2020中考化学总复习考点必杀700题
专练05 高分突破71~120题
71．竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．催化反应室中发生的反应为：2CH4+CO2+H2O
催化剂3CO+5H2
B．该工艺流程中，甲烷的作用只是：生产合成气的原料 C．该流程中，可循环利用的物质是：CH4 和 CO2、H2O D．还原反应室内炼铁的原理只有：3CO+Fe2O3【答案】A
【解析】A．由题干流程图信息可知，催化反应室中是由甲烷、二氧化碳和水蒸气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，故正确；B．在该工艺流程中，甲烷还在燃烧室内作燃料，故错误；C．由流程图可知，可循环利用的物质没有甲烷，故错误；D．在还原反应室内既有一氧化碳还原氧化铁，还有氢气还原氧化铁，故错误。故选：A。 72.下列除杂或鉴别方法不正确的是
A．用浓硫酸除去氧气中的水蒸气 B．用点燃的方法除去混在CO2中的CO C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl D．用水鉴别NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体 【答案】B
【解析】A、用浓硫酸具有吸水性，用作干燥剂除去氧气中的水蒸气；故选项正确，但不符合题意； B、混在CO2中的少量CO不易点燃，应该将混合气体通过灼热的铜网；故选项错误，但符合题意； C、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；D、用水鉴别NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体，氯化钠遇水没有明显的吸放热现象，硝酸铵遇水吸热，氢氧化钠遇水放热，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；故选：B。
1
高温2Fe+3CO2
73.如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（ ）
A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH的溶液，可以通过检测溶液中的pH变化情况，证明两者发生了中和反应 C．若金属氧化物为Fe2O3，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈 D．若金属为Mg，则反应后的溶液呈浅绿色 【答案】D
【解析】A、若盐为BaCl2的溶液，则氯化钡与硫酸反应产生硫酸钡白色沉淀；故选项正确，但不符合题意；B、若碱为NaOH的溶液，硫酸与氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，可以通过检测溶液中的pH变化情况，证明两者发生了中和反应；故选项正确，但不符合题意；C、若金属氧化物为Fe2O3，硫酸与氧化铁反应产生硫酸铁和水，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈；故选项正确，但不符合题意；D、若金属为Mg，则镁和硫酸反应产生无色溶液硫酸镁和氢气；故选项错误，但符合题；故选：D。
74.化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表： 实验 现象 A+B 溶液变红 A+C 溶液变红 B+C 产生沉淀 B+D 产生气体 则A、B、C、D分别是（ ）
A．酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液 B．碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、酚酞试液 C．酚酞试液、碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液 D．酚酞试液、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、稀盐酸 【答案】D
【解析】化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液中一种，A+B、A+C变红色，则A是酚酞试液，BC分别是氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液中的一种，D为稀盐酸，由B+C产生沉淀，B+D产生气体，由碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则
2
B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钡溶液；故选：D。
75.利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）
A．若②溶液变红，则M可能为酚酞溶液 B．若只有③有气泡产生，则M可能为稀盐酸 C．若①有蓝色沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液 D．若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液 【答案】D
【解析】A、若②氢氧化钙溶液变红，氢氧化钙显碱性，与酚酞变红，则M可能为酚酞溶液；故选项正确，但不符合题意；B、若只有③碳酸钠溶液有气泡产生，碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，则M可能为稀盐酸；故选项正确，但不符合题意；C、若①硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成，硫酸铜与氢氧化钡产生氢氧化铜蓝色沉淀，则M可能为氢氧化钡溶液；故选项正确，但不符合题意；D、若①②③④都没有现象，则M不可能为氢氧化钠溶液，氢氧化钠与①硫酸铜溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀；故选项错误，但符合题意；故选：D。
76.常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是( ) A．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ 【答案】C
【解析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。B、Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。D、H+、OH-能结合生成水，NH4+、OH-能结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。故选C。
77.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是 ( ) A．NO3-、Cu2+、Na+、SO42-
