2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
（满分：100分 时间：100分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 N-14 Fe-56 S-32 Al-27 Cl-35.5
第 Ⅰ 卷 (共48分)
一．单项选择题（每题2分，共48分）
1.硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具
B．石英钟表
C．计算机芯片
D．光导纤维
2. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是 A．新制的氯水保存在棕色瓶中，并放在阴凉处 B．氢氧化钠溶液盛放在配有玻璃磨口塞的试剂瓶中 C．少量的金属钠保存在煤油中
D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
3.用如右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ．．．
4. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L以任意比混和的甲烷和氢气的混合物，所含的分子数为NA个 B．标准状况下，32g氧气所含的原子数目为NA
C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，22.4L水所含的分子数为NA个
D．1 mol/L的盐酸中含NA个HCl分子
5. 下列各类物质中，一定含有氢、氧两种元素的是 A．氧化物 C．含氧酸
B．酸式盐 D．没有合理选项
6.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这说明该溶液中含有的金属离子是 A．一定有Na+，也可能有+ B．一定有Na+，也一定有+ C．可能有Na+，也可能有+ D．只有Na+
7.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A．钠的熔点低
B．钠的密度小
C．钠的硬度小 D．有强还原性
8.铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是 A．稀硫酸 B．CuSO4 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3
9.下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH
⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
10．下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
A B C D 待提纯的物质 NaOH (Na2CO3) CO2 (HCl) FeCl3 (FeCl2) Fe (Al) 选用的试剂 盐酸 Na2CO3溶液 铁粉 NaOH溶液 操作方法 —— 洗气 过滤 过滤 11．下列实验现象的描述错误的是 A．新制氯水使淀粉试纸呈蓝色
B．向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生
C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加SCN溶液，呈血红色 D．在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成 12.下列化学方程式中，不能用H + OH ＝ H2O表示的是
＋
－
A．2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O B．Ba(OH)2 + 2HCl ＝ BaCl2 + 2H2O C．Cu(OH)2 + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2H2O D．OH + HCl ＝ Cl + H2O
13. 自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单晶硅等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则该元素
A． 被氧化 B． 有可能被氧化，也有可能被还原 C． 被还原 D． 该元素既不被氧化也不被还原 14．物质的量相同的任何气体物质，一定相同的是
A．体积 B．质量 C．原子数 D．分子数
15. FeCl3 和 CuCl2 混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是
A．Fe2+ B．Fe3+ 和Fe2+ C．Cu2+ 和Fe2+ D．Cu2+
16. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A.3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 B.AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 C. Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 D. 2Cu + O2 ==2CuO
17. 下列溶液中Cl-离子浓度最大的是 A．65mL 1mol/L的Cl溶液 B．25mL 3mol/L的NaCl溶液
C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液
18.证明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是 A．先滴加氯水，再滴加SCN溶液后显红色
B．先滴加SCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，看是否出现红褐色沉淀 D．只需滴加SCN溶液
19. 下列离子方程式的书写正确的是
A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2O B．铁和稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 3H2↑+ 2Fe3+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH= Al(OH)3↓
－
D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O 20. 、Y、、W有如下图所示的转化关系，则、Y可能组合是：
Y ① C CO ② AlCl3 Al(OH)3 ③ Fe FeCl2 ④ Na2CO3 NaHCO3 A．①②③ B．①③
C．③④ D．①②④
21. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知 （1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气； （2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质； （3）c与强碱溶液反应放出气体；
（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是 A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe C．Al、Cu、Ag、Mg、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe 22．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
23. 某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。取少量该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；另取少量该溶液加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是： ①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3 ⑤肯定没有MgCl2
A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③⑤
24．在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉，充分反应后，在相同状况下，若放出
氢气的体积相同，则该氢氧化钠溶液与硫酸溶液的物质的量浓度之比为 A．31 B．13 C．23 D．32
第 Ⅱ 卷 (共52分)
二．填空题（共36分） 25．(6分)在下列物质中：
①烧碱 ②NH3·H2O ③CO2 ④铁片 ⑤石墨 ⑥酒精 ⑦醋酸 ⑧碳酸钙
（１）属于弱电解质的是_______________； （２）属于强电解质的是 ；
（３）既不属于电解质又不属于非电解质的是___________________。
26．(2分)已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物的形
式_______________________________。
27．(6分)稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：
3Fe ＋ 8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O
（1）该氧化还原反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。 （2）请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：
3Fe ＋8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（3）若生成标准状况下11.2LNO气体，反应中被还原的HNO3的物质的量为________。 28. (10分) (1)5 mol H2O的质量为_____________，其中含有__________个水分子，
氢原子的物质的量为_______________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
29.(12分) A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如下图的转化关系：
NaOH溶液 乙 C 甲 水蒸气 加热 丁 A D 点燃燃烧 丙 氧化物 高温 A 请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式
B 甲_____________乙______________丙______________丁______________
（2）B与NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________________。 （3）向乙溶液中滴加适量盐酸得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是
______________________________________________________。
（4）某学生想验证在溶液中钠不能置换比它不活泼的金属，该生向丙溶液中投入金属钠，结果只得到红
褐色的难溶物，请用离子方程式解释形成该现象的原因： _____________________________________________________ ， ______________________________________________________ 三．实验题（共8分）
30. 实验室配制500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液
(1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、________________、________________。 (2）容量瓶在使用前，首先应检查 。
(3）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是________________、________________。 (4）配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸_____________ml。
(5）若配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，问是否应该补充蒸馏水_________（填“应该”或“不应该”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果有无影响____________。（填“有影响”或“无影响”） 四．计算题（８分）
31.为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。
（1）写出该反应的化学方程式________________________________________；
（2）碳酸钠的摩尔质量为___________________； （3）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______________； （4）参与反应的盐酸的物质的量浓度______________； 一．选择题（共48分）
二．填空题（共36分）
25. (每空2分，共6分) （１）②⑦； （２）①⑧； （３）④⑤ 26.(2分) 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O 27. (共6分) 失6e- （1）HNO3； Fe(NO3)2 (各1分)
(2分)
（2）
（3）0.5 mol (2分) 28. (每空2分，共10分)
（1）90g； 3.01×1024； 10 mol； （2）SO2； H2； 29. (共12分)
（1）Fe3O4 NaAlO2 FeCl3 FeCl2 (各1分) （2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
3Fe＋8HNO3 =3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 得6e- （3）AlO2-+H2O+ H+=Al(OH)3↓(2分)
（4） 2Na + 2H2O = 2Na＋2OH + H2↑(2分) Fe3++ 3OH= Fe(OH)3↓(2分)
＋
－
－
三．实验题（每空1分，共8分）
30．(1)胶头滴管； 烧杯。 (2)检验容量瓶是否漏水。
(3)搅拌； 引流。 (4)54.3ml (5)不应该； 无影响。 四．计算题（每空2分，共8分）
31. (1) Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO2↑＋ H2O (2) 106 g·mol-1 (3) 1.06g ； (4) 0.5mol/L
答题卷
一．选择题（请及时将选择题答案准确填涂到机读卡上） 二．填空题（共36分）
25. （１） ； （２） ；（３） ； 26. ； 27. （1）______________； _______________； （2） 3Fe＋ 8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O （3）__________________
28.（1） ； ； ； （2） ； ；
29. （1）______________； ____________；_____________；_____________。
（2）________________________________________________。 （3） 。 (4) _______________________________________________ ,
________________________________________________
三．实验题（共8分）
30.（1） ； ； （2） ；
（3） ； ； (4） ；
(5） ； ； 四．计算题（８分）
31（1） （2） ； （3） ； （４） ；
试卷双向细目表
难度等级[ 易 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 单项选择题 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 填空题 25 26 27 28 29 实验题 计算题 31 8 30 ２ ２ ２ ２ ２ ２ ２ ２ ２ ２ ２ ２ ２ ２ ２ ２ ２ ２ ２ ２ ２ ２ ２ ２ ６ ２ ６ 10 12 8 硅及其化合物 试剂的保存 物质的分类 阿伏加德罗常数 物质的组成 焰色反应的应用 钠的性质 钠的性质 Na2CO3和NaHCO3性质的比较 物质的分离提纯 氯水的性质 离子方程式 阿伏加德定律 化学反应 铁、铜及其化合物的性质 氧化还原反应 铝离子的性质 铁离子、亚铁离子的检验 离子方程式 离子共存判断 金属元素的性质 溶液中离子浓度的大小判断 元素化合物的综合应用 铝的性质及相关计算 电解质、非电解质 硅酸盐的表达 氧化还原反应的综合应用 物质组成、物质的量的综合计算 元素及其化合物的综合应用 一定物质的量浓度溶液的配制 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ 中 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ 难 √ √ √
题 型 题号 分值 考查内容[ 根据化学方程式的计算 √
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
本试卷分第I卷（选择题，请答在机读卡上）和第II卷两部分，满分共100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cu 64
第I卷（共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）
1．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元以上。为了有效控制酸雨，目前国务院已颁布了多项法规。以下各种物质哪种与酸雨的形成无关．．
( ) A．SO2 B．NO C．NO2 D．CO2
2．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。瑞典皇家科学院宣布，将2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟，以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就。光导纤维的主要成分是( )
A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3
D．SiCl4
