高二化学键复习

化学键总结以及复习

一、化学键

1．定义： 化学键是相邻粒子之间强烈的相互作用 2．分类

分类 成键方式 成键元素 化学键

3．化学反应的本质

物质： 反应物 生成物 内部化学键： 二、分子间作用力

1．定义： 将 聚集在一起的作用力称为分子间作用力。 注意：只有分子之间才有分子间作用力！ 思考：判断下列哪些物质中存在分子间作用力：

①NaCl固体 ②H2O ③熔融NH4Cl ④CO2 ⑤HCl ⑥I2 2．理解: 对比化学键与分子间作用力，完成下列表格

作用力 类别 形成粒子 作用力强弱 思考：

（1）水蒸发的时破坏了那些作用力？

（2）一般来说，为何离子化合物的熔沸点较共价化合物高？ 3．对物质性质的影响

对物质的 、 有影响 ４．强弱规律

对组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越 思考：（1）卤族元素单质的熔沸点为何逐渐升高？

（2）试比较CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔沸点： 三、氢键 1．科学事实

据一般规律，ⅣA族～ⅦA族元素的氢化物沸点随相对分子质量 的增大而升高，但是如下图所示，NH3 H2O、HF的沸点反常。

2．探究原因

出现上述反常的原因是NH3 H2O、HF中存在比分子间作用力稍强的相互作用，称为 根据上述理解，完成下列表格：

形成作用力的粒子 作用力强弱 化学键 分子间作用力 氢键 共价键 化学键 离子键 化学键 分子间作用力 分子间作用力 化学键 氢键 分子间作用力（填“<”或“>”） 思考：氢键是化学键吗？其本质是什么？ 四、电子式

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１．写出下列各物质的电子式

（1）原子：K Ca S Br

（2）离子： A．单核阳离子： Na+: K+: Ca+: Mg2+:

B．单核阴离子及多核离子： S2-: O2-: O22-: NH4+ : OH-:

（3）离子化合物：

CaO NaCl K2S CaF2 NaOH NH4Br Na2O2 CaC2

（4）共价分子

A．单质 H2 Cl2 N2 O2

B．化合物 CH4 NH3 H2S HCl CF4 CS2

H2O2 HClO CO2 2．用电子式表示下列物质的形成过程

MgCl2 K2S Br2 NH3 CCl4 五、比较离子化合物和共价化合物

概念 构成粒子 所含化学键 熔沸点 熔融时导电性 常见物质类别 离子化合物 一定含有 可能含有______ 共价化合物 只有__________________ 比较极性分子和非极性分子

概念 构成粒子 所含化学键 结构特点 具体物质 特殊物质 极性分子 非极性分子 六、化学键、元素、物质类别之间的关系 １．化学键与元素之间的关系

（１）金属元素与非金属元素之间能形成离子键吗？试举例说明 （２）非金属元素只能形成共价键吗？试举例说明 2．化学键与物质类别之间的关系

下列属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是

①H2O ②H2O2 ③NH4Br ④PH3 ⑤ KOH ⑥ CS2 ⑦Na2O2 ⑧H2SO4 ⑨AlCl3 ⑩N2 总结：用“一定有”或“可能有”或“一定没有”填空： （1）离子化合物 离子键， 共价键； （2）共价化合物 共价键， 离子键。 3．元素与物质类别之间的关系

（1）金属元素与非金属元素只能构成离子化合物吗？试举例说明。 （2）非金属元素只能构成共价化合物吗？试举例说明。 七、判断下列物质中的化学键类型

只含非极性共价键的是 ，只含极性共价键的是 ，只含有离子键的是 ，

2

含离子键和极性共价键的是 , 含离子键和非极性共价键的是 . ①Cl2 ② H2O ③O3 ④Na2O ⑤ H2O2 ⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Na2O2 ⑨K2S ⑩NH3 ⑾NaOH ⑿HClO 八、粒子间作用力的破坏与形成

判断下列过程中微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”“分子间作用力”） （１）KCl晶体溶于水破坏 ，熔化时破坏 （２）蔗糖溶于水时破坏 ，熔化时破坏

（３）浓HCl挥发是破坏 ，HCl气体溶于水时破坏 （４）I2升华时破坏 ，水蒸发时破坏 （５）H2S受热分解时破坏 ，形成 （６）H2在O2中点燃破坏 ，形成 （７）NH4Cl与AgNO3反应时破坏 ，形成 课后作业

1．共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（ ）

A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘 2．下列电子式书写正确的是 （ ）

B． OH—：

D． Na2O2：

A．NaCl： C．HCl：

3．据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是（ ）

A．白磷在2600℃时转化为红磷 B．P2O5吸水 C．石墨在高温下转化为金刚石 D．干冰升华 4．下列叙述中正确的是（ ）

A．氢键是一种比分子间作用力强的化学键 B．非极性键只存在于双原子单质分子里 C．Na2O2中阴阳离子个数之比为1:1 D．离子化合物中可能有共价键

5．现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

（1）只由离子键构成的物质是_______； （2）属于极性分子的是_______ ；

（3）只由非极性键构成的物质是_______ ； （4）只由非金属元素组成的离子化合物是_______ ； （5）由极性键和非极性键构成的物质是_______ ； （6）由离子键和极性键构成的物质是_______ ； （7）由离子键和非极性键构成的物质是_______ ； （8）属于离子化合物的物质是_______ ； （9）属于非极性分子的物质是_______ ； 综合练习

1．下列说法正确的是 （ ）

A．含有共价键的化合物必是共价化合物

B．化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

C．熔沸点存在如下关系： HF

A．NaO H2SO4 （NH4）2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3 C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Al2O3 MgCl2

4．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )

A．H2O B．BF3 C．PCl5 D．CCl4

5．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( )

A．一定是离子键 B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键 D．可能不形成化学键

6．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 ( )

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A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

7．美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出H原子和O原子，一旦点火，H原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( )

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键[来源:Z．xx．k．Com]

8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A．NH4Cl==NH3↑+HCl↑ B．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 C．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O D．NH3+CO2+H2O==NH4HCO3

9．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有

良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构正确的是 ( )

A．K3C60中既有离子键，又有极性键

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B．1 mol K3C60中含有的离子键数目为63×6．02×10

C．该晶体在熔融状态下能导电 D．该物质的化学式可写为KC20

10．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是 ( )

A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n C．a－m－n D．a－8＋m＋n

11．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0．2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57．4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 ( )

A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键 C．E的一种氧化物为EO2 D．E位于元素周期表的ⅣA族 12．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是 ( )

A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

二、填空题

13．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是 ，该化合物是由 键形成。 （2）Na3N与盐酸反应生成 种盐，反应的化学方程式为 （3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+) r(N3-)(填“>”、“=”、“<”)

14．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mL A气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。

（1）A的化学式是__________，推断的依据是_________________________________。

（2）已知A分子是x个氧原子呈……O—O—O……链状排列，则A分子的电子式是____________，结构式是_____________。 （3）OxFy分解时破坏的化学键有_________________，形成的化学键有___________。 15．有A、B、C、D四种元素。已知：

（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族； （2）它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等； （3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；

（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是

一种无色无味的液体（在常温下）。请回答下列问题：

①写出A、B、C、D四种元素的符号：A______、B______、C______、D______。

②在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是__________，其电子式是______________，存在的化学键类型为______________，阴

阳离子个数之比______ ；属于共价化合物的是__________________，其结构式是________________________。

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