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(1) 金红石 ；(2) 摩尔盐(Mohr’s Salt) ；(3) 黄血盐 ；(4) SiH4 ；(5) HN3 ； (6) Na2S2O3·2H2O ；(7) Na2B4O5(OH)4·8H2O ； 17.比较下列化合物的性质，用“大于>”、“小于<”或“等于=”表示 (1) 形成配合物的能力 Mg2+
Zn2+
(2) 热稳定性 Cu(OH)2 Mg(OH)2 (3) 水解趋势 CrCl3 CaCl2 (4) 沸点 BF3 BBr3
18.在Hg (NO3)2溶液中，逐滴加入KI溶液，开始有_________色________化合物生成，KI过量时溶液变为_________色，生成了_________。在Hg2(NO3)2溶液中逐滴加入KI溶液时，会有_______色_________化合物生成，KI过量时，会生成________和__________。 19.实验室用K3Fe(CN)6来检验 离子，其现象是 。
20.无水三氯化铝容易挥发并可溶于非极性溶剂中，所以它是一种 化合物，气态时其分子式写为 ；但AlCl3·H2O 是 晶体，三氯化铝水溶液中的阳离子为 。 21.比较化合物溶解度的大小:Li2CO3 Na2CO3(＞或＜)
22. SnCl2溶液经久放置容易出现 ，故应在Sn2+溶液中加入 。
23.我国规定废水中Cr(Ⅵ) 的浓度不得超过 ，含铬废水可通过 法处理。 24.Cu2O与稀硫酸作用将产生________；Hg2Cl与氨水作用将产生_________。 25 称为奈斯勒试剂，可用于检出微量的 。
26. LiCl. 、NaCl 、 KCl、RbCl 、CsCl的熔点由高至低____。 27.五氧化二磷的分子式是 。 28.(A) AlCl3
(B) FeCl3 (C) CuCl2 (D) BaCl2
在上述物质的溶液中加Na2CO3溶液生成沉淀，其中沉淀： (1) 能溶于2 mol·dm-3 NaOH的是______， (2) 加热能部分溶于浓NaOH的是_____， (3) 能溶于NH3·H2O的是_____，
(4) 在浓NaOH溶液中加液溴加热能生成紫色物质的是_____， (5) 能溶于HAc的是_____。
29.在单质金属中，最软的固体是________，最硬的是________；熔点最高的是________，最低的是________；密度最小的是________。 30.CuSO4·5H2O分子中有 个配位水。
31.在 SnCl2 溶 液 中 滴 加 HgCl2， 最 终 出 现的沉 淀是 . 10
32.金属钠可溶于 中得 色溶液。
33.实验室中白磷是浸泡在 中；金属钠是浸泡 中。硼原子在形成化学键时具有________特征。
34.焊接金属时常用_ _处理金属表面。
?35.下列物质中，能在酸性介质中将Mn2+ 氧化成MnO4离子的有________。
K2Cr2O7，，，KClO3，NaBiO3，PbO2，H3AsO4，(NH4)2S2O8，H2O2，Cl2。
?36.向CrO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成灰蓝色沉淀，其反应式为 ，最后沉淀溶解，其
反应式为 。
37.在FeCl3溶液中加入足量的NaF后，又加入KI溶液时， I2生成，这是由于 . 38.AgBr可溶于硫代硫酸钠溶液中，是由于生成了 。
39.H３BO３ 、H３PO2 、H３PO３ 、 HNO2中不是一元酸的是 。 40.KMnO4在酸性和碱性介质中，其还原产物分别是 ， 。 41.硫化物FeS 、ZnS、CdS、CuS的颜色为白色的是 。 42.写出下列物质的化学式：
海波_________，密佗僧__________，冰晶石________， 砒霜__ __，重晶石________。 43.写出下列各物质的分子式：
(1)红矾钠 (2) 铬绿 (3) 镉黄 立德粉 (2) 锌白__________， (4) 普鲁士蓝_______，
44.最简单的硼氢化合物是 ，其结构式为 。
45.“钛白粉”因具 ， 等特性而作为优良白色颜料。 46.Na ２CO 3、NaHCO 3的溶解性 。 47.铊、铅、铋的高价化合物不稳定是因为 。 48.下列离子或化合物具有何种颜色：
?3?Fe (H2O)36_ _ ，CrO5(乙醚中)____ ，CoCl2 ______ ，Ti (H2O)6_______ 。