3．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了这是因为( A．铁的纯度越高熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高 C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
4．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确．．．的是( ) A. 氢氧化亚铁易被空气氧化 B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C. 可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁 D. 实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸
5．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是( )
A．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点 B．用食醋可以洗水垢 C．蔗糖放在水中片刻后消失了
D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 6．下列变化过程属于氧化反应的是( )
A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋
C．Cl－
→AgCl
D．CuO→Cu
7．实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同( ) A．加热高锰酸钾制O2 B．石灰石和稀盐酸反应制CO2 C．MnO2催化过氧化氢溶液分解制O2 D．MnO2与浓HCl加热制取氯气
8．某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是( ) A．H+、NH+-2+
4、NO3、Fe B．Na+、SO2
-4、+、Cl-
C．Ba2+
、OH-、AlO-2-3+
2+
2--
2、SO3 D．Al、Mg、SiO3、ClO
9．根据稀硝酸与铁单质反应不能．．
得出的结论是( ) A. 稀硝酸有强氧化性，可将铁氧化到+3价 B. 稀硝酸有酸性
) C. 铁有还原性，可将稀硝酸还原成NO D. NO有氧化性 10． 下列气体的收集方法正确的是( )
A． Cl2（既能用排水法收集也能用排空气法收集） B．NO2（既能用排水法收集也能用排空气法收
集）
C．NO（既能用排水法收集也能用排空气法收集） D．O2（既能用排水法收集也能用排空气法收集） 11．下列物质有漂白性的是( )
A．SO2水溶液 B．液氯 C．SO2与Cl2等摩尔混合后配成溶液 D．久置氯水 12．下列离子方程式中正确的是( ) A．Al(OH)3滴加稀盐酸：OH + H = H2O B．Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe +Fe = 2Fe
2-2+
3+
2+
-+
C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO4 + Ba = BaSO4↓ D．AlCl2溶液中滴加氨水：Al + 3OH = Al(OH)3↓
△ 3+
-
13．实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)A、MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是( )
B、在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为21 C、每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移 D、氧化性：MnO2>Cl2
14．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( ) A．Mg、Al、Fe B．H、Mg、Al C．H、Ba、Al
＋
2＋
3＋
2＋
3＋
2＋
＋
2＋
3＋
D．只有Mg、Al
2＋3＋
15．下列检验离子的方法及现象描述正确的是( )
A．检验SO4：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解 B．检验Cl：确定溶液中无SO4后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀
C．检验Na：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色 D．检验NH4：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红
16．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[Al(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( ) A．Al
3＋
2－
++-2-2-
B．Al(OH)3 C．AlO2
第II卷（共52分）
－
D．Al和Al(OH)3
3＋
二、填空题（每空2分，共34分）
17．(8分)钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种．
(1)写出过氧化钠分别与水、二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥分析电子转移的方向和数．______、．．____________
(2)在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气 A．H2O2 B．Na2O2 C．ClO3
D．MnO4
(3)把Na2O2投入到滴有少量酚酞试液的溶液中，有什么现象？如何解释？__________________ ___ 18．(8分) 甲型H1N1型流感病毒曾在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。 （1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为_______________________________。
（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_____离子。 （3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式
________________________________________；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式___________________。
19． (8分)已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应时可观察到苍白色火焰，其产物极易溶于水得无色溶液E.它们之间转化关系如图所示．
(1)写出D与A反应的离子方程式：
D＋A：____________________________________________________________________.
在D溶液中滴加硫氰化钾，溶液变为红色，相关离子方程式：____________ _____________.
(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式（涉及两步变化）：_______、______. 20． (10分)非金属单质．．．．．A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
O2O2H2O
A――→B――→C――→D
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体． ①D的化学式是________；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境． (2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体． ①A、C的化学式分别是：A________；C________.
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_________________________. 三、实验题（每空两分，共10分）
21．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________。 （2）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________(填 “甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_______________________________(用化学方程式表示)。 （3）检验氨气是否收集满的方法是 A、闻到有氨气逸出 B、棉花被气体冲出
C、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝 D、用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
（4）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
四、计算题（8分）
22．在足量浓硝酸中加入3.84 g Cu片，反应完全后，使产生的气体（只含有一种红棕色气体）通入800 mL H2O中充分反应，假设反应后溶液体积不变。
（1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比； （2）试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度。
二、填空题（共34分）
17、
(2)B (3)酚酞溶液先变为红色，后变为无色 Na2O2与水反应生成的NaOH使酚酞溶液由无色变为红色；Na2O2具有强氧化性、漂白性，因此片刻后，溶液由红色变为无色 18、（1）Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl-+ H2O（2）氯（Cl） （3）2ClO- + H2O + CO2 = CO32- + 2HClO 或ClO- + H2O + CO2 = HCO3- + HClO
光照
2HClO == 2HCl + O2↑。
19、(1)2Fe3＋Fe===3Fe2 Fe3＋3SCN-===Fe(SCN)3
＋
＋
＋
(2)FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 20、（1）H2SO4 (2)酸雨 （3）①N2、NO2 ②略 三、实验题（每空2分，10分）
21、（1）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3↑ +2H2O（2）乙；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4 （3）C（4）丙 四、计算题（8分）
A
B D E G C F
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
本卷满分：120分；考试时间：100分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 -39
Ca-40 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）。 ．．．．．．1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列化学用语表示正确的是
A. 过氧化钠的化学式： Na2O2 B. Mg2+的结构示意图： +10 2 8 2
－
C. 明矾的化学式： Al2(SO4)3 D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO23 3. 下列物质属于电解质的是
A. 铜 B. 氯化钠 C. 一氧化氮 D. 乙醇 4. 是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的 137NA. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数
5. 下列过程涉及化学变化的是
A. 百炼成钢 B. 碘的升华 C. 氨气液化 D. 滴水成冰
6. 将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 7. 工业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑，该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 8. 在含有大量 H+、Ba2+、Cl 的溶液中，还可能大量共存的离子是
—
2
A. Ag+ B. Ca2+ C. CO23 D. SO4
－
－
9. 下列有关物质的用途说法不正确的是 ．．．
A. Si 可用于制造光导纤维 B. 钠、钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂 C. FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂 D. 漂白粉可用于自来水杀菌消毒 10. 下列说法正确的是
A. O2 的摩尔质量是32 g B. 1 mol Na2O 的质量是62 g C. 18 g H2O 含有氢原子数目为1 mol D. 22.4 L SO2 的物质的量是 1 mol 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH + H2↑
—
B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑
+ C. 碳酸钙与醋酸反应：CO2＝ CO2↑ + H2O 3+ 2H
－
D. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 ＝ 3Cu2+ + 2NO2↑ + 4H2O
—
12. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁 A. 用图甲所示装置收集 NO B. 用图乙所示装置制备 NH3 C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2 D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO4
13. 下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有
① Mg ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ CuCl2
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 14. 下列有关浓硝酸说法不正确的是 ．．．
A. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 B. 常温下浓硝酸能使金属铝钝化
C. 浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存 D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生 15. 铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3
高温
2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是
A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应
C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子 16. 下列溶液中Cl浓度最小的是
A. 25 mL 1 mol·L?1 AlCl3 溶液 B. 30 mL 3 mol·L?1 Cl 溶液 C. 20 mL 2 mol·L?1 MgCl2 溶液 D. 30 mL 2 mol·L?1 NaCl 溶液 17. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
18. 在给列选项化均能实现的是
A. NaClB. AlC. S
O2 点燃
O2
－
A B C D 物质 CO2 （HCl） FeCl2 溶液 （FeCl3） Na2CO3固体（NaHCO3） Fe2O3 （Al2O3） △ 除杂试剂 氢氧化钠溶液 铜粉 无 稀硫酸 操作 洗气 充分反应后过滤 充分加热 充分反应后过滤 定的条件下，下所示的物质间转
CO2 NaHCO3Al2O3SO2
Na2CO3 Al(OH)3
H2O
H2O2
H2SO4
O 点燃D. NHNO3O2 H2O HNO3
催化剂，△
19. 下列关于离子检验叙述正确的是
A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na+，一定无 + B. 某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH+4
2C. 某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO4
－
D. 某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl
20. 向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L?1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停
止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe
2＋
－
的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）
A. 1.5 mol·L?1 B. 2.0 mol·L?1 C. 3.0 mol·L?1 D. 5.0 mol·L?1
第Ⅱ卷 非选择题（共 60 分）
21. （14分）Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A. 萃取 B. 加热 C. 结晶 D. 分液 E. 过滤 F. 蒸馏 （1）除去食盐水中的泥沙 ▲ 。
（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 ▲ 。 （3）分离水和汽油 ▲ 。
（4）分离 CCl4 （沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物 ▲ 。 Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L1 的 NaOH 溶液。
?
