第2节 化学计量在实验中的应用
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
A 卷
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1．对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是( ) A．溶液中含有1 mol Na2SO4 B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4 C．1 mol Na2SO4溶于1 L水
D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L
2．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D．75 mL 2 mol/L的FeCl3溶液
3．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
ρA. mol/L 22.4
abB. mol/L 22 400
1 000abD. mol/L 22 400＋36.5a
－
ab
C. mol/L 22 400＋36.5a
4．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950 mL,76.0 g
B．500 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g
－
C．1 000 mL,80.0 g
5．在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓
度为( )
A．3 mol/L C．0.3 mol/L
B．2 mol/L
D．0.2 mol/L
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(7分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的质量为________。
7．(10分)实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是_______、_______、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________(填序号)。 a．某同学观察液面的情况如图所示 b．没有进行上述操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
8．(13分)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸分子式：HCl
相对分子质量：36.5
3
密度：1.19 g/cm
HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl的数目
－
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
(4)①假设该同学成功配制 了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______ mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
B 卷
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