酸结构
1加硝酸银溶液。Ag3po4↓ 黄AgP2O7↓ 白 (AgPO3)n↓白 2后二者(HPO3)n使蛋白质凝聚。
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第十章 碳族元素
教学目标：1掌握碳硅单质氢化物，卤化物和含氧化合物的制备性质和用途。
2 熟悉锡铅单质和重要化合物的性质和用途。了解锗锡铅性质递变规律。
3 学会新概念：等电子原子，反极化作用，多面体习性。缩合作用，分子筛。
重点：碳硅的氢化物系列的性质及主要用途。碳 的含氧化合物（氧化物，含氧
酸盐）结构性质用途。
难点：新概念节系列化合物性质递变规律 教学方法：讲授与讨论结合，做适量习题。 教学内容： 作业：2.3.4.5.8.9.10.11.12 第十章 碳族元素
（1） 碳原子成键特征如何？何谓等电子原子？（价电子数等于价轨道数的
原子）成键形式，杂化态 形状 化合物举例 4个单键SP3正四面体 金刚石 CH4C2H6 2个单键一个双键SP2平面三角形CoCl2.C2H4C6H6 一个单键一个三键SP线形C2H2HCN 1个孤对，一个三键SP直线形CO
（2） 碳 的同素异形体主要有哪几种？结构性质用途如何？
金刚石 石墨 足球烯C60
原子晶体 混合形（原子分子金属） 32面体球形簇状SP2大∏键 无色透明不导电硬度密度大 导热导电硬度小密度小 超导性能 钻头钻石等 铅笔芯润滑剂电极 超导材料 （3）CO2CO的结构性质制法如何？
CO结构#结构CO2易升华（195K）做
制冷剂人工降雨配位性羟基配合物Fe(CO)5.Ni(CO)4 CO2与碱作用NaOH.NH3.H2O等 毒性COHb（血红蛋白） CO2不活泼密度大灭火剂 可燃性2CO+O2==2CO2
但CO2+2Mg=2MgO+C还原性CO+PdCl2+H2O==CO2↑+Pd+2HCl制法C(s)+O2(g)==CO2与金属CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O制法2C(s)+O2==2CO(g) CaCO3==CaO+CO2↑ HCOOH(l)====(浓H2SO4)CO(g)+H2O
（3） H2CO3.HCO3-.CO32-结果如何？碳酸盐溶解性。水解性热稳定性有何
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规律和特点？
溶解性：正盐易溶于水的，起酸式盐溶解度较小，NH4+.K+Na+正盐难溶于水的，起溶解度较大。如：CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2（钟乳石形成）水解性：金属离子和#溶液混合物分三种情况：
1金属离子不水解，产物为碳酸盐，：Ba2++CO32-==BaCO3↓
2金属离子水解，起氢化物溶度积比碳酸盐小的多，产物则为氢氧化物：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↑+3CO2
3金属离子水解，氢氧化物和碳酸盐溶解度接近产物则为碱式碳酸盐：2Cu2++2CO32-+H2O==Cu(OH)2CO3↓+CO2↑热稳定性M2CO2>MHCO3>H2CO3阳离子极化作用越强。热稳定性越差。 5 SiO2的结构和主要化学性质如何？ SiO2是原子晶体，熔点高硬度较大。 化性：
1与HF(g)HF溶液反应：SiO2+4HF(g)==SiF4↑+2H2O SiO2+6HF(溶液)H2SiF6+2H2O
2与碱液反应：SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
3与Na2CO3(熔融)反应：SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2↑
(6)怎样制取硅酸?通常制硅酸的是几元酸?什么是水玻璃?怎样制备硅酸干燥剂?如何判断其吸水程度?