（1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 ▲ 。
（2）下列主要操作步骤的正确顺序是 ▲ 。（填序号）
①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀； ③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中； ⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是 ▲ 。 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C．溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出 D．定容时俯视刻度线
22．（12分）有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去）。 A 为海水中含量最高的盐类物质， C
为黄绿色气体， F 为生活中常见的金属单质， I 为红褐色沉淀。
（1）E 的化学式为 ▲ ，I 的化学式为 ▲ 。
（2）写出反应①的化学方程式： ▲ ；写出反应⑤的离子方程式： ▲ 。 （3）检验 H 溶液中金属阳离子的方法是 ▲ 。 （4）保存 G 溶液时要加少量固体 F 的原因是 ▲ 。
23. (16分）某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。
试回答以下问题：
（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ▲ ，其中反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）导管①的作用是 ▲ 。
（3）装置 B 中可观察到的现象是 ▲ ，体现出 SO2 ▲ 性。 （4）装置 D 中溴水褪色，体现出 SO2 ▲ 性。
（5） E 装置的作用是 ▲ ，发生反应的离子方程式为 ▲ 。
24. （18分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持仪器已略)。
（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是 ▲ 。
（2）装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ш 处依次放入物质的组合应是 ▲
（填字母编号）。
编号 Ⅰ Ⅱ Ш
a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 无水氯化钙 碱石灰 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （3）设计装置 F 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开 E 中活塞，将装置 E 中少量溶液加入装置 F 中，振荡，观察到的现象是 ▲ ，该现象 ▲ （填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是 ▲ 。
（4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：
2MnO4 + 16HCl（浓） ＝ 2Cl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 ▲ 。 ②在该反应中，氧化剂是 ▲ 。
③上述反应中，有126. 4 g 的 MnO4 参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？
单项选择题(本题包括20小题，每小题3分,共60分，每小题只有一个选项符合题意)。 ．．．．．．1-5 C A B D A 6-10 B D B A B 11-15 D C C A A 16-20 D C C B D 21.(14分）（每空2分）
Ⅰ（1）E（2）C（3）D（4）F
Ⅱ（1）100 mL容量瓶 （2）①③④⑤② （3）B D 22.（12分）（每空2分） （1）HCl；Fe(OH)3
（2）2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+Cl2↑
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
（3）取少量H溶液于试管中，滴加SCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含Fe3+。 （4）防止Fe2+被氧化 23.（16分）（每空2分）
（1）分液漏斗 H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
（2）平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下 （3）品红溶液褪色 漂白 （4）还原 （5）吸收SO2气体，防止污染空气 2OH—+ SO2 = SO32—+ H2O
（或OH—+ SO2 = HSO3—）
24.（18分） （1）除去Cl2中混有的HCl气体（2分） （2）d（2分）
（3）F中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层无色（2分）（注：说到苯层呈紫红色即可得2分）
不能（2分） 过量的Cl2也能将I－氧化为I2（2分）
（4）①（2分）
②MnO4（2分）
③求得n(MnO4) = 0. 8 mol （1分）
由关系式4 n(MnO4)～10 n(Cl2)～5 n[Ca(ClO)2]得： n[Ca(ClO)2]=
55 n(MnO4)= ×0. 8 mol =1. 0 mol （2分） 44m[Ca(ClO)2]= n[Ca(ClO)2] ×M[Ca(ClO)2]= 1. 0 mol×143g/mol=143g （1分） 即理论上可得到143克次氯酸钙
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。满分100分，考试用时90分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23
第I卷 选择题(40分)
一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分) 1．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 A．只有①
②汽油 B．①和②
③酒精 C．①和③
D．①②③
2．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤
B．分液
C．蒸馏
D．萃取
3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA 4．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然 A．具有相同数目的分子 C．具有相同数目的原子
B．都占22.4 L D．具有相同摩尔质量
－
－
＋
5．0．5L1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L Cl溶液中的Cl的数目之比 A．52
B．31
C．215
D．152
6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A． 、MnO?4、Na、Cl
＋
＋
－
?2?B．、Na、NO3、CO3
＋
＋
??C．Na、H、NO3、SO24
＋
＋?D．Fe3、Na、Cl、SO24
＋
＋
－
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋Fe＝Fe2＋Cu
＋
＋
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H＝2Fe3＋3H2↑
＋
＋
?C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2＋SO24＝BaSO4↓
＋
2?D．碳酸钙与盐酸反应：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑
＋
8．下列有关胶体和溶液的比较中正确的是 A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B．溶液呈电中性，胶体带有电荷
C．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律
9．人体血红蛋白中含有Fe2，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2转变为Fe3，生
＋
＋
＋
成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A．酸性
B．碱性
C．氧化性
D．还原性
10．下列事实中不涉及氧化还原反应的是
A．金属锈蚀
－
B．燃放烟花 C．食物腐败
－1
D．用海水晒盐
11．向0.1 mol·L1 NaOH溶液中加入0.1mol·L
离子的总数，则下列曲线中正确的是
的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中
12．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是
A．n＋2HClB．2H2S＋ SO2C．H2 ＋ CuOD．2 H2O
nCl2＋H2↑ 3S↓＋2 H2O Cu ＋ H2O 2H2↑＋ O2↑
13．氧化钠和过氧化钠的共同之处是
A．都是淡黄色固体 C．都能与水反应生成碱
B．都是碱性氧化物
D．氧元素的化合价都是－2价
14．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，最好选用
A．BaCl2溶液
B．石灰水
C．加热
D．通CO2气体
15．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为12，
则第一份与第二份铝屑的质量比为 A．11
B．21
C．12
D．13
16．在氯化铁．氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，
则反应后溶液中存在最多的阳离子是 A．Cu2
＋
B．Fe3
＋
C．Fe2
＋
D．H
＋
17．只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是
A．AgNO3
＋
B．NaOH
＋
＋
＋
C．BaCl2
D．HCl
18．某溶液中含有Cu2、Mg2、Fe2、Al34种离子，若向其中加入过量的NaOH
溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A．Cu2
＋
B．Mg2
＋
C．Fe2
＋
D．Al3
＋
19．把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是
A．稀盐酸
B．纯碱溶液
C．浓氨水
D．烧碱溶液
20．将H2和CO的混合气体3.6g在氧气中完全燃烧，将产物通过足量的Na2O2固体后，固体的质量增量
为 A．3.6g
B．1.8g
C．7.2g
D．无法确定
第II卷 非选择题(60分)
二、填空题(每空2分，共40分)
21．某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、
＋
＋
＋
盐酸和Na2SO4溶液为蓝色)
将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右(沉淀2(1)沉淀的化学式：沉淀1_________， 沉淀2_________， 沉淀3_________；
(2)写出混合液＋A的离子方程式： ____________________________
溶液＋B的离子方程式：_________________
22．在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，
回答下列问题：
(1)该混合溶液中，Na的物质的量为____mol，MgCl2的物质的量浓度为______mol
(2)将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中Cl的物质的量浓度____moL·L
－1
－
＋
23．过氧化氢H2O2，(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对
于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白： A．Na2O2 ＋2HCl＝ 2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋ H2O2＝2Ag＋O2＋ H2O C．2 H2O2＝2 H2O＋O2↑
D．3 H2O2＋Cr2(SO4)3＋10OH＝22CrO4＋32SO4＋8 H2O (1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)____________
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)___________ (3)H2O2体现酸性的反应是(填代号)_________
(4)上述反应说明H2O2、Ag2O、2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_________
24．某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿
色，最后变为红褐色
(1)写出下列物质的化学式
A___________ E____________
(2)写出下列反应的化学方程式
②__________________________________ ③__________________________________
25．如下图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的质量。请把符合下列各
种情况的图像字母代码分别填入题后。
(1)向石灰水中通入二氧化碳___________ (2)向氯化铝溶液中加入氨水___________
(3)向盐酸和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液________ (4)向Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液__________ 三、实验题(每空2分，共20分)
26．某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题：
(1)乙中Na2O2可能发生的反应有__________________、__________________ (2)丙中NaOH溶液的作用是__________，丁中浓H2SO4的作用是_____________
(3)若把原装置连接顺序改为：甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？________(填“能”或“不能”)，原因是___________
27．人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片以及红色和桔色的土壤颜色，推断火星上可能存在着赤铁
矿，这是利用了物质的颜色这一__①___(填“物理”或“化学”)性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。 (1)实验原理：Fe2O3＋6H
＋
2Fe3＋3H2O，用特征试剂检验Fe3
＋
＋
(2)实验用品：锤头、研钵(研杵)、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、SCN溶液。
(3)实验步骤及方法：
①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用；
②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10ml稀盐酸，用___②____ 搅拌片刻；
③过滤：取②中混合物液体过滤；
④检验：取2ml滤液加入试管中，然后向试管中滴加2滴_____③_____ 溶液，观察溶液的颜色变化。
(4)实验分析及结论：观察溶液的颜色变化，若溶液变为___④___，则原火星矿物样品中含有三价铁元素,否则没有三价铁
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
（考试形式：闭卷；考试时间：90分钟；满分：100分）
