含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是（ ）
A．丙能产生温室效应
B．①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物 C．③的转化只能通过和氧气反应来实现 D．乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同
6．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．丙物质中碳元素的质量分数最大
B．丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂 C．该反应中共有三种氧化物
D．该反应中参加反应的甲乙两种物质的分子个数比为1：2 7．下列实验设计不能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A．A
B．B
C．C
D．D
A 除去CO中的CO2，并回收CO B 探究可燃物燃烧所需的条件 C 除去氧化铜粉末中的铜粉 D 鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末 8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应 B．反应①中各元素的化合价均发生了改变
C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收
D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸 9．下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量
B．
向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
C．
在饱和石灰水中加入少量生石灰
D．
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
10．实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（）
A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性） B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质 C．D物质可能是气体，也可能是沉淀 D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
二、填空题〔本题包括3小题，共12分）
11．生活中处处有化学。请用下列物质的序号填空： ①氮气②氢气③氯气④明矾⑤小苏打⑥烧碱 （1）用于自来水杀菌消毒的是 ； （2）填充探空气球的理想气体是 ； （3）用于治疗胃酸过多的是 。
12．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是 。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有 的优越性能（要求只答一条）。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验： 实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合 实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 （用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是 〔填写序号）。
①A1②A1、Fe③A1、Fe④Fe、Cu⑤A1、Fe、Cu
13．某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
3+
3+
2+
3+
3+
2+
2+
3+
2+
2+
请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙〔填“＜““＞”或“=”）。 （2）m的取值范围 。
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是 （填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙 B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲 C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙 D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
三、实验题〔本题包括2小题，共13分） 14．如图为实验室中常用装置。
请回答下列问题：
（1）仪器①的名称 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，所选用的装置是 （填装置字母），该反应的化学方程式为 。若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是 。 （3）通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从如图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置。则装置的接口连接顺序是 →f．上述实验中，E装置的作用是 。
15．根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。
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