B．Cl-、K+、OH-、Ba2+ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ D．H+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
3
C．K+、SO42-、Na+、NO3- 【答案】C
D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
【解析】A、含有铜离子的溶液显蓝色，故错误；B、氢氧根离子在酸性溶液中会与氢离子反应生成水，不能大量共存，故错误；C、选项离子间不能结合成水、气体或沉淀，且都是无色的离子，能大量共存，故正确；D、钙离子和碳酸根离子会反应生成碳酸钙沉淀，氢离子会与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故错误；故选：C。
78.某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 ②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。 ③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。 由此推断该固体中一定含有的离子是（ ）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣ C．Ba、CO3、SO4、Cl【答案】A
【解析】将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等，说明原固体中不含钡离子；在沉淀中加入过量稀硝酸，部分溶解，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。故选A。
79．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH﹣、CO3、Ba、H、NO3，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（ ） A．K+、OH﹣、H+ C．Ba2+、OH﹣、NO3﹣ 【答案】B
【解析】甲厂的污水为酸性，说明含有氢离子，而氢离子不能和碳酸根离子、氢氧根离子共存，因此乙厂中含有碳酸根离子和氢氧根离子，而碳酸根离子不能和钡离子共存，因此钡离子不能在乙厂，应该在甲厂；因为溶液中必须存在阴阳离子，甲厂中不能只含有氢离子和钡离子阳离子，所以硝酸
4
2﹣
2+
+
﹣
2+
2﹣
2﹣
﹣
D．Cu、Ba、CO3、SO4
2+2+2﹣2﹣
B．K+、OH﹣、CO32﹣ D．OH﹣、K+、Ba2+
根离子应该在甲厂，则乙厂含有碳酸根离子和氢氧根离子及阳离子钾离子；故选项为：B。 80.已知铝和强碱溶液反应也可生成氢气，如2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?．若某溶液中加入铝产生了氢气，则在此溶液中一定能大量共存的物质组是（ ） A．FeCl3 、NaNO3、 KCl C．Na2SO4 、BaCl2 、NaCl 【答案】D
【解析】A、FeCl3能与碱性溶液中的OH结合生成氢氧化铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故A不正确；B、Na2CO3能与酸性溶液中的H结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故B不正确；C、Na2SO4与BaCl2在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不正确；D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性或碱性溶液中大量共存，故D正确。故选D。
81.分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色、澄清溶液的是 A．Na2CO3、Ca(OH)2、HCl C．AgNO3、HCl、HNO3 【答案】A
【解析】A、Na2CO3和CaCl2生成白色沉淀碳酸钙，但碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，若盐酸过量，最终可能得到无色、澄清溶液，故选项正确。B、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。C、AgNO3与HCl反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。D、Ba（NO3）2与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。故选A。 82.下列实验方案不能达到实验目的是 实验目的 实验操作 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 将带火星的木条放在集气瓶口 取样，加水溶解，用温度计测量温度 加足量水溶解，蒸发 B．KNO3、FeCl3 、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4
+-
B．KNO3 、Na2CO3 、Na2SO4 D．KNO3 NaNO3 NaCl
A 除去木炭粉中少是氧化铜粉末 B 检验氧气是否收集满 C 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 D 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 【答案】D
【解析】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，再洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、将带火星木条放在集气瓶
5
口，如果带火星的木条复燃，说明收集满，如果不能复燃，说明没有收集满，该选项方法正确。C、取样，加水溶解，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的硝酸铵，该选项能够达到实验目的。D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解，过滤，蒸发，题干缺少过滤操作，故选项实验操作不能达到实验目的。故选：D。
83.下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是( ) A．KCl H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 B．NaCl AgNO3 CaCl2 HNO3 C．CuSO4 NaCl KNO3 BaC12 D．NaCl HCl NaOH MgCl2 【答案】D