可溶性硅酸盐与酸作用:：SiO4-+4H+=H4SiO4（H2SiO3+H2O）通常称较稳定的H2SiO3为硅酸,二元弱酸难溶; Na2SiO3的水溶液称水玻璃,硅酸主要成分是Na2SiO3,
由水玻璃加酸性溶液制备： Na2SiO3+2HCl=Na2SiO3+2HCl ， Na2SiO3+CO2=Na2SiO3+Na2CO3， Na2SiO3+2NH4Cl=Na2SiO3+2NaCl+2NH3↑
经静止,老化,烘干,活化,由于CoCl2蓝色,而CoCl2·6H2O红色,把CoCl2加入硅酸干燥剂中,以便指示其细水程度. (7)硅烷的制法和性质如何?
制法：(1)SiO2+4My=My2Si+2MyO My2Si+4HCl=SiH4+2MyCl2
(2)SiCl4+LiAlH4+SiH4+LiCl+AlCl3
性质:(1)稳定性不如CH4 SiH4═Si+2H2
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(2)还原性强于CH4
SiH4+2O2═SiO2+2H2O SiH4+2KmnO4═2MnO2+K2SiO3+H2O+H2 (3)易水解 SiH4+(n+2)H2O═SiO2?nH2O+4H2 作业: 1 2 3 4 10 (5) (6) (7) (8) 11 12
第十一章 硼族元素
教学目标：1掌握硼单质及其化合物的结构,性质,用途.特别是乙硼的结构和硼的
缺电子特性。
2熟悉铝单质和化合物的结构,性质,用途,制法。 3了解镓.铟,铊的性质及金属性递变规律。 4学会掌握概念,氢桥键,缺电子化合物
重点：乙硼烷结构性质；铝 、氧化铝、 氯化铝结构性质；镓、铟、铊性质递变
规律
难点：桥键 缺电子结构化合物,对角线规则 教学方法:讲授突破难点,强调重点,其余部分讨论式 教学内容:
1什么是缺电子原子? 什么是缺电子化合物?
价电子数少于价轨道数的原子为缺电子原子.如:B价电子层未充满的化合物叫缺电子化合物.如:
2 单质硼的结构,性质如何?
单质硼为正二十面体,每个面近视等边山角形,12个顶角上为硼原子,腰部6个硼原子以三中心二电子键同相邻6个二十面体连接起来。 性质：
（1）B为原子晶体,硬度大,熔沸点高； （2）亲氧性强 4B+3O2═2B2O3
超过Si P 4B+3SiO2═3Si+2B2O3 10B+3P2O5═6P+5B2O3
（3）与非金属F2 Cl2 Br2 S N2等作用，2B+3F2═2BF3 2B+N2═2BN （4）与水蒸气作用 2B+6H2O(g) ═2B(OH)3+3H2(g)
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（5）不溶于非氧化性强酸,与氧化性酸反应 2B+2H2SO4(浓) ═2B(OH)3+3SO2↑ B+3HNO3（浓）═B(OH)3+3NO2↑
（6）与碱作用 2B+2NaOH+3KNO3═2NaBO2+KNO2+H2O （7）与金属作用 2B+3Mg═Mg3B2 3 金属铝的特性和主要用途有那些?
延展性 良好的导电性 导热性,铝箔,电缆.铝加热器(埚表面形成稳定氧化膜 制器皿,机件等。 4Al+3O2==2Al2O3
ΔrHθ=-3339kJ.mol 铝热剂,焊接钢轨 再浓硫酸.浓硝酸中钝化,铝桶盛装浓硫酸,浓硝酸 两性:置换稀酸中氢, 又可与碱作用:
2Al+2NaOH+6H2O==2NaAl(OH)4+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+4H2O+3H2↑
4乙硼烷的结构如何?硼原子的成键特点主要有哪些? 见图: B2H6 14个价轨道,12个价电子,为缺电子化合物.
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为三中心二电子氢桥键. B为SP3杂化.
平面与
硼烷中主要成键特点: 1)正常B--H键 (2中心2电子)
平面互相垂直..
2)中心2电子氢桥键3)正常B--B键
4)开放的3中心_2电子硼桥键 5)闭合的3中心-2电子硼桥键
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