气中燃烧生成Na2O2，存在Na和O2，则阴阳离子之比为1:2，C正确；D．Z、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，但Si单质才是常见的半导体材料，D错误。
11.【答案】C【解析】实验原理分析：二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；由于氧气密度大于空气，选择装置b，故C不正确 ．．．
12.【答案】A【解析】由图示得到：液态铝为阴极，连接电源负极，所以电子从液态铝流入；液态Cu-Si合金为阳极，电子由液态Cu-Si合金流出，选项A正确。图中，铝电解是Si4+得电子还原为Si，故该电极为阴极，与电源负极相连，故B错误；由图示得到，电解的阳极反应为Si失电子转化为Si4+，阴极反应为Si4+得电子转化为Si，选项C错误。使用三层液熔盐的可以有效的增大电解反应的面积，使单质硅高效的在液态铝电极上沉积，而不是方便电子通过，电子不通过电解质，选项D正确。
13.【答案】B【解析】A. 根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(Cl—)越大，因此向电解液中加
-2+
入稀硫酸，不利于Cl的去除，A错误；B.根据Cu(s)+Cu(aq)+—+
向移动，使得c(Cu)增大，促进Cl(aq)+Cu(aq)
+2-
2Cu+(aq)，增大c(Cu2+)，平衡正
CuCl(s)右移，c(Cl—)减小，B正确；C. Ksp(CuCl)
2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1，②
Cu(s)+
2+
只与温度有关，与溶液pH无关，C错误；D.①Cu(s)+Cu(aq)
Cl—(aq)+Cu+(aq)Cu2+(aq)+Cl—(aq)26．（15分）
CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1，根据盖斯定律，将①×+②得： CuCl(s)的ΔH＝(+b) kJ·mol-1，D错误。
（1）蒸馏烧瓶（1分） 生成FeSO4溶液，且用产生的H2排尽装置内的空气 （2分）
2
（2）关闭k2（1分） Fe＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O （2分）
（3）取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净（2分）（4）隔绝空气（1分）
（5）①乳酸根离子中的羟基也能被高锰酸钾氧化，导致消耗高锰酸钾溶液用量偏多（2分）
②蓝色褪去且半分钟不恢复（2分） 95.2% （2分） 27．（14分）
（1）增大接触面积，加快反应速率；（2分） （2）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；（2分）
+﹣﹣
（3）①ClO3+5Cl+6H＝3Cl2↑+3H2O；（2分）
②H2O2；（2分）
③提高浸出液中Li浓度（或提高氧化剂和酸的利用率/节约后续纯碱的用量）（2分）
2++33+
（4）CO3﹣结合H，c(H)减小，上述两个电离平衡均向右移动，c(PO4﹣)增大，与Fe结合形成
+
磷酸铁晶体。（2分）
（5）用热水洗涤、干燥。（2分） 28.（14分）
（1）①（2分） ②B （1分）
（2）①反应放热，体系的温度升高，反应速率加快（1分） ②225（2分） ③<，>（各1分） （3）①-1626.9 kJ/mol（2分）②b（1分）
2-+-2-（4）2SO3+4H+2e=S2O4+2H2O （2分） 阳 （1分）
1235.（15分）
22626883
（1）1s2s2p3s3p3d（或[Ar]3d） sp 哑铃形或纺锥形 （各1分）
（2）AlF3 （1分）
（3）①分子晶体（1分） 12NA（2分） ②b （2分）
（4）>（1分） Fe的3d轨道达半充满稳定结构，Fe的3d轨道未达半充满稳定结构（2分） 11（5）①(，，0) （1分）
2244π?a3?b3?πa3?b3πa3?b33×100%=3×100%=×100% （2分） ②2a+2b223(a+b)?a()2?2a2(a+b)?2a23+
2+
????36. （15分）
（1）C12H15NO，醚键 （2分） （2）还原反应；消去反应 （2分） （3）
（2分）
（4）、、 （3分）
（5）保护氨基，防止合成过程中被氧化 （2分） （6）
（4分）
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