高三化学第一次月考试题

山西省实验中学

2016－2017学年度第一学期第一次月考试题(卷)

高三 化学

命题人：高三化学组 审题人：高三化学组

可能用的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56

第I卷 (客观题，共40分)

一、选择题(每题2分，共40分) 1．下列有关化学用语表示正确的是( )

A．原子结构示意图只能表示12C，不能表示14C B．次氯酸的结构式：H－Cl－O C．NH4Cl的电子式：

H +····H N·H Cl－ ···H D．间硝基甲苯的结构简式：

2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( ) A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 C．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石

D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石

3．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式为NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( ) A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．1mol NaAl(OH)2CO3，最多可消耗4mol H+ D．该药剂可用于患有胃溃疡的胃病患者 4．下列事实与胶体无关的是( )

A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B．将NaCl研磨成直径在1～100nm的颗粒然后分散于水中形成的分散系 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 5．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )

A．在一定条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H—H键3NA B．46 g Na与0.5 L 2 mol·L－1盐酸充分反应，转移电子数为2NA C．8.4 gNaHCO3晶体中，含有的阳离子数为0.2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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6．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是( ) A．体积②＞③＞①＞④ B．密度③＞②＞④＞①

C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原子个数①＞③＞④＞② 7．下列各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是( )

①金属钠投入到CuSO4溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液 ③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 ④过量的Na2O2投入FeCl2溶液 ⑤金属钠投入NH4Cl溶液中 A．①④ B．②③ C．②③ D．①⑤

8．下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是( ) A．某酸性溶液中可能大量存在：NH4＋、Fe3＋、NO3－、I－ B．由水电离的c(H＋)═10－12 mol·L－1的溶液中，Al3＋、Cl－、Ba2＋、NO3－一定能大量共存

C．向NH3·H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液，发生反应： Al3＋＋4NH3·H2O═AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．向含0.2 mol FeI2的溶液中加入0.25 mol Br2时，发生的反应为： 2Fe2++8I－+5Br2═2Fe3++4I2+10Br－

9．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 将1mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：正确；Cl2过量，可将A 2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++4Cl－+I2 Fe2+、I－均氧化 Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：正确；酸式盐与碱反B Mg2++HCO3－+OH－═MgCO3↓+H2O 应生成正盐和水 过量SO2通入NaClO溶液中：正确；说明酸性：C SO2+H2O+ClO－═HClO+HSO3－ H2SO3强于HClO －1mol?L－1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的正确；AlO2与Al(OH)3消耗的H+的D HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2－+5H++4H2O═Al3++Al(OH)3↓+5H2O 物质的量之比为2：3 10．将物质的量均为0.1mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为( ) A．0.10 mol B．0.30 mol C．0.35 mol D．0.4 mol

11．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )

A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L D．所得溶液的质量分数：ω═36.5c/(1000ρ)

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12．二氧化氯是国际公认高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应说法中正确的是( ) A．浓盐酸在反应中仅体现还原性

B．每生成0.1mol ClO2转移0.5mol电子 C．氧化性：NaClO3＜ClO2

D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1

13．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是( )

①溶液中的Na+总数不变 ②单位体积内的OH－数目减少 ③溶质的物质的量浓度不变 ④溶液的质量不变 ⑤有晶体析出 ⑥有气泡产生 A．①③⑥ B．②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③④

14．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是( )

选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 浓盐酸 二氧化锰 立即产生黄绿色气体 用砂纸打磨过B 浓硝酸 无明显现象 的铝条 产生白色沉淀，后迅速变为C 浓氨水 硫酸亚铁溶液 灰绿色，最终变为红褐色 亚硫酸氢酸性高锰酸钾D 溶液逐渐褪色 钠溶液 溶液 15．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金作为载热介质，下列有关说法不正确的是( ) A．铝钠合金是混合物

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)?n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D．若a g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则混合物中铝的质量分数越小 16．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是( )

A．白色沉淀可能是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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17．如右图所示为向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加b mol·L1试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y(mol)与试剂体积V(mL)间的关系。以下结论不正确的是( )

A．A是NaOH，B是盐酸，且2c(NaOH)═c(HCl) B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl－)═1∶1∶5 C．A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)═2∶1 D．从6到9，相应离子反应方程式为：H++OH－═H2O

18．已知某溶液中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到标况下448 mL气体，同时产生沉淀；

②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；

③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。 下列说法正确的是( )

A．原溶液中可能存在的离子是K+和Al3+ B．原溶液中一定不存在CO32－和Fe3+

C．原溶液中NH4+和Fe3+物质的量比为2:1 D．原溶液中SO42－的物质的量浓度为0.2mol/L

19．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 20．铁粉和铜粉均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

① ② ③ ④ 编号 －

稀硝酸体积/mL 剩余金属/g NO体积/mL 100 18.0 2240 200 9.6 4480 300 0 6720 400 0 V 下列计算结果不正确的是( ) A．①中溶解了8.4 g Fe B．硝酸的浓度为4mol/L

C．④中V═6720 D．原混合物的总质量为105.6 g

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