原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 8．（4分）（2019?大庆）下列图象不能正确反映其变化过程的是（ ）
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．电解水生成气体的体积
C．浓硫酸长期露置在空气中
D．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaC1
【解答】解：A．根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，故A正确；
B．水通电生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故B正确；
C．浓硫酸长期露置在空气中溶剂的量增多，溶质的量不变，溶质的质量分数会不断减少但不会等于零，故C错误；
D．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故D正确。 故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 9．（4分）（2019?大庆）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
11
A．恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体
B．将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液 C．t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞B D．t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g
【解答】解：A、恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体错误，可以析出晶体；故选项错误；
B、将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A仍是饱和溶液，成为不饱和溶液错误，故选项错误；
C、t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量B＞A，A＞B错误；故选项错误；
D、设t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水的质量为x，（150g+x）×20%＝50g，x＝100g；故选项正确； 故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
15
10．（4分）（2019?大庆）海水中镁元素的总储量约为2.1×10t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2 B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化 C．反应器中发生的化学反应类型为中和反应 D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
【解答】解：A．先是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；然后氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，故总反应的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2，
12
故A正确；
B．在上述流程中氯化镁通过一系列的变化生成了镁，在氯化镁中镁元素的化合价为+2价，在镁中镁元素的化合价为0，故B错误；
C．反应器中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，符合中和反应的特征是中和反应，故C正确；
D．贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的条件是高温，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 二、填空题（本大题包括5小题，共29分） 11．（5分）（2019?大庆）（1）地壳中含量最多的非金属元素是 O 。（写出元素符号） （2）NH4NO3固体溶解过程 吸收 能量。（填“放出”或“吸收”）
（3）画出硫离子（S）的结构示意图
2﹣
。
（4）打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现 白雾 。
（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象 溶液颜色由红色变为无色 。 【解答】解：（1）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，其元素符号为：O。 （2）NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低。
（3）硫离子是硫原子得到2个电子得到的，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、
第二层上有8个电子，最外层上有8个电子，其离子结构示意图为：。
（4）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现白雾。
（5）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠显红色，逐滴滴加稀硫酸，边滴加边搅拌，至溶液颜色由红色变为无色，说明氢氧化钠已完全反应。 故答案为： （1）O； （2）吸收；
（3）；
（4）白雾；
（5）溶液颜色由红色变为无色。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的反应原理、浓盐酸具有挥发性、NH4NO3固体溶于水吸热等是正确解答本题的关键。
13
12．（6分）（2019?大庆）如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答：
（1）仪器a的名称是 集气瓶 ，A装置中小试管的主要作用是 形成液封 。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的 CE （填字母）。实验结束后，经过溶解、 过滤 、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。
（3）实验室中要制取较多的CO2气体，应选用的发生装置为图中的 A （填字母），若用F收集，则气体应从导管 b （“b”或“c”）端进入。 【解答】解：（1）仪器a的名称是集气瓶，A装置中小试管的主要作用是：形成液封；故答案为：集气瓶；形成液封；
（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；实验结束后，经过溶解、过滤、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰；故答案为：CE；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；要制取较多的CO2气体，应选用的发生装置为图中的A；若用F收集，则气体应从导管的长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：A；b；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了混合物的分离等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 13．（7分）（2019?大庆）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）铍原子的相对原子质量是 9.012 ，它属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）第三周期中含有的非金属元素共有 5 种。
（3）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”来表
14
示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是 氦元素原子最外层电子数是2 ；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是 氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼 。
②硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图
请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第 ⅥA 族。
（4）核电荷数1﹣18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学式 H2O2、H2O 。 【解答】解：（1）铍原子的相对原子质量是9.012，它属于金属元素。 故填：9.012；金属。
（2）第三周期中含有的非金属元素共有5种，即硅元素、磷元素、硫元素、氯元素、氩元素。 故填：5。
（3）①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是氦元素原子最外层电子数是2；
乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。
故填：氦元素原子最外层电子数是2；氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。
②硒元素原子核外电子层数是4，最外层电子数是6，因此硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第ⅥA族。 故填：ⅥA。
（4）核电荷数1﹣18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，分别是过氧化氢、水，化学式分别是H2O2、H2O。 故填：H2O2、H2O。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 14．（5分）（2019?大庆）某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 漏斗、玻璃棒、烧杯 。 （2）I中有关反应的化学方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
15
loading