【解析】A、组内四种物质的溶液两两混合时，H2SO4与Ba（NO3）2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，错误；B、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3与NaCl、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，错误；C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaC12溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，错误；D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别，正确。故选D。 84.下列各组溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是( ) A．FeCl3 NaOH HCl KCl B．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl C．CuSO4 NaOH KNO3 BaCl2 D．KCl AgNO3 HCl HNO3 【答案】D
【解析】A、由于FeCl3 溶液显黄色首先鉴别出来，能与FeCl3 溶液生成红褐色沉淀是NaOH溶液，在分别加入剩余的无色溶液，红褐色沉淀溶解的是稀盐酸，则最后一种物质是氯化钾，故A不用其它试剂就能鉴别出；B、四种溶液两两混合，能与另外的两种物质反应生成沉淀的物质的是氯化钡溶液，无现象的是稀盐酸，分别向沉淀中加入稀盐酸，能使沉淀溶解的，说明与氯化钡反应生成沉淀的是碳酸钠，不溶解的是硫酸钠，故B不用其它试剂就能鉴别出；C、由于CuSO4 溶液显蓝色首先鉴别出来，能与CuSO4 溶液生成蓝色沉淀是NaOH溶液，能与CuSO4 溶液生成白色沉淀是BaCl2溶液，最后一种溶液是KNO3溶液，故C不用其它试剂就能鉴别出；D、由于硝酸银与氯化钾、稀盐酸反应都能生成了氯化银白色沉淀，无法鉴别KCl、HCl，故D不用其它试剂就不能鉴别出来。故选D。 85.用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是( )
6
A．固体： NaOH、NH4NO3、NaCl(水)
B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2 溶液(石蕊溶液) C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)
D．液体：Ba(NO3)2 溶液、MgCl2 溶液、K2CO3 溶液(稀硫酸) 【答案】C
【解析】A. NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故A错误；B.稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，可以鉴别，故B错误；C. ZnSO4、KCl均易溶于水形成无色溶液，CaCO3难溶于水，用水不能鉴别，故C正确；D.稀硫酸能与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与Ba（NO3）
2
溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不反应，可以鉴别，故D错误；答案选C。
86.有4瓶常用溶液:①BaCl2溶液,②NaCl溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液。不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是（ ） A．①④③② B．①③④② C．④①③② D．④②①③ 【答案】C
【解析】硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来，然后利用硫酸铜和氯化钡反应，把氯化钡鉴别出来，把剩余两液体分别滴入到氯化钡中，无现象时所加溶液为氯化钠，有沉淀时所加溶液为硫酸钠溶液。所以这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②。故选：C。
87.下列除去杂质的方法中正确的是（ ） 选项 A B C D 【答案】A
【解析】A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、K2CO3溶液能与适量稀
7
物质 CaCl2溶液 K2CO3溶液 CaO NaCl溶液 杂质 稀盐酸 KCl CaCO3 Na2CO3 除杂质的方法 加过量碳酸钙、过滤 加适量稀盐酸 加水，过滤 加适量硝酸钙溶液，过滤
盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。 88.下列除杂质的方法错误的是（ ）。 序号 A B C D 【答案】A
【解析】A、木炭粉、铜粉在氧气中充分灼烧混合物，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：A。 89.下列物质的除杂或鉴别，所用的试剂或操作都正确的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 验证柠檬酸具有酸性 除去氮气中的氧气 鉴别氯化铵和硫酸铵 除去氯化铜溶液中少量的硫酸铜 所用试剂或操作 取少量的溶液，滴加无色酚酞溶液 将气体缓缓通过灼热的铜网 加入熟石灰粉末研磨 加入适量硝酸钡溶液，充分反应后过滤 括号里是要除去的杂质 铜粉（木炭粉） 二氧化锰（氯化钾） 氯化钠固体（碳酸钠） 一氧化碳气体（二氧化碳） 除杂质的方法 在氧气中充分灼烧混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥 加入稍过量的盐酸、蒸发 通过足量氢氧化钠和浓硫酸 【答案】B
【解析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，故选项错误；B、氧气通过灼热
8
的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；C、氯化铵和硫酸铵加入熟石灰粉末研磨都会生成氨气，现象相同，不能鉴别，故选项错误；D、硫酸铜能与适量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，能除去杂质但引入新的杂质硝酸铜，不符合除杂原则，故选项错误。故选B。 90.下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误的是（ ） 选项 A B C D 【答案】B
【解析】A、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：B。
91.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ） A．除去氯化钾溶液中的少量碳酸钾：加入过量氯化钙溶液，过滤 B．除去氯化钠溶液中的少量氯化钡：加入适量氢氧化钠溶液，过滤 C．除去铜粉中的少量铁粉：加入过量稀盐酸，充分反应后过滤，蒸发滤液
