(7)汞：熔点最低的金属 (8)锇：密度最大的金属 (9)锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金； 重金属：如铜、锌、铅等有色金属； 轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
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一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
优点： (1)熔点高、密度小；(2)可塑性好、易于加工、机械性能好；(3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”) Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au ——————————————————————→ 强 弱 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：
(１)金属的位置越靠前，它的活动性就越强
(２)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(３)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼
(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 (2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O) (铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用：
①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染 第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的形成
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 (2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色；如CuSO4为蓝色、FeSO4为浅绿色、Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量＝溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
f、固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断：有水，水为溶剂；无水，量多的为溶剂（液体溶于液体） 3、饱和溶液、不饱和溶液： (1)概念：
(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ； ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 ；
(5)溶解时放热、吸热现象： 溶解吸热：如NH4NO3溶解；
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解； 溶解没有明显热现象：如NaCl。 二、溶解度
1、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 (1)溶解度四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：单位：克 (2)溶解度的含义：
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20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
(1)t3℃时A的溶解度为 80g
(2)P点的的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同
(3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和； (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 (6)从A溶解度是80g。
(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃，会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为：A (8)除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法 2、气体的溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 影响因素：①气体的性质 ②温度(温度越高，气体溶解度越小) ③压强(压强越大，气体溶解度越大) 3、混合物的分离： (1)过滤法适用于：分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法适用于：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法：a、蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐) ；b、降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3) 三、溶质的质量分数 1、在不饱和溶液中 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= S/（100+S）×100%(C < S) 其中：S=M质/M剂×100g 3、 关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况： ①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 ②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。 ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。 3、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变) ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 4、 浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶 液。要看溶质的溶解度的大小。 第十章 《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成： 酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3?H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸： 1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质、特性、用途： 颜色状态 特性 腐蚀性 浓盐酸 无色有刺激性气味的液体 有挥发性，在空气里会生成白雾，有刺激性气味 有腐蚀性 浓硫酸 无色黏稠，油状液体 不挥发，有吸水性（可做干燥剂），浓硝酸 无色有刺激性气味液体，如长时间放置会变黄 有挥发性，在空气里会生成白雾，有脱水性（化学性质，使有机物炭化） 有刺激性气味 强腐蚀性 强腐蚀性
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