c(Na＋)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H＋)
D．Na2CO3溶液中：2c(Na)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)
第Ⅱ卷（非选择题 共51分）
三、填空题（共4小题，30分） 23.（4分）回答下列问题：
（1）常温下，氯化铵的水溶液pH 7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为 （用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c(NH4)增大是 。
①通入HCl气体 ②加入Na2CO3固体 ③加入NaOH固体 ④加热 （2）已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10溶液，可观察到的现象为 。
24．（7分）现有浓度均为0.1mol·L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：
（1）25℃时，①中由水电离出的H浓度为 mol·L。 （2）④中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（3）②和④等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝ mol·L。 （4）已知t℃时，Kw＝1×10
-13
－
-1
＋
-1
-1
-10
+
+
2----，Ksp(AgI)＝1.5×10
-16
，现向AgCl悬浊液中滴加KI
，则t℃（选填“>”、“<”或“＝”） 25℃。
在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ 。
25．（11分）
（1）某课外活动小组同学用如右图装置进行实验，试回答下列问题： ①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀，石墨电极上的电极反应式为 。
②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为 。
（2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
①该电解槽的阳极反应式为 。
此时通过阴离子交换膜的离子数 （选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH （选填“增大”、“不变”或“减小”）。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 ；已知H2
的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g 液态H2O时，理论上有 kJ的能量转化为电能。
26．（8分）盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：
已知：①室温下Ksp＝6.0×10
-12
；②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全
的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7；③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如右图所示。
（1）若室温下的溶液中Mg的浓度为6.0 mol·L，则溶液pH≥ 才可能产生Mg(OH)2沉淀。
（2）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤。加入NaClO除了可以调节溶液pH外，还有一个作用是 ，滤渣的主要成分是 和CaSO4·2H2O。
（3）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为：①向滤液Ⅱ中加入足量NaOH溶液 ②过滤，得沉淀 ③向沉淀中加入足量稀H2SO4 ④蒸发浓缩，冷却结晶 ⑤ ⑥洗涤得产品。
（4）若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁［以Mg(OH)2计］的百分含量约为 （保留一位小数）。
四、实验题（共1小题，8分）
27．（8分）某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次 E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
2+
-1
（1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：
→ → F → → → → D
（2）操作F中应该选择图中滴定管 （填标号）。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 。滴定终点溶液颜色的变化是 。
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数 待测液体积/mL 1 2 3 25.00 25.00 25.00 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 1.02 0.60 0.20 滴定后刻度 21.03 20.60 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为 （精确至0.0001）。 （5）下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 五、推断题（共1小题，8分）
28．（8分）下面是几种有机化合物的转换关系：
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是 。
（2）上图反应中（填反应类型），①是 反应，③是 反应。 （3）E是重要的化工原料，写出由D生成E的化学方程式： 。 （4）C1的结构简式是 。
（5）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 。
①含支链 ②核磁共振氢谱有3个峰
六、计算题（共1小题，5分）
29.（5分）某有机物含C、H、O中的两种或三种元素，为了测定A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物在足量O2中完全燃烧，将所得混合气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7 g和4.4 g ；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物得如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。（要有计算过程）
（1）有机物A的分子式。 （2）写出A的结构简式。
资阳市2018~2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测
化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共17小题，34分） 1 B 2 D 3 C 4 B 5 B 6 A 7 C 8 A 9 D 10 11 12 13 14 15 16 17 C A B B D A B C 二、选择题（每小题3分，共5小题，15分） 18 D 三、填空题（共4小题，30分） 23.（4分，各1分）（1）＜； NH4＋H2O 24．（7分）（1）5×10
-14
+
19 A 20 B 21 C 22 B NH3·H2O＋H；①；（2）白色固体变成黄色；
+
--+
+
（2分）；（2）c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)（1分）；
（3）0.1（1分）；（4）＞（1分）；9∶2（2分）；
25．（11分）（1）①吸氧（1分）；O2＋2H2O＋4e＝4OH（1分）；
电解
--②2NaCl＋2H2O=2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（2分）；
（2）①4OH－4e＝2H2O＋O2↑（2分）；小于（1分）；②增大（1分）；
③H2－2e＋2OH＝2H2O（1分）； 571.6（2分）；
26．（8分）（1）8（2分）；（2）把Fe2+氧化成Fe3+（1分）； Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）；
（3）过滤（1分）；（4）20.0%（2分）；
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