答案解析
一、选择题 ( 本大题 共 7 题, 共计 42 分) 7、(6分) C
解析：乙醇与水互溶，不能用来提取碘水中的I2；NaCl、SiC晶体分别属于离子晶体、原子晶体，熔化时分别克服离子键、共价键；C正确；H2S的电子式为
，H原子最外层2个
电子。
8、(6分) C
解析：造成酸雨的主要原因是NO2、SO2的排放。 9、(6分) B
解析：同周期IA族元素金属性比IIA族元素强，但不同周期比较，如Na（IA）、Ca（IIA），前者金属性较弱；VIA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强；第三周期元素离子半径大小顺序为：3－2－－＋2＋3＋
P＞S＞Cl＞Na＞Mg＞Al。 10、(6分) D
+-++
解析：pH＝7的溶液中c(H)＝c(OH)，根据溶液里“正负电荷总数相等”有：c(NH4)+c(H)
--+-+-+-＝c(Cl)+c(OH)，得c(NH4)＝c(Cl)，即浓度大小顺序为c(NH4)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH)，
+-A错误。溶液稀释时Kw不变，而c(H)减小，则c(OH)增大，B错误。pH相同的HCl和CH3COOH
2－－
后者浓度大，中和等体积的两种酸后者消耗NaOH多，C错误。S比HS更容易水解，对应溶液的碱性更强，D正确。 11、(6分) B
解析：W为固体，改变其用量不影响化学反应速率，也不影响化学平衡；该可逆反应向正方向进行时气体压强减小、向逆方向进行时气体压强增大，若气体压强不变，证明反应达到平衡；正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；△H由反应物、生成物能量决定，与加入反应物多少无关。 12、(6分) B
－3＋－－
解析：该原电池负极反应为：Al－3e ＝ Al，正极反应为O2＋2H2O＋4e ＝ 4OH。工作时电子由负极（铝电极）流向正极（铂电极）。 13、(6分) A
解析：1 mol C不完全燃烧生成CO放出热量，1 mol C完全燃烧生成CO2放出热量大于110.5 kJ，即C的燃烧热大于110.5 kJ/mol；反应①的反应热为－221 kJ/mol；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol；醋酸是弱酸，与NaOH溶液中和生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ。
二、非选择题 ( 本大题 共 4 题, 共计 66 分) 26、(14分) （1）1 nm～100 nm （2）Fe FeS H2SO4（稀） （3）①H
2+
H
+
3+
②2Fe+H2O2+2H==2Fe+2H2O
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）
（5）4Fe+4Na2O2+6H2O==4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na
解析：A能和稀H2SO4反应，是一种活泼金属；F为红褐色胶体，可确定为Fe(OH)3，则A为Fe。进一步确定B为FeS、C为FeSO4、D为Fe2(SO4)3、E为(NH4)2SO4。 27、(19分) （1）C4H10O 羟基 碳碳双键 CH2=CHCH2CH2—OH （2）加成 取代 （3）a b c
2++
（4）C：
D和E：
（5）
（6）CH2=CHOCH2CH3
CH2=CHCH2OCH3 CH3CH=CHOCH3
解析：Y为饱和一元醇，设其分子式为CnH2n＋2O，则其中C的质量分数为，得，即Y的分子式为C4H10O。1molA和1molH2正好反应，
且A能和Br2/CCl4反应，说明A分子中含有C＝C。结合题目给出的信息，可以确定各物质为：
（A）CH2＝CHCH2CH2OH （B）CH2BrCHBrCH2CH2OH
（C）
（D和E）
各步反应类型为①加成反应、②取代反应、③消去反应、④加成反应。
B物质中-OH可以发生氧化反应、可以在强酸（浓H2SO4）存在下发生消去反应、可以发生酯化反应；-Br可以在强碱（NaOH）存在下发生消去反应。 28、(19分) （1）SiO2+2C
Si+2CO↑
（2）分馏（或蒸馏） （3）①浓硫酸
使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 ②有固体物质生成
在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3+H2
Si+3HCl
③排尽装置中的空气 ④b d 解析：（1）高温用C还原SiO2生成CO而不是CO2。
（2）分离、提纯不同沸点的液体可以采用分馏或蒸馏的方法。
（3）用Zn、稀H2SO4制得的H2会混有少量H2O，而SiHCl3能与H2O剧烈反应，所以要进行干燥，根据装置选择液态干燥剂浓硫酸。C装置用水浴加热SiHCl3使其挥发成气体，和H2进入D装置反应。因为SiHCl3＋H2 Si＋2HCl的温度很高，不能使用普通玻璃管。因为SiHCl3容易在空气中自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气。
29、(14分) (1)1、5、8、1、5、4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40%
解析：根据配平后的离子方程式，KMnO4～5(NH4)2Fe(SO4)2，则剩余KMnO4的物质的量为：
。
需称量固体的质量为：
。
假设混合物中Cu2S的物质的量为x，CuS的物质的量为y，结合以上数据列出方程组：
，解得结果，则混合物中Cu2S的质量分数为：
。
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