组卷人： 杨薇 核对人： 吴云龙 审核人：
班级___________ 座号____________ 姓名______________ 成绩______________
本卷可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56
第I卷
一、选择题（本大题24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个正确答案） 1．放射性同位素
12553I可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是
A．19 B．72 C．53 D．125 2．下列物质中属于强电解质的是
A．SO2
B．Na2SO4
C．Cl2
D．CH3COOH
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有2NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
4．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内
容，使用的化学试剂是
A．碘化钾 B．碘酒 C．溴水 D．碘化钾淀粉溶液 5．下列物质间的转化能一步实现的是（
A．Na2CO3 → NaOH C．NaNO3 → NaCl
）。
B．CaCO3→ Ca(OH)2 D．FeSO4 → CuSO4
6．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）。
A．加热氧化镁 B．灼烧碳酸钙 C．电解熔融氯化镁 D．氯化钠与铝粉高温共热 7．不能用来萃取碘水中的碘的物质是
A．汽油 B．苯（不溶于水） C．酒精 D．四氯化碳 8．高炉炼铁时加入石灰石的目的是( )
A．将二氧化碳转化为一氧化碳 B．去硫、磷 C．除去脉石（SiO2） D．提高炉温
9．现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（ ）。 A．氨水
B．AgNO3
C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
10．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是
A．NaClO → NaCl C．C → CO2
B．FeCl3 → FeCl2 D．CaO→ Ca(OH)2
11．如图所示，下列实验操作与方法正确的是 ( )
12．下列物质的水溶液，滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）。
A．Ba（NO3）2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．OH 13．下列物质露置在空气中质量不会增加的是（ ）。
A．Na2O B．NaOH C．NaCl D．浓硫酸
14．将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(SCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）。
A．Fe
B．Fe2O3
C．FeCl3
D．Fe(OH)3
15．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A．NH4+ 、Cl—、 +、SO42—
C．Ag+、Na+、Cl—、NO3—
B．Fe3+、Na+、OH—、NO3— D．H+、Na+、NO3—、CO32—
16．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH+H2↑
－
B．FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ C．氯气与水反应：Cl2 +H2O
2H+ + Cl— + ClO—
D．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3?H2O+ Al3+ ＝Al(OH)3↓+3NH4+
17．下列有关NaHCO3的说法中，正确的是（ ）。
A．能与酸反应放出CO2 B．相同温度下溶解度比Na2CO3大 C．热稳定性比Na2CO3好 D．俗名是苏打
18．下列关于0.1mol?L-1Ba(NO3)2溶液的正确说法是（ ）。
A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得
B．1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3×6.02×1022 个 C．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2 mol?L-1 D．0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1 mol?L-1
19．人体血红蛋白中含有Fe2，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2转变成Fe3，生成
＋
＋
＋
高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有（ ）。 A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
20．下列物质：①氯水 ②氯化氢气体 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤氯酸钾溶液 ⑥氯酸钾晶体 ⑦四氯
化碳，其中不含氯离子的是（ ）。
A．①②③⑤ B． ①③④ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤ 21．向10mL 0.1mol·L-1硫酸中逐滴加入0.1 mol·L-1Ba(OH)２溶液至过量，溶液的导电能力将（ ）。
A．逐渐减小 B. 逐渐增大 C． 不变 D．先减小后增大 22．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）。 A．称量时NaOH已经潮解
B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．定容摇匀后，有少量溶液外流
23．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、
过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在
一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中错误的是（ ）。
A．此法的优点之一是原料
B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应
24．现有一块Al、Fe合金，欲测定其中Al的含量，进行如下实验：取ωg合金溶于盐酸中，然后加入过
量的NaOH溶液，滤出沉淀物将其在空气中灼烧，最后得到ωg红粽色粉末，则此合金中Al的质量分数为（ ）
A．80% B．70% C．30% D．20%
第Ⅱ卷（非选择题52分）
二、填空题（30分）
25．（5分）请按要求回答下列问题
（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 ；
（2）氯气是一种重要的化工原料，工业上用电解饱和食盐水制氯气，写出该反应的化学方程
式 。
（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表
示） 。
26．（2分）Na、Mg、Al分别与盐酸反应：若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为
___________。
27．（5分）某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含过量铁粉的FeCl2溶
液即可有效地除去Cl2。这一处理过程可用两个化学方程式表示为：__________ __ ， _____ ，处理过程中消耗的原料是 （填“Fe粉”或“FeCl2”）。
28．（14分）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题：
（1）据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是 、 、 。
（2）作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。张华同学为工厂设计了一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为：
① 高温 ② 加水 ③ 加碳酸钠 石灰石 生石灰 石灰水 碳酸钙 请你写出上述方案中有关反应的化学方程式及反应类型：
① ； ② ； ③ ；
(3)写出碳酸钠的电离方程式：
（4）检验牙膏中的摩擦剂是否为碳酸钙的实验方法是 。 29．（7分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O， ①用双线桥标出电子转移的方向和数目
②该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；
③标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有 g Fe参加反应，转移电子的物质的量为 ，有 mol氧化剂被还原。
三、实验题. （19分）
30. (12分)实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气。
(1)按气流从左到右，装置正确的连接是：a接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）
接（ ）（填各接口字母）
（2）装置F的作用是 ，装置E的作用是 。 （3）装置A和E中的反应化学方程式为：A ，
E 。
（4）若A中有4.48L氯气产生(标准状态下)，则参加反应的HCl有 g。
（5）若将产生的氯气通入I淀粉溶液中能观察到 ，反应的离子方程式
为 。
31．（7分）试样A是由氧化铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图进行实验，最后得到不溶物F
和溶液G，不溶物F加入盐酸能放出气体。
（1）写出反应①中氧化铁与铝粉反应的反应方程式： 。 （2）溶液G中的溶质是 。
（3）写出反应②有关的两个离子方程式： ；
成绩____________
一、选择题（2’×24=48’） 1 13 2 14 3 15 4 16 5 17 6 18 7 19 8 20 9 21 10 22 11 23 12 24 二、填空题（30分) 25. （5分)（1）
（2） ； （3） 26. （2分) ；
27. （5分) ； ； ；
28. （14分）（1） 、 、 。
（2）① ；
② ； ③ ； (3) （4） 。
29．（7分）（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目
3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，
（2） ； ；
（3） ； ； ； 三、实验题. （19分)
30. （1）a接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）
（2） 、 （3） 、
（4）
（5） 、 31. （1） ；
（2）
（3） ； 部分 参考答案
一、选择题（2’×24=48’） 1 B 13 C 2 B 14 A 3 B 15 A 4 B 16 D 5 A 17 A 6 C 18 B 7 C 19 D 8 C 20 C 9 C 21 D 10 C 22 A 11 A 23 D 12 B 24 C 30.（14分） ⑴ 接f接h接b接c接e接d接g （3分） ⑵除去混在Cl2中的HCl（1分） 吸收多余的Cl2,防止污染环境（1分） ⑶MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分） Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O（2分）
⑷ 14.6g （2分） ⑸溶液变为蓝色（1分）Cl2 +2I ＝ I2 + 2Cl（2分）
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
说明：
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）及答卷卡三部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至4页,答卷卡1页，共100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共60分） 可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 n-65 Br-80 -39 Ba-137 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 一、
选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.光纤通信是以光作为信息的载体。，制造光导纤维的基本原料是 （ ） A.石英砂 B.铜 C.氧化钙 D.铝 2.氯水用于消毒是因为 （ ） A．氯水中含有氯分子 B．氯水中含有次氯酸分子 C．氯水中含有氯离子 D．氯水中含有氢离子 3.(2009·广东理基)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C. ③④ D．①④
4.“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）
A．Na2O2 B．Na2CO3 C．NaOH D．高压氧气瓶 5.下列物质中,不属于合金的是（ ）
A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁
6.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的（ ） A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸
7.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ） A．①②
B．②③
C．①④
D．②④
8.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）C A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强 9.有关Na2CO3 和NaHCO3的下列叙述中错误的是（ ）
A、相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2少 B、将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3 溶液中产生白色沉淀 C、向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体会出现浑浊 D、Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加热的方法除去
10.下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（ ） A. Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液
B. 金属钠和MgCl2溶液
C. 金属铝和NaOH溶液 D. 盐酸和NaOH溶液
11.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ） A. O2和H2的混合气体 B. 1.12 L H2 C.大于1.12 L H2 D. 小于1.12 L气体
12.足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl2型化合物生成的是 （ ） A. Al B. Mg C. Fe D. Na 13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．标准状况下1 mol CO2的体积是22.4 L
14.下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．氯气和水反应：Cl+
--
2 + H2O＝2H +Cl + ClO B．FeCl2+
3+
