镇海中学2018学年第一学期期末考试高一
化学试卷
1.下列物质属于盐的是
A. NaOH B. H2SO4 C. Na2CO3 D. Cl2 【答案】C 【解析】
【详解】A项、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，A错误。 B项、硫酸是由H和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，B错误。 C项、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，C正确。 D项、氯气属于单质，不属于盐，D错误。 故本题选C。
2.在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中需要用到仪器是
＋
A. B. C. D.
【答案】A 【解析】
【详解】根据配制250mL 0.5mol·L的NaCl溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以使用的仪器为：胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；
A项、根据图知A为250mL容量瓶，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中用到，A正确；
B项、根据图知B为具支烧瓶，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，B错误； C项、根据图知C为冷凝管，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，C错误； D项、根据图知D为酒精灯，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，D错误； 故本题选A。
3.下列物质属于原子晶体的是
- 1 -
－1
A. 氯化钠固体 B. 干冰 C. 金刚石 D. 铜 【答案】C 【解析】
【详解】A项、氯化钠为离子晶体，A错误； B项、干冰为分子晶体，B错误； C项、金刚石是原子晶体，C正确； D项、铜属于金属晶体，D错误。 故本题选C。
4.下列属于氧化还原反应的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl C. SO2+H2O2=H2SO4 D. Cu(OH)2【答案】C 【解析】
【详解】A项、CaO+H2O=Ca(OH)2为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B项、2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C项、SO2+H2O2=H2SO4为化合反应，SO2中的S元素化合价由+4价升到+6价，化合价升高作还原剂被氧化，故属于氧化还原反应，C正确； D项、Cu(OH)2误， 故本题选C。
5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A. 氯化钠溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 石灰乳 D. 氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】
【详解】A．氯化钠溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误； B．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．石灰乳属于浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误； D．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，D正确。
- 2 -
CuO+H2O
CuO+H2O为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错
故本题选D。
6.下列物质属于电解质的是
A. KNO3 B. 乙醇 C. 稀硫酸溶液 D. Fe 【答案】A 【解析】
【详解】A项、KNO3溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质，A正确； B项、乙醇溶于水和熔融状态下均不导电，不属于电解质，B错误； C项、稀硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，C错误； D项、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故本题选A。
7.下列化学用语正确的是
A. CO2的电子式： B. CH4的比例模型：
C. 硫原子的结构示意图： D. NaCl的电子式：
【答案】B 【解析】
【详解】A项、CO2的电子式为：，A错误；
B项、CH4的比例模型：
，B正确；
C项、硫原子的结构示意图为：，C错误；
D项、NaCl的电子式为：误；?!!？？！！
故本题选B。
8.下列说法不正确的是
A. 红磷和白磷互为同素异形体 B. CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体 C. 12C和14C互为同位素 D. 核素21H的中子数为0 【答案】D
- 3 -
D错
，
..
【解析】
【详解】A项、A. 红磷和白磷互为磷元素的同素异形体，A正确； B项、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；
C项、同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子之间的互称，C和C互为同位素，C正确；
D项、中子数=质量数-质子数，核素1H的质量数为2，质子数为1，所以中子数为1，D错误。 故本题选D。
9.下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是 A. 陶瓷 B. 大理石 C. 玻璃 D. 水泥 【答案】B 【解析】
陶瓷、玻璃、水泥都属于传统无机非金属材料，主要成分都是硅酸盐；大理石的主要成分为CaCO3，不属于硅酸盐；答案选B。 10.下列说法中错误的是
A. 非金属性：F>O B. 原子半径：Na>Mg C. 酸性：硝酸>磷酸 D. 热稳定性：SiH4>HCl 【答案】D 【解析】
【详解】A项、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：F>O，A正确； B项、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Mg，B正确； C项、同主族从上到下非金属性：N> P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：硝酸>磷酸，C正确；
D项、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强：Si 11.下列各过程中不需要破坏化学键的是 A. 氯化钠熔化 B. 氯化氢溶于水 C. 碘单质升华 D. 晶体硅熔化 【答案】C 【解析】 【详解】A项、加热氯化钠熔化，NaCl发生电离，离子键被破坏，故化学键被破坏，A不选； B项、HCl在水分子的作用下电离出氢离子、氯离子，故化学键被破坏，B不选； - 4 - 2 12 14 C项、碘单质的升华属于物理变化，破坏分子间作用力，故化学键不被破坏，C正确； D项、晶体硅是原子晶体，熔化时破坏了共价键，故化学键被破坏，D不选； 故本题选C。 12.下列各组离子能够大量共存的是 A. Ag、NO3、H、Cl B. H、K、SiO3、ClO C. Mg、Na、Cl、SO4 D. Fe、Na、CO3、I 【答案】C 【解析】 【详解】A项、因Ag+与Cl-之间反应生成难溶物氯化银，故在溶液中不能大量共存，A错误； B项、因H＋与SiO32-能结合生成硅酸沉淀，H+与ClO-结合生成弱电解质HClO，故在溶液中不能大量共存，B错误； C项、因Mg、Na、Cl、SO4之间不反应，故在溶液中能够大量共存，C正确； D项、因Fe具有很强的氧化性，而I具有很强的还原性，它们之间能发生氧化还原反应： 2Fe3＋ +2I－ =2Fe2＋ +I2，Fe3+与CO32-在溶液中发生双水解反应，故在溶液中不能大量共存，D错误； 故本题选C。 【点睛】本题考查离子共存的判断，能够发生反应的离子不能大量共存，注意D项中铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，在溶液中可以发生氧化还原反应。 13.下列关于物质制备原理错误的是 A. 工业制备金属钠：2NaClB. 工业生产铁：Fe2O3+3CO 2Na+Cl2↑ Fe+3CO2 3＋ － 2+ + -2-2+ + -2-3+ + 2--+ -+ -+ + 2-- C. 湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D. 以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O2【答案】D 【解析】 【详解】A项、工业制备金属钠的原理为：2NaClB项、工业生产铁的原理为：Fe2O3+3CO 2Na+Cl2↑，A正确； 2SO3 Fe+3CO2，B正确； C项、湿法炼铜的原理为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C正确； D项、以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应为： S+ O2 - 5 - SO2，S不能直接转化
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