绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
一、化学就在我们身边
衣：色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染；
食：粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药和除草剂的合理使用； 住：水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料；
行：汽油、柴油、合成橡胶等是许多现代交通比不可少的燃料和材料。
二、化学的发展史：古代化学→近代化学→现代化学
中国人民对化学发展的一些贡献：
烧制陶瓷、冶炼青铜器、冶铁炼钢、四大发明中的火药和造纸（另两个印刷术和指南针不是）、人工合成蛋白质（1965年我国首次人工合成结晶牛胰岛素（它属于蛋白质）） 近代化学：
道尔顿和阿伏伽德罗等得出了一个重要的结论:原子论和分子学说
原子论和分子学说——物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
意义：这些观点是认识和分析化学现象及其本质的基础。原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表
意义：在元素周期律指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。
现代化学（合成新分子阶段）
绿色化学：对环境无污染且对人体有益
三、化学研究内容和发展方向
化学：是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。 化学研究领域：能源、材料、医药、信息、环境、生命科学等领域
第一单元 走进化学世界
课题1、物质的变化和性质
1．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。 2．物质的变化
化学变化：有新物质生成的变化。 物理变化：没有新物质生成的变化。 区分：是否有新物质生成。 3．物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色态味、两点、两度、五性等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 4．物质变化与性质的区分：性质是物质的固有属性（一种能力）；而变化是具体的现象，是物质性质的具体表现。 表述物质性质语句中通常会有（能、会、可以、易等）表述能力的词语，而变化没有。
课题2、化学是一门以实验为基础的科学
1．蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳（注意是实验结论不是现象）
2．人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳、氮气等 不同点：吸入气体（空气）：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 3．探究活动体现了化学学习的以下特点： （1）关注物质的性质；（2）关注物质的变化；（3）关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。
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课题3、走进化学实验室
一、化学药品的取用
1．实验药品的取用规则：三不要原则、最小用量原则、剩余药品处理一要三不要原则 2．认识常见的危险化学品标志和实验仪器：
A试管 B烧杯 C酒精灯 D漏斗 E滴管 F集气瓶 G水槽 H铁架台 3．（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品——药匙或纸槽（一斜二送三直立）
块状——镊子（一横二放三慢竖）
③定量：托盘天平
托盘天平：左盘物品总质量=右盘物品总质量+游码读数 ；砝码最小质量1g，质量小数部分是游码读数 左物右码：药品质量=砝码质量+游码读数； 左码右物（位置放反了）：药品质量=砝码质量-游码读数=整数部分-小数部分 （2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：大量：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 少量：胶头滴管（垂直悬空四不要） ③定量：量筒 （3）量筒：无‘0’刻度；
正确读数：视线与凹液面下端保持水平（否则俯视读数偏大，仰视读数偏小：俯大仰小） 量筒不能用作固体药品溶解、液体的稀释、化学反应的容器及加热
二、物质的加热
1．酒精灯的使用方法：
（1）注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用
嘴吹。不要碰到酒精灯，万一洒出酒精灯在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖。酒精灯内酒精
体积在酒精灯容积的
12至之间。 43（2）火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）；对物质加热要用酒精灯火焰的外焰 2．给物质加热的方法：
（1）对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3；试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，
加热用外焰，试管口不可对人。
（2）对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 （3）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 （4）可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙、石棉网 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶
三、连接仪器装置
1．把玻璃管插入带孔橡胶塞 2．连接玻璃管和胶皮管 3．用容器口塞橡胶塞
4．检查装置气密性：用手紧握试管，观察水中的导气管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气。
四、洗涤玻璃仪器
2 1．先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后倒掉，这样连洗几次。洗不净用试管刷，不要用力过猛 2．洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元 我们周围的空气
课题1、空气
一、空气是由什么组成的
1．空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0．94%）、二氧化碳（0．03%）、其他 气体及杂质（0．03%）
2．空气中氧气含量的测定实验：（1）药品：红磷 （2）反应原理：4P+5O2
2P2O5；只和空气中的氧气反应，没有新的气体生成
（3）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；
③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
（4）实验关键：①红磷必须过量；②装置必须密封；
③冷却至室温再打开弹簧夹。
3．物质的分类
混合物：由两种或两种以上物质组成
纯净物：由一种物质组成?化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物 单 质：由一种元素组成的纯净物 纯净物有专门的化学符号表示，而混合物没有固定的化学符号表示
二、空气是一种宝贵的资源
1．氧气、氮气、稀有气体等的作用
三、保护空气
1．空气污染三大问题：温室效应、臭氧层破坏、酸雨 2．空气污染治理：加强大气质量监测（不包括CO2）、消除污染源、积极探寻治理方法
课题2、氧气
1．物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水； 2．化学性质：①能使带火星木条复燃；②助燃性③氧化性
（1）C（黑色）和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。反应原理：C+O2
CO2
（2）S（黄色）和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。反应原理：S+O2
SO2
（3）P（红色或白色）和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。 反应原理：4P+5O2
2P2O5（可用于发令枪）
（4）Mg（银白色）和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。 反应原理：2Mg+O2
2MgO（可用于照明弹等）
（5）Fe（银白色）和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意事项：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。反应原理：3Fe+2O2 （6）H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。反应原理：2H2+O2 （7）CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。反应原理：2CO+O2
（8）CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。反应原理：CH4+2O2
Fe3O4
2H2O
2CO2
CO2+2H2O
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3．化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
特点：“多变一” 字母表示：A+B+?→C
4．氧化反应：物质与氧发生的反应
5．缓慢氧化：进行很慢不容易被察觉的氧化反应。如：动植物呼吸、食物腐烂、铁的生锈?
课题三、制取氧气
一、反应原理
1．高锰酸钾加热制取氧气：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO 2 2H2O+O2↑ MnO 2 2KCl+3O2↑ △
2．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：2H2O2 3．氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气：2KClO3 二、实验装置：
1．固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）
2．固液不加热型（过氧化氢制氧气）
三、收集方法
1．向上排空气法：密度比空气大，不与空气中成分发生反应
2．排水法：不易溶于水，不与水发生反应
四、验满：
1．排水法收集时：水面有大量气泡说明已收集满：
2．向上排空气法收集时：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。
五、高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄
检查装置气密性：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。
六、实验注意事项
1．为什么试管口部略下倾？
防止冷凝水回流到热的试管底部，致使炸裂试管
2．在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？
防止高锰酸钾粉末进入导管
3．停止加热时为什么先把导管移出水面？
防止由于降温导致管内压强减小，水槽中水倒吸进入试管造成试管炸裂
七、催化剂
特点：“一变两不变” 一变：改变化学反应速率（包括加快和减慢）；两不变：反应前后质量和化学性质不变。
八、分解反应
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
特点：“一变多” 字母表示：C→A+B+?
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