D．除去一氧化碳中的少量二氧化碳：先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过足量的浓硫酸 【答案】D
【解析】A、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，但是过量的氯化钙引入了新杂质，且过滤不能除去，故选项不正确；B、氢氧化钠和氯化钡不反应，不能除去氯化钠溶液中的少量氯化钡，故选项不正确；C、铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜粉和稀盐酸不反应，加入过量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤、烘干滤渣可得到铜粉，故选项不正确；D、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应
9
物质 CaCl2溶液 CaO CO2 CO 杂质 盐酸 CaCO3 HCl CO2 除杂药品或方法 过量的碳酸钙、过滤 适量的稀盐酸 通入饱和NaHCO3溶液 足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，将气体通过足量氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过足量的浓硫酸进行干燥，故选项正确。
92.下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（ ） 选项 实验目的 A B 检验二氧化碳气体 除去CO2中少量的CO 实验方案 用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭 通入氧气后点燃 依次加入水和适量Ca（OH）2溶液，过滤后向沉C 分离MgCl2、NaC1固体混合物 淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体 D 鉴别CaCO3、NaC1、NaOH、CuSO4四种固体 分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象 【答案】D
【解析】A、不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳，检验二氧化碳气体，应使用澄清石灰水，故选项实验方案错误；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案错误；C、加入水，氯化镁溶液能与适量Ca（OH）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再蒸发两种溶液得到固体，能得到氯化镁，但另一种得到的是氯化钠和氯化钙的混合物，故选项实验方案错误；D、分别取少量固体于试管中加入适量水，难溶于水的是碳酸钙，易溶于水形成无色溶液的是氯化钠，溶于水放热的是氢氧化钠，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，可以鉴别，故选项实验方案正确。故选D。
93.下列有关物质除杂、分离、鉴别中，所用的试剂或方法均正确的是( ) 选项 A B C D 实验目的 除去生石灰中含有少量石灰石 除去NaCl溶液中少量Na2CO3 从KClO3制氧气的残余物中分离出MnO2 从氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素中鉴别出尿素 所用试剂和方法 水或稀盐酸 适量澄清石灰水，过滤 溶解、过滤、洗涤、烘干 消石灰或水 【答案】C
【解析】A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不溶于水，盐酸和氧化钙、碳酸钙都反应，所
10
以不能用水或稀盐酸除去生石灰中含有的杂质石灰石，故错误；B、Na2CO3能够与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会增加新的杂质，故错误；C、氯酸钾、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，所以从KClO3制氧气的残余物中分离出MnO2，经过加水溶解、过滤、洗涤、干燥，可以得到二氧化锰，故正确；D、氯化铵、硫酸铵、硝酸铵都是铵态氮肥，铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气，尿素不能和碱性物质反应，故四种化肥与消石灰一起研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵、硫酸铵、硝酸铵，无刺激性气味的是尿素；但水不能鉴别出尿素，因为四种物质溶于水，溶液温度降低是硝酸铵，其余三种温度基本不变，故错误。故选C。 94.下列物质间的转化，不能一步实现的是 A．Zn→H2 【答案】D
【解析】A、 Zn→H2；锌和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气；故选项正确，但不符合题意；B、CuO→Cu：氧化铜加热条件下与氢气反应产生铜和水；故选项正确；C、CO2→CO：二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳；故选项正确；D、CO→CaCO3；一氧化碳不能一步反应得到碳酸钙；故选项错误；故选：D。
95.在一定条件下，下列物质的转化不能一步实现的是（ ） A．Fe→Fe3O4 B．CuSO4→Cu C．CO2→CO D．H2O2→H2 【答案】D
【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，能通过一步反应生成，故选项错误；B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能通过一步反应生成，故选项错误；C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项错误；D、过氧化氢分解生成水和氧气，不能一步生成氢气，不能通过一步反应生成，故选项正确。故选D。
96.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
B．CuO→Cu
C．CO2→CO
D．CO→CaCO3
A．①② 【答案】B
B．①③ C．②③ D．①②③
【解析】图②中的H2O→H2O2以及H2O2→H2，不能实现转化，故选B
97.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实
11
现的是 A．NaOH→NaCI 【答案】C
