高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧 有关
2．在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14g·L-1，则对此混合物组成说法正确的是 A．一定没有甲烷B．一定没有乙烷
C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和乙烯的混合物 3．下列说法正确的是
A．反应物的热效应与是否使用催化剂无关 B．4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程
C．由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定 D．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
4．某有机物跟足量金属钠反应生成22.4 L H2(标况下)，另取相同物质的量的该有机物与足量碳酸氢钠作用生成22.4 L CO2(标况下)，该有机物分子中可能含有的官能团为 A．含一个羧基和一个醇羟基 B．含两个羧基 C．只含一个羧基 D．含两个醇羟基
5．对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)度的是
A．SO2、O2、SO3的浓度相等 B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化 C．SO2、O2、SO3密闭容器中共存 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零 6．下列物质不互为同分异构体的是( ) A．葡萄糖和果糖
B．蔗糖和麦芽糖
C．正丁烷和异丁烷
D．淀粉和纤维素
2SO3(g),下列能说明该反应已经达到化学反应限
7．下列反应中热量变化与下图一致的是
A．CO和O2反应 B．Na和H2O反应
C．NaOH溶液和HNO3溶液反应 D．NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应 8．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－ C．Na＋、Ba2+、SO32－、I－
B．K＋、NH4＋、CO32－、OH－ D．H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－
9．20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的基本手段。下列各项中属于绿色化学的是 A．处理废弃物
B．治理污染点
C．减少有毒物
D．杜绝污染物
10．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是 A．通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应 B．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度 C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 D．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染” 11．下列反应属于取代反应的是 A．甲烷在空气中燃烧 B．苯与液溴反应生成溴苯 C．在一定条件下乙烯制聚乙烯 D．在一定条件下乙烯与氢气反应
12．下列有关四个常用的电化学装置的叙述，正确的是( )
A．图所示碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B．图所示铅蓄电池放电过程中，硫酸浓度保持不变
C．图所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度不断增大
D．图所示纽扣式锌银电池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极
13．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是 A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
14．长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是（ ） A．H、D、T之间互称为同素异形体 B．氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂 C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
D．LiH易与水反应生成H2，且每生成1mol H2转移电子的是数目为2NA 15．下列关于常见有机物的说法不正确的是 A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应
B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物 C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同 D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 16．有机物种类繁多的主要原因是（） A．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物
B．碳原子能与其它原子形成四个共价键，且碳原子间也相互成键 C．有机物除了含碳元素外，还含其他多种元素 D．有机物分子结构十分复杂 17．下列叙述中正确的是
A．氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2 的漂白性 D．浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH3
18．短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、n Nb-，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ） ．．．
A．原子半径：M < N C．原子序数：M > N
B．离子半径：M < N D．主族序数：M < N
19．（6分）原电池是将化学能转变为电能的装置，关于如图所示原电池的说法正确的是( )
A．Cu为负极，Zn为正极 B．电子由铜片通过导线流向锌片 C．正极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+ D．原电池的反应本质是氧化还原反应 20．（6分）下列反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B．铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O C．硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+ D．用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2 Br-+Cl2=Br2+2Cl- 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6:1:1。试通过计算求A的分子式和结构简式____________。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：
（1）在试管甲中需加入浓硫酸、冰醋酸各2 mL，乙醇3 mL，加入试剂的正确的操作是__________。 （2）浓硫酸的作用：①__________，②__________。
（3）试管乙中盛装的饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________。
（4）装置中通蒸气的导管只能通到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，长导管的作用是__________。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。 （6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是__________。
（7）试管乙中观察到的现象是__________，由此可见，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。
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