2溶液中通入Cl2：Fe＋Cl2＝Fe＋2Cl-－
C．钠和冷水反应 Na＋2H+
2O＝2Na＋2OH?＋H2↑
D．AlCl3+－-
3溶液中加入过量氨水：Al＋4OH＝AlO2＋2H2O 15.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A．+
、Na+
、NO+
-2+
+
-2-
3、MnO4 B．Mg、Na、Cl、SO4
C.Ca2+
、Na+
、CO2-- D．Na+
、Ba2+
、OH-3、NO3、SO2-
4
16.下列化学方程式书写正确，且能用离子方程式Ba2+
+CO2-
3＝BaCO3↓表示的是（ ） A．Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
B．Ba(HCO3)+Ba(OH)2 = 2BaCO3↓+2H2O C．Ba(NO3)2+ Na2CO3= BaCO3↓+2NaNO3 D．Ba(OH)2+ 2HCO3 = BaCO3↓+OH+H2O
17.下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是 （ ） A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．2F2＋2H2O＝O2＋4HF
18.有一份气体样品的质量是6.4g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( ) A． 32
B．28g/mol C．28
D．32g/mol
19.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
A B C D
20.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )
A．950 mL 111.2 g C．1000 mL 117 g
B．500 mL 117 g
D．任意规格 111.2 g
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空题（每空1分，共26分）
21.按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
(1)NaCl、Cl、NaClO、BaCl2_______。 (2)HClO3、ClO3、Cl2、NaClO3_______。 (3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4________。 (4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O_____。 (5)铜、金、汞、钠____________。
22．在Fe、S、SO2、H、Na、S、Fe等物质或粒子中：
（1）只能被氧化，不能被还原的是 ；（2）只能被还原，不能被氧化的是 ； （3）既能被氧化，又能被还原的是 。
23．在反应2F2+2H2O=4HF+O2中， 作还原剂， 元素被氧化；在反应Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑中， 作氧化剂， 元素被还原。
24．(1)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用____方法，化学方程式为_ 。（2分） (2)除去铁粉中混有铝粉的试剂是____，离子方程式为___________________ 。（2分）
25．在CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入Fe片，若Fe片过剩，则溶液中含有___________离子；若铁片完全溶解，则溶液中肯定含有___________离子；可能含有___________离子，也可能含有上述两种离子中的___________离子。（每空2分）
26.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
2—
+
+
2+
气体甲 金属B 金属A (焰色为黄色) H2O ① 黄绿色气体乙 ② 气体丙 水 物质E 金属C ③ 物质D ⑥ 红褐色沉淀H 物质G 黄绿色气体乙 ⑤ ④ 物质F 请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 。 (2)写出下列反应的化学方程式：
反应① ；（2分） 反应⑤ ；（2分） 反应⑥ 。（2分） 三．计算题（5分）
27.某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气（标准状态）。 （1）计算参加反应的锌的质量是多少？
(2)若用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少？
反应①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ； 反应⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
反应⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 。 27.计算题
（1）13克 （2）500毫升。
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137
Ⅰ卷（58分）
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是（ ） ．．．A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物 C．推广垃圾的分类存放、回收、处理 2．下列各组物质分类正确的是（ ） A B C D 酸 硫 酸 氢硫酸 碳 酸 二氧化碳 碱 纯 碱 烧 碱 石 膏 苛性钠 盐 硅酸钠 纯 碱 小苏打 食 盐 氧化物 铁 红 生石灰 二氧化硫 石灰石
B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染 D．大量使用农药化肥提高粮食产量
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA 4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ） 编号 A B C 实验 钠与水反应 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠， 小心放入装满水的烧杯中。 制备并检验氢气的可燃性 锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃。 用浓硫酸配制稀硫酸 把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃 棒不断搅拌。 用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中 取出导管，再熄灭酒精灯。 D 一氧化碳还原氧化铜 5．配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是（ ） A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时俯视观察液面 D．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 6．实验室保存下列试剂方法错误的是（ ） ．．
A．过氧化钠密封保存在广口瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．少量的钠保存在煤油中 D．氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处 7．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不受重力作用
8．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A．Na+、CO32-、SO42-、H+ B．+、AlO2-、H+、Cl- C．Fe2+、+、H+、NO3- D．Al3+、H+、NO3-、SO42- 9．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（ ） A．通入澄清的石灰水 B．用湿润的蓝色石蕊试纸 C．通入品红溶液 D．通入CaCl2溶液
10．氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ） A．SCN
B．BaCl2
C．NaOH D．HCl
11．检验干燥氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（ ） A．用干燥的蓝色石蕊试纸 C．将气体通入硝酸银溶液
B．用干燥的有色布条 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
12．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ） A．烧碱
B．硫酸氢钠
C．氢氧化钡
D．过氧化钠
13．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．③④
B．②③④
C．①③④
D．全部
14．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ ） A．锌粉
B．镁粉
C．铁粉
D． 铝粉
15．将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里，产生的现象是（ ） ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然澄清
A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④
16．某学生做如下实验：第一步，在淀粉-I溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（ ） ．．．A．氧化性：ClO> I2>SO24
－
－
B．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
C．淀粉-I溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 D．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
17. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
18．金可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是（ ） ．．
A．盐酸作氧化剂 B．HNO3被还原
C．王水有很强的氧化性 D．HAuCl4中Au的化合价为+3价
－
－
19．将0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入2Cr2O7溶液250 mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72全部转化成Cr3+，则2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（ ）
－
A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L 20．常温下溶液中可发生如下反应： ①16H＋10＋2O4 =22＋52＋8H2O
＋
－
－
＋
②2A2＋B2=2A3＋2B
＋
＋
－
③2B＋2=B2＋2
－－
由此判断下列说法错误的是（ ） ．．
＋
－
A．反应2＋2A2=2A3＋2可以进行
＋
B．元素在①③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是O4-、2、B2、A3
＋
D．还原性由强到弱的顺序是A2、B、、2
＋
－
－
＋
二、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）
21. 有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（ ） A．CO2为20mL，NH3为30mL C．CO2为30mL，O2为20mL
＋
＋
＋
＋
－
B．NH3为40mL，O2为10mL D．CO2为40mL，O2为10mL
－
－
－
2
22．某溶液由Na、Cu2、Ba2、Fe3、AlO2、CO23、SO4、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行
如下实验：
下列说法正确的是（ ）
2A．原溶液中一定只存在AlO2、CO23、SO4、Cl四种离子
－
－
－
－
B．原溶液中是否存在Na无法判断
C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2、Ba2、Fe3
＋
＋
＋
＋
D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋3OH===Al(OH)3↓
＋
－
23．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体： Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+ B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： CO32+H+＝CO2↑+H2O
－
C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH+H++SO42＝BaSO4↓+ H2O
－
－
D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
24．铜镁合金9.2 g 完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸被还原只产生10304 mL (标准状况下)NO2 气体。向反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ） A．16.51 g B．23.82 g C．24.84 g D．17.02 g
25．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂 (铝与铁的氧化物的反应称为铝热反应，产物是铁和氧化铝) ，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份
在高温下恰好反应完全，将反应后的混合物与足量的盐酸混合，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是（ ）
A．V1=V3＞V2 B．V2 ＞V1 =V3 C．V1= V2＞V3 D．V1＞V3＞V2
26．Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H21.68L，同时固体全部溶解。向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化。若向溶液中加入3mol·L1 NaOH溶液200mL，恰好使铁元素
－
全部沉淀。则该稀硫酸的物质的量浓度为（ ）
A．2.25 mol·L1 B．2 mol·L1 C．0.6 mol·L1 D．0.3 mol·L
－
－
－
－1
Ⅱ卷（共42分）
三、填空题（共4道题，共42分）
27. （6分）将128 g 铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L（标准状况下），
（1）写出上述过程中，有关反应的离子方程式__________________、___________________。 （2）完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL。
（3）混合气体中NO2的体积为_________L，NO的体积为_________L（均为标准状况下）。
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为_________mol。
28．（8分）某溶液中可能存在下列离子：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种，某同学为了检验它们的存在，进行了如下实验：
①取少量该溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤，得沉淀和滤液； ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀不溶解； ③向①的滤液中加入硝酸银溶液，未见白色沉淀；
