[2020]高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-2弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类水解的实质与规律学案

教学资料范本 【2020】高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-2弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类水解的实质与规律学案 编 辑：__________________ 时 间：__________________ 本资料系本人收集整编，在百度文库平台与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！1 / 10 学习目标： 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。 2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。 学习重难点： 盐类水解的实质及规律。 自主学习 【知识回顾】 1．水的电离与溶液的酸碱性 (1)水的电离方程式是H2OH＋＋OH－，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向逆反应方向移动，理由是增大了水中[H＋]或[OH－]。 (2)溶液呈酸碱性的根本原因是[H＋]≠[OH－]，溶液呈中性是因为[H＋]＝[OH－]，呈酸性是[H＋]>[OH－]，呈碱性是[H＋]<[OH－]。 2．(1)写出下列中和反应的化学方程式： ①盐酸与NaOH溶液：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O； ②盐酸与氨水：HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O； ③醋酸与NaOH溶液：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O； ④醋酸与氨水：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O。 本资料系本人收集整编，在百度文库平台与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！2 / 10 (2)上述反应物中，属于强电解质的是HCl、NaOH，属于弱电解质的是CH3COOH、NH3·H2O。 (3)若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为NaCl强酸强碱盐，NH4Cl强酸弱碱盐，CH3COONa弱酸强碱盐，CH3COONH4弱酸弱碱盐。 【探究学习】 探究点一 盐类水解 1．常温下，酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7。通过实验测定下列 0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。 盐溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl 盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 溶液pH pH＝7 pH>7 pH<7 酸碱性 中性 碱性 酸性 实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。 2．CH3COONa水溶液呈碱性的原因分析 (1)溶液中都存在水的电离平衡：H2OOH－＋H＋，CH3COONa溶于水后完全电离：CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，溶液中的离子可能结合生成的新弱电解质分子是CH3COOH。 (2)因为CH3COO－能与水电离生成的H＋结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液中有关离子的浓度变化是[CH3COO－]减小，[H＋]减小，[OH－]增大，[H＋]小于[OH－]，所以CH3COONa溶液呈碱性。 本资料系本人收集整编，在百度文库平台与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！3 / 10 (3)化学方程式是CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH，离子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 3．请根据上述方法思路，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因 (1)NH4Cl溶液中存在的电离(写出电离方程式)：H2OH＋＋OH－，NH4Cl===Cl－＋NH。溶液中的离子可能结合生成的新弱电解质分子是NH3·H2O。 (2)水的电离平衡移动方向是电离的方向，其原因是NH与水电离生成的OH－结合生成了难电离的NH3·H2O；水的电离平衡移动的结果是溶液中[NH]减小，[OH－]减小，[H＋]增大，[H＋]>[OH－]，所以NH4Cl溶液呈酸性。 (3)化学方程式是NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，离子方程式是NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 4．试分析NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性。 【归纳总结】 1．盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 2．盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。 常见的弱离子： 本资料系本人收集整编，在百度文库平台与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！4 / 10