高中化学 第2章 分子结构与性质 第2节 分子的立体构型(第1课时)形形色色的分子价层电子对互斥理论

之间的理想键角 109°28′ (2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因： _________________________； (3)H2O分子的立体构型为 ________，请你预测水分子中∠H—O—H的大小范围并解释原因：______________________________________________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (4)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的立体构型：

分子或离子 立体构型 SnCl2 CCl4 ClO4 －【解析】 AXnEm中n＋m＝2时，最理想的模型是直线形，键角是180°；若是正四面体，

n＋m＝4；CO2属AX2E0，n＋m＝2，故为直线形。水分子属AX2E2，n＋m＝4，有两对孤电子对，

应是V形。又由于孤电子对的作用力强于成键的共用电子对，所以使其角度小于109°28′。

【答案】 (1)

n＋m VSEPR理想模型 价层电子对之间的理想键角 (2)CO2属AX2E0，n＋m＝2，故为直线形 2 直线形 180° 4 正四面体形 109°28′ (3)V形 水分子属AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角均为109°28′。根据Ⅲ中的ⅰ，应有∠H—O—H<109°28′

(4)

分子或离子 立体构型

SnCl2 V形 CCl4 正四面体形 ClO4 正四面体形 － 6