【解析】A、NaOH→NaCl，NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，可以一步实现；故选项正确，但不符合题意； B、Fe→FeCl2，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，可以一步实现；故选项正确，但不符合题意；C、Fe→Fe2O3，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁：3Fe＋2O2
B．Fe→FeCl2
C．Fe→Fe2O3
D．FeCl2→Fe（OH）2
点燃Fe3O4，不是氧化铁，不能一步实现；故选项错误，
但符合题意；D、FeCl2→Fe(OH)2，FeCl2＋2NaOH=2NaCl＋Fe(OH)2↓，可以一步实现；故选项正确，但不符合题意；故选：C。
98.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①② 【答案】A
B．②③ C．①③ D．①②③
【解析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，①中一定条件下均能一步实现；高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，②中一定条件下均能一步实现；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，硝酸钠不能和其它物质反应生成氢氧化钠，③中一定条件下不能全部一步实现。故选：A。
99.下列各组物质能按照如图关系(“→”表示反应一步完成)相互转化的是( )
X Y
A C CO B Fe2O3 Fe C Cu CuO D CaCO3 Ca(OH)2 12
Z 【答案】A
CO2 FeCl3 Cu(OH)2 CaO 【解析】A、C和氧气反应能生成CO和CO2，CO和氧气反应能生成CO2，能相互转化，正确； B、Fe2O3和一氧化碳反应能生成Fe，Fe2O3和稀盐酸反应能生成FeCl3，但是Fe不能一步生成FeCl3，错误；C、Cu不能一步反应生成Cu(OH)2，不能实现如图转化，错误；D、CaCO3不能一步反应生成Ca(OH)2，不能实现如图转化，错误。故选A。
100.甲、乙、丙有如图所示的转化关系( “→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO、 CO2 C．H2O2、H2O、O2 【答案】D
【解析】A、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，不符合题意；B、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，不符合题意；C、过氧化氢分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，不符合题意；D、过氧化氢无法生成氢气，不能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，符合题意。故选D。
101.甲、乙、丙三种物质的转化关系见下面如图所示,“?”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略）,下面选项中,不能实现图示转化关系的是（ ）
B．C、CO2、H2CO3 D．H2O2、H2、H2O
选项 A 甲 乙 丙 H2SO4 NaOH H2 NaCl H2O B NaNO3 13
C C CO CO2 CaCO3 D Ca(OH)2 CaCl2 【答案】B
【解析】A、硫酸能与锌反应生成氢气,硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,氢气燃烧生成水,水通电分解生成氢气和氧气,能实现图示转化关系,故选项错误。B、NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水,与硝酸反应生成硝酸钠和水,硝酸钠转化为氯化钠,假设能行,对应的生成物是氯化钠和硝酸盐,氯化钠和硝酸盐均易溶于水,不能发生复分解反应,不能实现图示转化关系,故选项正确。C、碳充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,能实现图示转化关系,故选项错误。D、氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水,与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,能实现图示转化关系,故选项错误。故选B。 102.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A、铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成铜，每个转化在一定条件下均能一步实现，故A正确；B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成水，水通电生成氢气和氧气，氧气不能转化成的过氧化氢，故B错误；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、老客户那和硝酸银反应生成硝酸钠，硝酸钠不会转化成氢氧化钠，故C错误；D、碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙不会转化碳酸钡，故D错误。故选A。
103.三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是
14
A．①② 【答案】D
B．①③ C．②③ D．①②③
【解析】①硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化。②氢气与氧化铜反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化。③锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁溶液；只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化。故①②③均只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。故选D。
104.如图表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( )
选项 A B C D 【答案】A
甲 CO2 NaOH H2O2 CaO 乙 CaCO3 NaCl H2O Ca(OH)2 丙 H2O CO2 O2 H2O 丁 O2 Na2CO3 MgO CaCl2 【解析】A选项，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O、 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑、 2H2O 电解2H2↑
15
＋O2↑、 C＋O2电解CO2，故选A；B选项，NaCl不能一步转化为CO2；C选项，MgO不能一步转化为H2O2；D选项，CaCl2不能一步转为为CaO
