请问答下列问题：
(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是 。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为 。
②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是 。 ③加入BaS，除去Cu2~、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去 。 (3)从溶液A中回收的主要物质是 ，该物质常用作化肥。
(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应韵化学方程式： 。
17．(1 5分)化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：
(1)化合物D中官能团的名称为 、 和酯基。 (2)A→B的反应类型是
(3)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： I．分子中含有两个苯环；Ⅱ.分子中有3种不同化学环境的氢；Ⅲ.不含一O—O一。
(4)实现D→E的转化中，化合物X的分子式为C19H15NFBr，写出其结构简式： 。
·5·
(5)已知：化合物E在CF3COO H催化作用下先转化为
，再转化为F。你认为合成路线中设计步骤②的目的是 ．
(6)上述合成路线中，步骤③的产物除D外还生成，该反应原理在有机合成中具有广
泛应用。试写出以路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成
浓H2SO4 H2 CH2＝CH2CH3CH3
170℃ 催化剂/△
18．(1 4分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O3曾先后用于加碘盐中。
(1)工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：
①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为 。
②操作A包括 ；用冰水洗涤的目的是 。
(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。 ①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是 ，
②若制得1284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水
·6·
kg。
③KIO3还可通过右图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为 。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
19．(15分)过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。 (1)某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。 ①实验前需进行的操作是 ．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下； 。
③实验终了时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。
(2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
＋
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
－－
①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×1011。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×105
mol/L]，溶液的pH至少应调至 。方案I中过氧化镁的质量分数为 (用含a、b的表达式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为 （用含V的表达式表示)。
20．(12分)在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。 (1)若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 。(填字母)
a．容器内的压强保持不变 b．容器中H2浓度与CO浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变 d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
(2)CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。该电池负极的电极反应式为 。
(3)一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 。 ②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为285．8 kJ·mol-1、283．0 kJ·mol-1和890,0 kJ·mol-1。 写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式： 。 (4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为： ． 催化剂
CH3OH(g)+CO(g) △ HCOOCH3(g) △H=－29.1 kJ·mol-1 科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如下：
·7·
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率\看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 。 ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。
21．(1 2分)[选做题]本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答。将按A题评分。 A．【物质结构与性质】
已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R+核外有28个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示) (1)E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为-2价。基态R2+的核外电子排布式为 ；Q的化合价为 价。
(3)1 mol晶体L中含有δ键的数目为 。
(4)G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是 ，MG2中M原子的杂化方式是 。
(5)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外，还有 (填字母)。 a．离子键 b． 氢键 c．配位键 d．金属键 B．【实验化学】
三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：
实验步骤如下：
①如图1所示，在三颈烧瓶中加入A,1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入,6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人1／3混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。
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