④再取少量原溶液加入2滴SCN溶液，无明显现象，继续加入氯水，溶液立即变成血红色。 （1）则原溶液中一定存在的离子是 ； （2）一定不存在的离子是 ； （3）可能存在的离子是 ，
为进一步确定该离子是否存在，该同学还应补做的实验是 。 29．（12分）下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化成I。它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）
⑥
（1）写出下列物质化学式：B ，F ；
（2）写出反应①的化学方程式： ；
（3）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是 ； （4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是 。 （5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有 。
A．具有丁达尔现象 B．红褐色液体可用过滤的方法纯化 C．液体中分散质微粒直径小于1nm
D．取适量液体加入2SO4溶液会产生红褐色沉淀
30．（16分）（Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体。
（1）某小组同学欲配制230 mL 0.4mol/L 盐酸，则需取用4 mol/L盐酸 mL，实验中需要用到的玻璃仪器有 、 、量筒、烧杯、胶头滴管。 （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 。
A．容量瓶洗涤后未干燥 B．移液时，有少量溶液溅出 C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些 D．量取溶液时，仰视刻度线 E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
（Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气。已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% OH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液。 请填写下列空白：
A B C D E （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过 (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式是 。
（2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式
是 。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是 。 （3）实验中装置D的试管中产生的现象是 。
（4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂。
（5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样。请你分析原因（用离子方程式．．．．．．表示）______________________。 ．．
1-26：DBBDB BCDCC DADCC DCABB DCDDA B 27. (6分，每空1分)
（1）Cu + 4H++2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8H++2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O （2）600 mL
（3）V(NO2)= 22.4L V(NO)= 22.4L （4）1 mol
28．(8分，每空2分)（1） SO42-、Fe2+ （2）Cl-、CO32- （3）NH4+
取少量该溶液加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，观察试纸是否变蓝。 29. (12分，每空2分)（1）Fe3O4 FeCl2 （2）3Fe?4H2O??Fe3O4?4H2
（3）白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 （4）AlO2?CO2?H2O??Al(OH)3??HCO3 （5）AD
30．(16分，Ⅰ部分及Ⅱ部分（1）每空1分，其余每空2分) Ⅰ（1）25.0 250mL容量瓶 玻璃棒 （2）BC
???Mn2??Cl??2HO（以上每空1分） Ⅱ（1）分液漏斗 MnO2?4H?2Cl??22??以下每空2分： ?(3)3Cl2+6OH
ClO3+5Cl+3H2O
在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶 (4)溶液先变红后褪色
(5)
2H2O+SO2+Cl2= 4H+ + SO42- + 2C
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 考试时间：120分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Al-27 Mg-24 Cu-64 Mn-55
第I卷（共50分）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题只有一个正确答案） 1．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 2．下列关于电解质说法正确的是 A．能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离
C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 D．熔融的OH导电，所以OH是电解质 3．下列叙述正确的是
A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g B．与V LCO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11 D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时仰视刻度线
5．某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为
A．11 B．12 C．23 D．78 6．下列各反应的离子方程式中，正确的是 A．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu+Ag
B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al＋3 OH===Al(OH)3↓
C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋2NO3 ===3Fe＋2NO↑＋4H2O D．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ 7．下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 A.Fe 、 、NO3 、Cl B.Ba 、 、Cl 、OH C.H 、Mg 、HCO3、SO4 D.Na 、 、MnO4 、NO3
8．在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0×10mol 2O7离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，
－3
2－
+
2＋
－
2-+
+
－
－
3＋
+
－
－
2＋
+
－
－
－
－
＋
－
2＋
3＋
－
+
2+
而且H2S全部被氧化成硫单质，则元素在还原产物中的化合价为 A．+3 B．+4 C．+2 D．+1
9．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2ClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2↑+2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是 A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化
C．1mol ClO3参加反应，转移的电子为1mol D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝热反应
B．氯气和氢气混合后见光发生爆炸 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D．工业上用焦炭制水煤气
11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4
12．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是 A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氩气 13．下列说法不正确的是
A．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
B．Na的化学性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁 C．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
D．9．2g金属钠与足量水反应，反应过程中有0．4mol电子转移
14．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、NaHCO3和NaOH D、Na2CO3和HCl 15．下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
16．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是
A．Na B．Al C．Fe D．Fe 17．下列有关硅的叙述中，正确的是
A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位 C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料
＋
3＋
3＋
2＋
18．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
19．同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是 A．c1>c2>c3 B．c1>c3>c2 C．c1=c3>c2 D．c1=c2>c3 20．下列说法错误的是
A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥 D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在
21．向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是 A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性 C．盐酸具有挥发性
D．气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低
22．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 A.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol B.加入合金的质量可能为9.6g
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况) 23．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．稀硝酸具有氧化性，可用于清洗做银镜反应的试管 B．BaSO4、BaCO3均难溶于水，都可用作钡餐
C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 D．加热盛有NH4Cl固体的试管，管口有固体凝结，这是升华现象 24．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化 C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色 D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
25．下列实验操作、现象与对应结论均正确的是
选项 A B C 操作 将浓硫酸滴到蔗糖中 常温下将Al片放入浓硝酸中 将一小块Na放入稀盐酸中 现象 固体变黑膨胀 无明显变化 缓慢产生气泡 结论 浓硫酸有脱水性和强还原性 Al与浓硝酸不反应 Na不易与盐酸反应 D
将I和FeCl3溶液在试管中混合下层溶液显 后，加入CCl4，振荡，静置 紫红色 氧化性：Fe＞I2 3+第II卷（共50分）
二、实验题（本题共1个小题,14分）
26．在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： ①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中； ③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式为 ；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。 A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸 （2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L
－1
的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气
_________0.06 mol。（填“大于” “小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的物质的量为 。
（3）写出装置②中发生反应的化学方程式 。 （4） 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
实验现象 溶液最初从紫色逐渐变为红色 随后溶液逐渐变为无色 原因 氯气与水反应生成的H使石蕊变色 ______________________________________ +然后溶液从无色逐渐变为 色 三、填空题（本题共3个小题，共36分） 27．（14分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有 ______________________________________ NH4、、Na、Mg、Ba、Al、Fe、Cl、I、NO3、CO3、SO4中的几种。取该溶液进行以下实验： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除 存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排除______存在。 （3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除 存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 证明 存在，又排除 存在。 （5）根据上述实验事实确定： ①该溶液中肯定存在的离子是 ； ②肯定不存在的离子是 ； B③还不能确定是否存在的离子是 。 N+++2+2+3+3+---2-2-28．（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，潮湿空气C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。 BRHMBNRBA水HC△R潮湿空气T点燃DM①盐酸②足量TWEA水C△RT点燃D①盐酸Q②足量TEQ （1）写出下列物质的化学式：D：____________，R：_______________； （2）按要求写下列反应方程式： H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：__________________； B与R反应的化学方程式：___________________________ ； D与盐酸反应的离子方程式：________________________。 （3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色液体，该液体是胶体实验证明方法是，_____ ____。 29．（12分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平) （1）硝酸在该反应中表现出的性质是___ __。 （2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是__ ___，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是__ ___mol。 （3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是__ __ mol，参加反应的硝酸的物质的量是_____mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。
