化学选修三高考题汇总

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20XX年高考：29.（15分）

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型

是 ；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排

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列次序是（填化学式） ，其原因是 ；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是

29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）

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As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4

20XX年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分)

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：

(1)W元素原子的L层电子排布式为

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________，W3分子的空间构型为________；

(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为________；

(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔

点

较

高

的

原

因

是

________________________________________．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；

(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；

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(5)含有元素Z的盐的焰色反应为________色．许多金属盐

都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________________________．

答案：2s22p4 V形 (2)2F2＋2H2O===4HF＋O2

(3)MgO 晶格能大 sp3和sp2 120° (4)3∶1∶1

(5)紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量

20XX年高考：27.（15分）