105.某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如下表所示实验，由此推断①、②、③、④依次是（ ） 实验内容 ①+② ②+④ ①+③ 实验现象 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有气泡冒出 A．稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液 B．K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液 C．BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸 D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸 【答案】B
【解析】Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸，给定的四种物质中两两混合后产生沉淀的为BaCl2，而无明显现象的是盐酸。而在和BaCl2反应产生沉淀且能够和盐酸反应生成气体的是K2CO3。在和BaCl2反应产生沉淀的另一物质就是Na2SO4。 而根据框图可以看出，得到两种沉淀的是②，所以②为BaCl2。同时看出③为盐酸。①和②产生沉淀而①和③生成气体，所以①为K2CO3．剩余的④为Na2SO4。即①②③④分别为K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液。故选B
106.A～G是初中化学常见的物质。己知A、C组成元素相同，均为无色气体；B为红棕色粉末；F为黑色金属氧化物，A跟F的反应与A跟B的反应类型相似。它们的转化关系如下图所示，下列推断错误的是 ( ) ．．
A．若A是CO，则B是Fe2O3
B．若B是Fe2O3，则G一定是Fe2(SO4)3
16
C．反应II的化学方程式是：CO2+C
高温2CO
D．反应III的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【答案】B
【解析】己知A、C组成元素相同，均为无色气体；B为红棕色粉末，A能与B反应生成C和D，可知，A是一氧化碳，B是氧化铁，C是二氧化碳，D是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故F是铜，经验证，推导正确。A、若A是CO，则B是Fe2O3，正确，不符合题意；B、若B是Fe2O3，则G一定是铜，故错误，符合题意；C、反应II是二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，方程
高温式为CO2+C
2CO，故正确，不符合题意；D、反应III是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化
学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故正确，不符合题意；故选B。
107.如图中A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的物质，其中甲、乙、丙属于同种类别的化合物；甲、丙和足量的A反应能生成相同的生成物。A的浓溶液挥发出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。B是一种常用的气体肥料。丙的相对分子质量为106，被广泛应用于玻璃、纺织等工业。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列推断错误的是（ ）
A．甲、乙、丙均属于盐类
B．丙和A发生的反应属于复分解反应
C．除去乙中混有的丙可通过溶解、过滤、洗涤、干燥来达到目的 D．可用无色酚酞溶液一次性鉴别甲、丙、A的溶液 【答案】D
【解析】A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的物质，甲、丙和足量的A反应能生成相同的生成物。A的浓溶液挥发出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，A是稀盐酸，丙的相对分子质量为106，被广泛应用于玻璃、纺织等工业，则丙是碳酸钠，甲、乙、丙属于同种类别的化合物，甲是碳酸氢钠，乙是碳酸钙，B是一种常用的气体肥料，B是二氧化碳。
A、丙的相对分子质量为106，被广泛应用于玻璃、纺织等工业，则丙是碳酸钠，甲、乙、丙属于同
17
种类别的化合物，则均属于盐类，故A正确；B、丙是碳酸钠，A的浓溶液挥发出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，A是稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应属于酸和盐的反应，属于复分解反应，故B正确；C、乙是碳酸钙，混有丙是碳酸钠，碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶解，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥除去碳酸钠，故C正确；D、甲是碳酸氢钠显碱性，遇无色酚酞变红，丙是碳酸钠显碱性，遇无色酚酞变红色，A是稀盐酸显酸性，遇无色酚酞不变色，无法鉴别，故D不正确。故选D。 108.某无色气体可能含有H2、CO、CH4 中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）；①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加 10.8g；③再将剩余气体通过盛 NaOH 溶液的洗气瓶，装置质量增 加 13.2g。下列推断不正确的是
A．该气体可能含有H2、CO、CH4 C．该气体可能只含有H2 和 CO 【答案】B
【解析】根据题中浓硫酸洗气瓶增重10.8g，氢氧化钠溶液洗气瓶增重13.2g，m(H2O)=10.8g，m（CO2）=13.2g，可推出原气体中m（C）=13.2g?氢原子个数比=
B．该气体可能只含有CO 和 CH4 D．该气体可能只含有CH4
122=3.6g，m（H）=10.8g?=1.2g，故原气体中碳、44183.6g1.2g:=1:4，原气体的组成可能是①CH4；②CO、H2；③CO、H2、CH4。CO和CH4
121的混合物的碳、氢原子个数比大于1:4，推断不正确，故B符合题意；故选B
109.有甲乙丙丁四种无色溶液，它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种，为了鉴别这四种溶液，现将它们两两混合得到如图现象(“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“﹣”表示无明显现象)根据上述现象，下列推断正确的是( ) 甲 甲 乙 丙 — 丁 ? ? — — D．丁是硫酸钾