26．(14分)
（1）_____________， _____________ _______________，
_____________；
（2）_______ ____， _______ _____；
（3）__ _____。 （4） 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
实验现象 溶液最初从紫色逐渐变为红色 随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为 色
27.（14分）
（1）__ _____； （2）__ _____； （3）__ _____；
（4）__ ， __ ； （5）①__ _____；
②_________ ； ③_________ 。
28、（10分）
（1）D：____________，R：_______________；
（2） ， ， ； （3） 。
29. （12分）
（1）_______ ；
（2） ， ； （3）_________ ， ， 。
原因 氯气与水反应生成的H使石蕊变色 ______________________________________ ______________________________________ +
1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．D 7．B 8．A 9．D 10．D 11．C 12．D 13．B 14．C 15．A 16．B 17．D 18．D 19．C 20．C 21．A 22．A 23．A 24．B 25．D
26．（14分）（1）分液漏斗（1分），MnO2+4HCl(浓)
C（2分）。
（2）小于（2分），0.4（2分）。 （3）3Cl2+6NaOH（4）(每空1分)
溶液颜色变为黄绿色
27．（14分）
HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色。 溶液中溶解了大量的氯气，体现黄绿色 5NaCl+NaClO3+3H2O（2分）。
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；
28．（10分）
(1）D：Fe3O4 R：Al （2） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ Fe3O4 + 8H= Fe + 2Fe + 4H2O （3）将一束光射向该液体，从侧面观察看到一条光亮的通路。 29．（12分）（1） 酸性和氧化性(2分)；
（2） 0.8NA(2分) ；1.2mol(2分) ；（3）0.4 (2分) ；1mol(2分) ；1：3(2分)；
+
2+
3+
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
考试内容：苏教版必修1专题一到专题二的离子反应（课本P1-P55）
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cu—64 n—65
第Ⅰ卷 （选择题 共54分）
一、选择题（共18小题，每题只有一个正确选项，每小题3分）
1．朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。23592U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 ( )
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数 2．下列转化必须加入还原剂才能实现的是 ( ) ．．A. H2SO4→ SO2 B.n→ n
2＋
C.H2→H2O D.Cl2→Cl
－
3．下列离子方程式不正确的是 ( ) ．．．
A、将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑ B、将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=C1+C1O+H2O C、向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba+SO4=BaSO4↓ D、氯气通入水中：Cl2+H2
－
2+
2----+
-
H+HClO+Cl
+-
4．下列溶液中Cl浓度最小的是 ( )
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液 C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
5．自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3+3HSO3=I+3SO4+3H；IO3+5I+6H=3I2+3H2O。下列说法错误的是（ ） A、NaIO3是氧化剂， HSO3是还原剂 B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4 C、I2既是氧化产物又是还原产物 D、HSO3的还原性比I弱
6．下列有关实验原理或实验操作正确的是 ( ) A. 用pH试纸测量新制氯水的pH B. 实验室用如图所示装置制饱和氯水 Cl2 H2O
-----+
---2-+
-1
-1
C．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液
D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·LH2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·LH2SO4溶液 7．能用H?OH?H2O来表示的化学反应是 ( ) A．氢氧化铁和稀盐酸反应 B．氨水和稀硫酸反应 C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应
??D．二氧化碳通入澄清石灰水
8．某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 ．．．
A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C． E处发生反应的离子方程式为：Cl2?2Br??2Cl??Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2?2OH?ClO?Cl?H2O
2359．据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素23595Am，它和铀92U比较，下列叙述中正确
???的是 ( )
A．它们互为同位素 B．原子核内的中子数相同
235C．23595Am比92U多3个中子 D．具有相同的质量数
10．下列说法错误的是（ ）
A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大 B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中 11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA B．1 mol?L?1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA C．22.4L N2所含分子数为NA
D．标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子
12．某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl固体是非电解质
B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子 C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子 D．NaCl溶液是电解质
13．泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是( )
①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 ②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快
③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多 ④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少 A. ②③④
B. ①②③④
C. ①②③
D. ①③④
14．下列实验所推出的结论不正确的是( ) ．．．
A．向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质
B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4
C．溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3 D．溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl 15．Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ① 钠的化合物；② 能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐； A．①②③ B．①②③④ C．②③ D．②③④ 16．下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B．少量的金属钠保存在煤油中
C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中
17．某溶液中存在较多的OH、+、CO32，该溶液中还可能大量存在的是( )
－
－
－
－
+
A．H B．Ca C．SO4 D．NH4
18．“NaCl?CO2?NH3?H2O?NaHCO3??NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 ．．．
+2+2－+
第ⅠⅠ卷 （非选择题 共46分）
1．（9分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题： ①上述反应中的氧化剂为 。
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为 。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上制取氯气的化学反应方程式为 。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 。 2．（8分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。
(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：
① ，② 。 将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填编号）。 A．有气体生成 B．钠融化成小球并在液面上游动 C．溶液底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊
（3）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是 。
3．（11分）现用18.4 mol·L的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。
（2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。 （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序 为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号） ①定容时，仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。 ③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
4．(11分)（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的OH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是
-1
-1
--
-
（2）按要求写出下列方程式：
① 醋酸电离的电离方程式： ， ②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式： 。
5．（7分）在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。
（1）该实验说明溶液的导电性与_________________有关。
（2）上述反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL 0．1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）
第ⅠⅠ卷 （非选择题 共46分）
1．（9分）
（1）① ②
（2）①
② 2．（8分）
（1） ，
(2)① ，
② ；
（3） 。
3．（1）_________________ _________________
（2）_________________
（3）_________________ _________________
（4）②→①→③→__ __ →__ __→__ __→___ _→④
（5）_________________ 4．(11分)
（1）_________________ _________________ _________________
（2）____________ _____
__________ _ ______ 5．（7分）
（1）____________ _____
（2）____________ _____ （3）（写出计算过程）
答案：
1---5：DACCD 6-10：CCBDC 11—15：ABACB 16-18：DCC
1.（9分）① NaNO3 （1分）② 1.5NA或9.03×10（2分） ③2NaCl+2 H2O=Cl2↑+H2 ↑+2NaOH （3分） ④ Ca+2 ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2 HClO （3分）
2.（8分）（1）钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗）（1分），4Na+O2 =2Na2O （2分） （2）①钠与水反应放出热量（1分） ②钠的熔点低（1分）， C（2分） （3）隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触（1分）
3.（11分）（1）⑤（1分） 500mL容量瓶 （1分）（2）5.4mL（2分）
（3）搅拌 引流 （1+1分） （4）⑧→⑤→⑥→⑦（2分） （顺序有错不得分）（5）①④⑤（3分） 4.（11分）（1）②④⑦，①⑧，③⑥⑦，（各2分） （2）CH3COOHCH3COO+H （2分） HCO3+H=CO2↑+H2O（3分）
-+
-+
2+
-23
5.（7分）（1）离子浓度（1分）
（2）Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O（3分） （3）0．3mol/L（3分）
2+
-+
2-