49.小苏打的化学式是_________；泻盐的化学式为_________；Hg2Cl2俗称_________；（NH4）
2SO4.FeSO4..6H2O
俗称_________。
50．金属钠可溶于 中得 色溶液。
51.丁二酮肟与 在中性、弱酸性或弱碱性溶液中形成鲜红色的螯合物沉淀，成为鉴定该 物质的特征反应。
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52.选择一个合适的方法或试剂，把选中的题号填在横线上： 去除织物上的铁锈_____ (1) H2C2O4
(2) KCN
配制SnCl2溶液需______ (1) pH < 7的水 (2) 溶于浓HCl后稀释并加Sn片 检验HNO3的酸度______ (1) pH试纸
(2) 标准碱滴定
为了提高H2SO4的浓度_____ (1) 蒸馏 (2) 加CaO吸水
除去BaSO4中可溶性杂质用____ (1) 含少量H2SO4的水洗 (2) 纯水洗 四、写出下列过程的反应方程式 1.Na2B4O7 + 5H2O + 2HCl 2.PbO2在酸性介质中氧化Mn2+； 3.PbO2 + Mn + H 4. HgCl2的水溶液中加入NH3水 5.H2O2具氧化、还原作用，试各举一例 6. Ce4+(aq)+Fe2+(aq)
7.HgCl2 与 SnCl2（过量）反应 8.PdCl2水溶液检验CO的存在 9.PbO2与HCl作用。 10.Cu2+ + I-
?11.亚硝酸作为氧化剂氧化I-和作为还原剂还原MnO4；
2+
+
12.Co2O3 + HCl
13.K2Cr2O7法测定Fe2+的反应 14.BiO3- + Mn2+ + H+ ---
15.分别通H2S于FeCl3溶液，CuSO4溶液中。 16.Pb3O4与盐酸反应
17.亚硝酸作为氧化剂氧化I-和作为还原剂还原MnO4- 18.As2O3 + Zn + H 19.. Sn(Ⅱ)的还原性用于鉴定Hg2+. 20.NaBiO3在酸性溶液中氧化Mn2+
2?21.利用S2O3的强配位能力，可溶去胶片上未起作用的AgBr：
+
22.CCl4(l) + Na(s)
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23.Fe2O3、Co2O3分别溶于HCl 。
24.Pb2+ + Cr2O72- + H2O 25.Cu2+的溶液中加入过量的NaOH溶液 26．Na与CH3OH。
27.硫代硫酸钠溶液中加入碘液。 28.HgCl2 + SnCl2（适量） 29.Pb3O4与 HNO3(稀)反应
30.TiO与盐酸溶液（惰性气氛中）； 31.向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水 32.重铬酸钾法(酸性介质)测定Fe2+含量 五、简答题
1.用浓氨水可以检查氯气管道是否漏气。
2.欲初步鉴别：MnO2、Fe3O4、Co2O3、NiO2、CuO五种棕黑色的氧化物，应加下列试剂中的哪一种较妥? 写出反应现象。 浓H2SO4 稀H2SO4 浓HCl 稀HCl 3.重铬酸钾溶液中加入Ba离子得到铬酸盐沉淀。 4．PdCl2水溶液检验微量CO的存在。 5.有人称王水为“三效试剂”，举例说明之。
6.在6个未贴标签的试剂瓶中分别装有白色固体试剂Na2CO3,BaCO3，Na2SO4，MgCO3, CaCl2和Mg(OH)2。试设法鉴别并以化学反应式表示。 7.试设计方案分离下列离子：Fe3+，Al3+，Cr3+。
8.Sc3+与Mg2+的离子半径几乎相等，在自然界中没有天然的Sc2(CO3)3却有大量的MgCO3存在于矿石中。
9.讨论碱土金属碳酸盐在水中的溶解度变化趋势。
10.用盐酸处理Fe(OH)3、Co(OH)3各发生什么反应？为什么？ 11.根据性质差异分离Be(OH)2和Mg(OH)2,说明具体的方法。 12.解释下列实验现象，并写出各步的反应式：
（1）向含有Fe2的溶液中加入NaOH溶液后生成白色沉淀，并逐渐变为棕红色。 （2）过滤后，沉淀用盐酸处理，溶液呈黄色。
（3）向黄色溶液中加几滴KSCN溶液，又变为深红色。 （4）向红色溶液中加入少量Fe粉，红色消失。 13.Au能溶于王水。
14.试用五种试剂，把含有BaCO3、AgCl、SnS2、PbSO4和CuS 五种固体混合物一一溶解分
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