模块综合检测卷（二）
（时间：90分钟 分值：100分）
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）
1.东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载：丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂。这句话里没有涉及的反应类型为（ ）
A.氧化还原反应 B.化合反应 C.分解反应 D.置换反应
答案：D
2.下列仪器常用于物质分离的是（ ）
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②⑥
答案：B
3.下列各组物质中分子数相同的是（ ） A.2 L CO和2 L CO2
B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2 C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D.0.2 mol H2和4.48 L HCl气体 答案：B
4.下列实验能达到目的的是（ ）
A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可见光束照射以区别溶液和胶体 答案：D
5.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）
选项 A B C D 答案：B 6.下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（ ）
X SO2 Cl2 NH3 SO2 Y H2S CO2 CO2 Cl2
选项 X Y 答案：B A CO 浓H2SO4 B SO2 NaHCO3 饱和溶液 C CO2 Na2SO3 溶液 D Cl2 NaHSO3 饱和溶液
－
7.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O23＋O2＋－
xOH－===Fe3O4＋S4O26＋2H2O。下列说法正确的是（ ）
－
A.O2、S2O23都是氧化剂
B.x＝2
C.每转移3 mol电子，有1.5 mol Fe2＋被氧化
－D.氧化产物只有S4O26
答案：C
8.常温下，下列各溶液中离子一定能大量共存的是（ ）
－3＋2－A.无色透明的溶液中：NH＋4、Fe、SO4、Cl
－2－B.能使紫色石蕊试液变红的溶液中：K＋、Mg2＋、SO23、SO4 －－C.加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO2、NO43 －－D.pH＝13的溶液中：Na＋、AlO－、NO、Cl 23
答案：D
9.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
选项 A B C D 答案：B 10.下列有关反应的离子方程式正确的是（ ） A.氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
2＋B.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe＋2NO↑＋
甲 Al NH3 SiO2 SO2 乙 HCl O2 NaOH Ca（OH）2 丙 NaOH HNO3 HF NaHCO3 4H2O
C.FeCl3溶液中滴入过量稀氨水：Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓ D.过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋ 答案：A
11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NA
B.100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NA C.1.7 g的OH－中含有的电子数为NA D.78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA 答案：C
12.下列装置（夹持装置已略去）能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 装置 用SO2与Ba比较酸性（NO3）2溶液反应获得BaSO3沉淀 除去Ca（OH）2中的NH4Cl 实验目的 证明HCl溶于水 H2CO3> H2SiO3 答案：D －13.某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO23、－
SO24中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无
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