 60.下列物质易爆的是（ ）
A .Pb(NO3)2 B .Pb(N3)2 C .PbCO3 D. KMnO4 61.下列各组物质的性质递变顺序正确者为
A .FeCl2 < FeCl3 (熔点) B. Pb(II) > Pb(IV) (稳定性) C. Si < P4 (硬度) D. Na > Al (密度)
62.大苏打与碘反应的产物之一是 （ ） A. Na2SO4 B. Na2S2O4 C. Na2S4O6 D. Na2SO3 63.下列离子中磁性最大的是（ ）
A V2+ B Cr3+ C Mn2+ D Fe2+ 64.下列方程式中与实验事实相符合的是（ ） A．AlCl3·6H2O == AlCl3+ 6H2O B．CuSO4 + 2HI = CuI2 + K2SO4 C．PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
D．Hg2(NO3)2+ 2NaOH = Hg2O + 2NaNO3+ H2O
65.IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是 A..+2氧化态的稳定性 B .二氧化物的酸性 C.单质的熔点 D. 氢化物的稳定性
66.环境保护其中一项内容是防止大气污染，保护臭氧层，臭氧层的最主要的功能是： A.有杀菌作用 B. 强氧化作用
7
C. 消除氮肥氧化物、CO等气体污染 D. 吸收太阳往地球发射的紫外线 67.对第四周期的过渡元素，不具备的性质是 A.形成多种氧化态 B.形成配位化合物 C.配位数为4或6
D.形成的离子必具有4s23d n的电子排布 68.下列各组离子对中，能用黄血盐鉴别的是
A.Ni2+、Co2+ B.Al3+、Cr3+ C.Fe3+、Cu2+ D.Bi3+、 Sn2+ 69 .欲除去CuSO4溶液中的少量Fe3+离子,加入下列哪种试剂效果最好（ ） A、NH3 B、NaOH C、H2S D、KSCN 70.有关Cl2的用途，不正确的论述是
A.用来制备Br2 B.用来作为杀虫剂 C.用在饮用水的消毒 D.合成聚氯乙烯 71.铂能溶于王水，生成氢氯铂酸，其原因是
A）硝酸的强氧化性和强酸性 （B）硝酸的强氧化性和氯离子的配合性 C）盐酸的强氧化性 （D）硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性 72.下列反应方程式中，正确的是（ ）
A 5NaBiO3 + 14HCl + 2MnCl2 = 2NaMnO4 + 5BiCl3+ 3NaCl + 7H2O B Sb2O5+ 10HCl = 2SbCl3+ 5H2O + 2Cl2 C 2Na3AsO3 + 3H2S = As2S3? + 6NaOH
D Bi(OH)3 + Cl2+ 3NaOH = NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O
73.现有ds区某元素的硫酸盐A和另一元素氯化物B水溶液，各加入适量KI溶液，则A生 成某元素的碘化物沉淀和I2。B则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用， 生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是( ） A ZnSO4，Hg2Cl2 B CuSO4，HgCl2 C CdSO4，HgCl2 D Ag2SO4，Hg2Cl2 二、判断题
1.由于EΘLi/Li = －3.0V，EΘNa/Na = －2.7V，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li的 反应速度一定比Na的反应速度快。( )
2.由φ (Al/Al)＝-1.67V，可知铝不能与水和空气接触。 3.H3BO3在水中是个一元酸。（ ）
?
3+＋
＋
8
4．BF3属于缺电子化合物。
5. H2O2分子是非极性直线型.分子。（ ）. 6．P4O10可用作高效脱水剂及干燥剂 ( )。
7.由于SnCl2水溶液易发生水解,所以要配制澄清的SnCl2溶液,应先加盐酸。( ) 8. 与碱土金属相比，碱金属表现出较大的硬度较高的熔点。. 9.用稀H2O2水溶液可使已变暗的古油画恢复原来的白色。（ ） 10.实验室所用的变色硅胶，当其颜色变成蓝色时，即已失效。( ) 11.在 氢 卤 酸 中， 因 氟 的 非 金 属 性 强， 所 以 氢 氟 酸 酸 性 最 强。（ ） 12.BCl3遇水发生水解生成硼酸和盐酸. 三、填空题
1.变色硅胶中含有 ，干燥时呈 ，吸水后最终变 。
2.H2O2在酸性条件下，与重铬酸钾作用，形成 ，该物质在乙醚中显 色。 3.实验室常用 鉴定少量H2O2。
4.CrCl3溶液与氨水反应生成_______色的________，该产物与NaOH溶液作用生成________色的______。
5.写出下列物质的化学式
大苏打 砒霜 金红石 升汞 铜绿
6.乙硼烷的分子式是_____，它的结构式为_____其中硼—硼原子间的化学键是____。 7.升汞和甘汞的化学式为 ， 。
8.BN是一种重要的无机材料，六方BN与 晶体结构相似，但它是无色的绝缘体， 在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与 晶体结构相似。 9.在配制FeSO4溶液时，需要加入 、 ，其目的是 。 10.石墨晶体中层与层之间的结合力是 。 11.CuCl2的浓溶液通常为 色。
12.铬酸洗液通常是由_____的饱和溶液和________配制而成。 13.铬酸“洗液”是由 和 配制。
14硼酸晶体是一种层状结构的分子晶体，在晶体的一层之内，硼酸分子通过 连结成巨大的平面网状结构，而层与层之间则是通过 结合的. 15.在配制SnCl2溶液时，需要加入 ， 。 16.写出下列各物质的化学式或名称：
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