课题4、二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性质和用途
1．物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固态CO2——干冰 2．化学性质:
（1）一般情况下，不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 （2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 碳酸不稳定,易分解:H2CO3H2O+ CO2↑，故溶液受热后由红变紫
（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。
（4）与灼热的碳反应： C+CO2高温 2CO
3．用途：
用于灭火（既利用其物理性质，又利用其化学性质），干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。 用作温室肥料，化工原料。 4．CO2过量排放的危害及防治措施
（1）温室效应：大气中二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳
光热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，这种现象叫做温室效应
（2）温室效应的危害：
①两极冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市； ②土地沙漠化，农业减产
③引起暴雨，洪水等灾害性和极端气候事件 ④影响自然生态系统，改变生物多样性等 （3）温室效应的防治措施
①世界各国签订国际公约，限制CO2排放
②减少与合理使用煤、石油、天然气等化石燃料
③开发新能源如：太阳能、风能、地热能等清洁能源
④大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林，生活中倡导“低碳”生活
二、一氧化碳的性质
1．物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2．化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
点燃（1）可燃性：2CO+O2 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） CO和O2的燃烧现象：发出蓝色的火焰，放出大量的热
（2）还原性： CO+CuO△ Cu+CO2 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退（通、点、撤、通）。 导气管尾部要放置酒精灯灼烧尾气，防止一氧化碳污染空气
△一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3.CO和CO2的化学性质有很大差异的原因：构成物质的分子不同。
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第七单元 燃烧及其利用
课题1、燃烧和灭火
1．燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 2．灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3．爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
（所以点燃可燃性气体前一定要验纯）
课题2、燃料的合理利用与开发
一、化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化 （1）放热反应：如所有的燃烧
（2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应
二、化石燃料的利用
三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） 1.煤和石油
煤：“工业的粮食”（主要碳单质）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨） 、CO、烟尘等 石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 2.天然气
天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷CH4），是较清洁的能源。 3．合理利用与开发化石能源
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： （1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
三、使用燃料对环境的影响
产生空气污染物二氧化硫、一氧化碳、浮尘等空气污染物，形成酸雨、引起温室效应等
四、能源的利用与开发
1.沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃 CO2+2H2O
（发出蓝色火焰）
2.乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
14 化学性质: 可燃性 C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 3.氢气：
实验室制取氢气的反应原理：Zn+HSO 24
ZnSO4+H2↑
反应装置：固液不加热型 收集方法：向下排空气法，排水法 （1）优点：
资源丰富，放热量多，无污染。 （2）需解决问题：
①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气
4．新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等
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