乙 丙 丁 A．甲是碳酸钠 【答案】D
? — ? — C．丙是氢氧化钡
? — ? B．乙是稀盐酸
18
【解析】由它们两两混合得到的现象，乙丙反应生成气体，则乙丙是碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种，甲丁是氢氧化钡、硫酸钾中的一种；乙与甲反应生成沉淀，甲与丁反应生成沉淀，稀盐酸与另外三种物质反应不能生成沉淀，则乙是碳酸钠溶液，丙是稀盐酸；碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与硫酸钾溶液不反应，则甲是氢氧化钡溶液，丁是硫酸钾溶液。故选D。 110.一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误的是 A．原白色粉末的组成有3组可能 B．原白色粉末中一定含有CaCO3 C．原白色粉末中一定不含有CuSO4
D．若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH 【答案】A
【解析】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到无色滤液X，可判断原物质中一定没有CuSO（因为它的水溶液呈蓝色），同时得到白色沉淀，说明可能是CaCO3或BaCl2和Na2SO44反应生成的BaSO4沉淀，在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明是CaCO3，而不是BaSO4，A、原白色粉末的组成有5组可能,1、CaCO3、BaCl2；2、CaCO3、Na2SO4；3、CaCO3、NaOH；4、CaCO3、BaCl2、NaOH；5、CaCO3、Na2SO4、NaOH；错误，B、原白色粉末中一定含有CaCO3，正确，C、原白色粉末中一定不含有CuSO4，正确，D、若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH，因为NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与BaCl2反应生成沉淀BaCO3，正确，故选A
111.某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种。某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。根据以上实验现象分析，下列推断正确的是 ( )
A．可能存在NaCl B．可能存在Na2SO4 C．一定存在FeCl3 D．一定存在Ba(NO3)2 【答案】A
【解析】该废液为无色溶液，所以一定没有氯化铁，滴加氯化钡溶液产生沉淀，继续加稀硝酸无明显现象可知废液中一定含有硫酸根离子，即一定含有硫酸钠，而原溶液为无色溶液，无浑浊，所以废液中物质相互间不发生化学反应，故一定无硝酸钡，而氯化钠的存在与否，不影响题中的现象，故可能存在NaCl，所以选A。
112.某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种．进行如下实验，下
19
列推断正确的是
A．一定无二氧化碳 B．可能含有氯化氢 C．一定有氢气 D．一定有一氧化碳 【答案】D
【解析】A、第一个装置中的石灰水不变浑浊，不一定无二氧化碳，可能有二氧化碳与氢氧化钙反应，由于气体中有氯化氢存在，使得产生的沉淀溶解，错误，B、气体经过第二个装置，体积减少，说明一定含有氯化氢，因为只有氯化氢会与氢氧化钠溶液反应，错误，C、根据第三个装置的现象，只能说明含有还原性的气体，且第四个装置无水硫酸铜变蓝，并不能说明是第三个装置反应生产的水，可能是第二个装置中夹带出来的水分，故不能确定一定有氢气，错误，D、根据最后一个装置，石灰水变浑浊，说明一定有一氧化碳，正确，故选D。
113.某固体可能含有Ca?NO3?2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成浅黄色透明溶液；②取少量上述溶液，滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③继续向②中滴加过量HNO3酸化的AgNO3溶液，白色沉淀明显增多。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是 A．肯定有FeCl3、Na2CO3，无Na2CO3、Ca?NO3?2 B．肯定有FeCl3，无Na2CO3、Ca?NO3?2 C．肯定有FeCl3、Na2SO4，无Na2CO3 D．肯定有FeCl3，无Na2CO3、KCl 【答案】C
【解析】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成浅黄色透明溶液，说明固体中一定含有FeCl3，Ca?NO3?2与Na2CO3不能同时存在；②取少量上述溶液，滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有Na2SO4或Na2CO3或两者都有；③继续向②中滴加过量HNO3酸
20
化的AgNO3溶液，白色沉淀明显增多，说明固体中不含Na2CO3，不能肯定是否含有Ca?NO3?2；白色沉淀是AgCl，因FeCl3中含有Cl?，步骤②中加入了BaCl2，所以不能肯定是否含有KCl。故选C。
114．如下图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是
A B C D 甲 HCl HCl H2SO4 H2SO4 乙 NaOH Ba(OH)2 NaOH Ba(OH)2 丙 Na2CO3 Na2CO3 K2CO3 K2CO3 X Cu H2O2 C CaO Y CuO H2O CO Ca(OH)2 Z CuSO4 O2 CO2 CaCO3 【答案】D
【解析】A、盐酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钠不会发生反应，不符合题意，故A错误；B、盐酸和氢氧化钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钠会发生反应，碳酸钠和盐酸会发生反应，过氧化氢会转化成水，水会转化成氧气，氧气不会转化成过氧化氢，不符合题意，故B错误；C、硫酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钾不会发生反应，不符合题意，故C错误；D、硫酸和氢氧化钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钾会发生反应，碳酸钾和硫酸会发生反应，氧化钙和水会转化成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会转化成碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙，符合题意，故D正确。故选D。
115．下图表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，下表提供的四组物质符合下图要求的是（ ）
