广东省惠东中学2012届高三第18周化学晚练
一、单项选择题：（每小题只有一个符合题意的答案，每小题4分，共24分） 1. 下列化学用语表达正确的是（ ）
A．HClO的电子式： O B．丙烷分子的比例模型： H Cl
C．Ar原子的结构示意图：
D．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．常温下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含有的氢原子数小于2NA C．7.8g过氧化钠与CO2充分反应，转移的电数为0.1NA D．常温常压下，1mol氦含有原子数为NA
3．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（ ） A．Cu、S、Br、ClO C．K、H、Cl、NO3
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+ B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3
－
－
－
－
－
+
+
－
－
2+
2-－
-
B．K、Ca、OH、I D．Na、Mg、Cl、SO4
+
2+
2－
+2+－－
D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2的存在：NO2＋2I＋2H+=NO↑+I2＋H2O 5．某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L
－1
的下列各溶液pH最大的是（ ）
表：几种弱酸的电离平衡常数
酸 CH3COOH HClO H2CO3 H3PO4 电离常数 Ka=1.8×105 －Ka=3.0×108 －Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×10－－－－11 －13Ka1=7.5×103，Ka2=6.2×108，Ka3=2.2×10 A．CH3COONa B．NaClO C．Na2CO3 D．Na3PO4 6.A、B、C、D、E是短周期五种元素，其原子序数逐渐增大。其中A与C是同族元素，B、E两元素间可形成酸雨，B、D简单离子具有相同的核外电子排布结构。下列说法正确的是（ ） A．氢化物的沸点：B＜E B．简单离子半径：B＞D
C．元素A与元素B不能形成化合物A2B2，但元素B与C能形成化合物C2B2 D．元素D最高价氧化物一定能溶于强碱溶液
二、双项选择题：（每小题只有两个符合题意的答案，每小题6分，共12分）
7．图中，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有气泡产生。下列符合此现象的是（ ）
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A． B． C． D． a极板 锌 石墨 银 钢 b极板 石墨 石墨 铁 石墨 Y电极 负极 负极 正极 负极 C溶液 CuSO4 NaOH AgNO3 CuCl2 b
a
8．如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ） A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液， 则C中溶液先变红后褪色
B．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液， 则C中溶液变蓝
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液， 则C中产生白色沉淀且不溶解
D．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有苯酚钠溶液，则C中出现白色混浊
班级：___________姓名：____________学号：__________分数：
题号 选项 1 2 3 4 5 6 7 8 三、非选择题：（共3大题，每空2分，共48分）
1． 室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；
（1）已知A是的单体，则A中不含氧原子的官能团是 （写名称）。
B的结构简式是 。
（2）C的名称（系统命名）是 ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的
化学方程式是 。 （3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可
能的结构简式有、 、 、 。
（4）F→G的反应类型是 。
（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 。
a．能发生加成反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．能与盐酸反应生成盐 d．．属于氨基酸
zjw
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2．（16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？ 。
（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为： 。 （3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下： C（s）+CO2（g） CO（g）+H2O（g C（s）+H2O（g）
2CO（g），K1 H2（g）+CO2（g）， K2 CO（g）+H2（g） ，K3
则K1、K2、K3之间的关系是： 。
（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) 常数随温度的变化如下：
温度/℃ 平衡常数K 400 9.94 500 9 800 1 H2(g)+CO2(g)，该反应平衡
该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。 （5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
NOONNO已知NO2和N2O4
的结构式分别是O－
O和
O。已知N－N键键能为167kJ·mol1，
－
－
NO2中氮氧键的键能为466kJ·mol1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ·mol1。请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式为 。 对反应N2O4(g)
2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变
化曲线如图所示。下列说法正确的是 。 A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
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（6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式 。
3．（16分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加
热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ： ； 为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置 。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计： 第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器X中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全。已知： Ksp[Fe((OH)3]≈10-38）然后过滤、浓缩、结晶。 请回答下列问题：
①方案1中的仪器X名称是 。
②方案2为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为_____________。 ③方案2中甲物质可选用的是 。
A、CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3 ④方案2中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因 。 第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。 请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是 。 ⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为 。
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第18周化学晚练答 案
一、选择题：
7、D 8、B 9、D 10、C 11、D 12、B 22、AD 23、BC 二、非选择题：
1、答案：（1）碳碳双键 CH3CH2COOH （2）2－溴丙酸
（3）
2、（1）可以 （2）C（s）+H2O（g）（4）放热 ，75% （5）2NO2(g)（6）CH3OH+8OH——6e—==CO32—+6H2O
（4）取代反应 （5）abc
CO（g）+H2（g） （3）K3=K1×K2 N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol1 ， D
－
3．（1）3:2 B （2）①坩埚 ②3 ③CD
④4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O； 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ ⑤防止双氧水分解 ⑥84％
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