21
物质 酸 组别 A B C D H2SO4 H2SO4 HCl H2SO4 Ca（OH）2 Ca（OH）2 NaOH Ba（OH）2 BaCl2 Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3 BaCl2 BaCl2 CuSO4 碱 盐1 盐2 【答案】D
【解析】A、由于Ca（OH）2和BaCl2相互混合时，没有水、沉淀或气体生成，不符合复分解反应的条件，碱与盐1不能反应，故A错误；B、由于Ca（OH）2和BaCl2相互混合时，没有水、沉淀或气体生成，不符合复分解反应的条件，碱与盐2不能反应，故B错误；C、NaOH和Na2CO3相互混合时，没有水、沉淀或气体生成，不符合复分解反应的条件，碱与盐1不能反应，故C错误；D、H2SO4和Ba（OH）2 反应生成硫酸钡和水，H2SO4和Na2CO3反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；Ba（OH）2和 Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠， Ba（OH）2和 CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；Na2CO3 和CuSO4相互混合生成沉淀，都符合复分解反应的条件，故D正确。故选D。
116．MnO2是一种重要的无机功能材料。已知粗 MnO2中含有少量 MnCO3，某化学兴趣小 组在实验室中模拟提纯粗 MnO2的工业流程(如下图所示)。
下列有关该流程的说法中，正确的是( ) A．操作 A 和操作 B 都是蒸发
B．每一步反应中均有元素化合价发生变化
22
C．可以循环利用的物质是 H2SO4和 NaClO3
D．理论上经提纯得到的 MnO2质量等于粗MnO2样品中的MnO2质量 【答案】C
【解析】A、操作 A 和操作 B是将溶液和固体分离的方法叫做过滤，故选项错误；B、碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑，这一步反应中元素化合价没有发生变化，故选项错误；C、由工艺流程图可以看出，循环利用的是H2SO4和NaClO3，在前面作为反应物，到了后面成了生成物，这样的物质可以循环使用，故选项正确；D、终所得的MnO2质量包括了碳酸锰中新制出来的二氧化锰。所以一定大于粗MnO2样品中的MnO2质量，故选项错误；故选C。
117．如下图所示，每一个“环”代表一种物质，两“环”相交代表两者能发生反应，下列选项中 符合该图要求的是（ ）
A B C D 【答案】B
① Fe2O3 Cu 氯化银 Fe ② CO O2 硝酸钠溶液 ZnSO4 溶液 ③ Ca(OH)2 溶液 C 稀硫酸 BaCO3 ④ CuO CO2 Mg(OH)2 稀硫酸 ⑤ 稀盐酸 H2O CuSO4 溶液 Na 【解析】A、Ca（OH）2溶液与一氧化碳不反应，Ca（OH）2溶液与CuO不反应，故A错误；B、铜和氧气在加热下生成氧化铜，碳与氧气在点燃下生成二氧化碳，碳与二氧化碳在氧气中生成一氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，故B正确；C、氯化银与硝酸钠不反应，硝酸钠与硫酸不反应，氢氧化镁与硫酸铜不反应，故C错误；D、铁与硫酸锌不反应，硫酸锌和碳酸钡不反应，故D错误。故选B。 118．如下图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是
23
A．只有左边烧杯中溶液的质量增加 C．两边烧杯中溶液的质量都增加 【答案】B
B．只有右边烧杯中溶液的质量增加 D．取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡
【解析】杠杆上挂的是两个球，只有球的质量影响杠杆平衡，左边铜与稀硫酸不反应，右边锌置换出溶液中的铜，锌的相对原子质量为65，铜的64，因为铜和锌都是+2价，所以每65份质量的锌置换出64份质量的铜，则右边球的质量降低，同时溶液质量变大。因为左边小球质量不变，右边小球质量变小，取掉烧杯后，杠杆不再保持平衡，偏向左。故选B。
119．小军设计了以下三组实验验证质量守恒定律：①无气体参与 ②有气体参加 ③有气体生成，如下图：
下列关于这组验证实验的说法错误的是（ ）
A．①中铁钉在称量前需要进行打磨，目的是除去表面氧化膜 B．②装置打开止水夹后，观察到注射器活塞往下移动 C．③中烧杯反应后，烧杯内剩余物质有3种可能情况
D．从微观的角度分析，这三个反应都遵循质量守恒定律是因为反应前后分子、原子都不变 【答案】D
【解析】A、铁钉生锈表面有氧化铁，①中铁钉在称量前需要进行打磨，目的是除去表面氧化膜，故A正确；B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内压强减小，则②装置打开止水夹后，观察到注射器活塞往下移动，故B正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，③中
24
烧杯反应后，烧杯内剩余物质有碳酸钠、氯化钠、水或氯化氢、氯化钠、水或氯化钠、水共3种可能情况，故C正确；D、从微观的角度分析，这三个反应都遵循质量守恒定律是因为化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，故D不正确。故选D。
120.下图为实验室模拟炼铁，现将ag Fe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生6.00g白色沉淀，下列说法正确的是
A．实验开始应该先打开弹簧夹① C．氧化铁质量为3.2g 【答案】C
B．该实验过程中共消耗1.68 g CO D．硬质玻璃管中固体由黑色变为红色
【解析】A、因为CO具有可燃性，混有氧气的CO点燃或加热可能发生爆炸，所以在该实验中，要先向放有氧化铁的玻璃管内通入CO，待玻璃管内空气排尽后方可加热，如果通CO和加热同时进行，可能发生爆炸，因此实验开始应该先关闭弹簧夹①，打开弹簧夹②，选项A不正确；B、实验中发生了两个反应：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，题中已知生成碳酸钙沉淀
6.00g，根据反应中的关系，CO和CO2是1∶1的关系，CO和CaCO 3也是1∶1的关系，设理论上需要一氧化碳质量为x，
28x= 解得x=1.68g。但实际实验过程中要先通一氧化碳，反应后还1006.00g要继续通一氧化碳至玻璃管冷却，反应中有部分一氧化碳没有参与反应，所以该实验中消耗的一氧化碳肯定超过1.68g。选项B不正确；C、根据3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，设Fe2O3的质量为y，
28?31.68g=，解得y=3.2g，选项C正确；D、Fe2O3是红棕色粉末，铁粉是黑色粉末，所以实验中160y的现象应该是固体由红棕色变为黑色，选项D不正确。故选C。
25
相关推荐：
loading