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
（本试卷共3页，大题5个，小题21个。答案要求写在答题卡上）
可能用到的相对原子质量：C：12 H ：1 O ：16 N：14 Fe：56 Cu：64 S：32 Cl：35.5 Mn：55
Ⅰ 卷 (共48分)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1．依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是（ ）
A．H2S B．SO2 C．S D．H2SO4 2．下列关于胶体的说法正确的是（ ） A. 胶体外观不均匀
B. 胶体不能通过滤纸
D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
2+
2+
3+
C. 胶体都能产生丁达尔效应
3. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe，现榨的苹果汁在空气中会由Fe变为Fe。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有( ) A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 4．物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ） A. 该物质一定是钠的化合物 C. 该物质一定是金属钠
B. 该物质一定含钠元素 D. 该物质中一定不含有钾元素
5. 下表中对离子方程式的评价不合理的是( ) ．．．
选项 A． 化学反应及其离子方程式 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Al + 4OH = AlO2 + 2H2O 向碳酸钙上滴加稀盐酸： 2H + CO3＝ CO2↑+ H2O 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba + SO == BaSO4↓ 铁粉与稀硫酸反应： 2Fe+ 6H == 2Fe + 3H2↑[ +3+2+2-4+2- 3+--评价 正确 错误，碳酸钙不应该写成CO3形式 正确 错误， H的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe 2++2- B． C． D． 6．下列物质属于强电解质的是：( ) ①HClO ②CH3COOH ③NaHCO3 ④CO2 ⑤酒精 ⑥H2SO4 ⑦CaCO3 A．①②④ B．③⑥⑦ C．②⑤⑦ D．①③④⑥ △
7. 在反应 3Cl2＋6OH ==== ClO3＋5Cl＋3H2O 中，下列说法正确的是：( )
①Cl2是氧化剂，OH是还原剂 ②Cl是还原产物，ClO3是氧化产物 ③反应中每3个Cl2分子中有5个电子发生转移 ④被氧化与被还原的氯原子物质的量之比为5∶1 ⑤被氧化与被还原的氯原子物质的量之比为1∶5
A．①④ B．②⑤ C．②③④ D. ②③⑤
8. 某溶液中含有HCO3、Na、Ba、NO3等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
-+
2+
-
A．HCO3
-
B．Na
+
C．Ba
2+
D．NO3
-
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 10．下列实验操作或装置正确的是（ ）
11．下列实验可行的是( )
A.用酒精萃取碘水中的碘 B. 加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质 C. 加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨
D.在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 12．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A.Mg、Cl、Na、NO3 C.Na、Ba、Cl、NO3
+
2+
－
－
2+
－
+
－
B.、Na、NO3、HCO3 D.Fe、Na、AlO2、SO4
3+
+
－
2－
++－－
13．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述正确的是( )
A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B.6.02×10个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C.1mol偏二甲肼（C2H8N2）质量为60g/mol
D.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子 14．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A ． 2CO3和HCO3都既属于钾盐又属于碳酸盐 B．OH和Na2CO3都属于碱
C ．H2SO4和HCl都属于挥发性酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 15．同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的 体积之比是（ ） A．14
B．41
C．12
D．21
2+
3+
23
16．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe和Fe的物质的量浓度之比为1∶2。则已反应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比为（ ） A．1∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．2∶3
3+
3+
Ⅱ 卷（共52分）
题号 答案 题号 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 答案 二、填空题（共2小题，共22分） 17.（12分）（1）在我国使用最早的合金是 ，目前用量最大，用途最广泛的合金是 。 （2）0.5 mol H2O 的质量为 g，共有 个原子。
（3）质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四种气体中，含有分子数最少的是 ；在相同的温度和压强下，体积最大的是 。
（4）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O g。 18．（10分）化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。 （1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。 【药品名称】碳酸氢钠。
【其他名称】重碳酸钠、酸性碳酸钠、 。
【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍。 【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理（用离子方程式表示）是 。
（2）胃舒平（复方氢氧化铝）也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是 。氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
（3）硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe被氧化生成Fe。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是 。实验室检验Fe，除了可以用碱外，常用的试剂是（填化学式） ，现象 ，则证明有Fe。 三、实验题
19.（10分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去）
请回答下列问题： （1）实验一的实验目的是比较碳酸钠和碳酸氢钠的 ，实验过程中可以观察到烧杯中
3+
3+
2+
3+
的现象是
，加热时试管中发生反应的化学方程式是： 。 （2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧。请你写出由该实验得出的两个结论（同Na2O2与CO2的反应相关）。 结论1： ; 结论2： 。
四、推断题
(1)写出A、C、G物质的化学式：A____________C____________ G____________ (2)写出①、④、⑥反应的化学方程式。
反应①：___________________________________________________________ 反应④：___________________________________________________________ 反应⑥：___________________________________________________________ 五、计算题（8分）
21．把8.7克MnO2放入足量浓盐酸中加热，充分反应。
（1） 写出配平该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（ ）MnO2+（ ）HCl（浓）==（ ）MnCl2+（ ） Cl2↑+（ ）H2O
（2） 反应中被氧化HCl的物质的量是多少？ （3） 生成Cl2在标准状况下的体积是多少？
17 .（12分）
（1）青铜（或铜合金、铜） 钢（或铁合金、铁） （每个空1分） （2）9 9.03×1023(或1.5×6.02×1023、1.5NA) （每个空2分） （3）Cl2 NH3 （每个空2分） （4）2.5 （2分） 18．（10分）
（1）小苏打（1分）；HCO3 + H+ = CO2↑+ H2O（2分）
－
（2）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2分）；Al(OH)3 +OH= AlO2+2H2O（2分）
－
－
（3）防止水中溶解的氧气氧化Fe2+（1分）；SCN（1分）；溶液变成红色（1分） 19．（10分）
（1）热稳定性 （2分）烧杯I中澄清石灰水不变浑浊，烧杯II中澄清石灰水变浑浊（2分） 2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑ + H2O（2分。没标↑不扣分，不写加热符号得1分） （2）在学生可能写出的答案：①该反应放热，②该反应有氧气生成，（各2分）
21（8分）
(2)0.2mol 2分 （3）2.24L 2分
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
(满分100分 时间90分钟)
一、选择题（每小题3分，共54分） 1、下列有关金属的叙述不正确的是 ．．．
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．铁是人体必需的元素之一，主要以二价铁的形式存在血红蛋白中 C．目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 2、 下列物品所用材料为硅酸盐的是
A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 3、下列关于胶体的叙述不正确的是 ．．．
A. 用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 ~ 107m之间
－
－
C. 用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体
D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA B．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02 NA C．1.7 g的OH中含有的电子数为NA
D. 78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2 NA
5、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1 时，三种溶液中Cl 的物质的量之比为
—
－
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
6、关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是
A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42
－
B. 向某溶液中加入2滴SCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶 液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋
C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有＋ D. 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－
7、已知氧化性Fe3>Cu2。现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物
＋
＋
质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是 ．．．
A. FeSO4 B. Fe2（SO4）3 C. NO3 D. HNO3
8、下列操作中正确的是
A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量 C．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL D．用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体
9、下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Al
10、自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种 化学试剂是
A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 11、对下列事实的解释错误的是
A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B. 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性 C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性 12、下列说法中正确的是
A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. Cu和浓H2SO4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性
D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体 13、下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是
A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 14、下列物质或溶液不能与CO2反应的是
A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 15、下列离子方程式书写正确的是 ．．
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH══ 2AlO2+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH ══ Al(OH)3↓
－－
－
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3??Fe?2Fe2? D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
－
16、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是
A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3 17、下列有关物质用途的说法中，正确的是
①Ca（ClO）2可用于杀菌、消毒 ②液氨可用作致冷剂
③Fe2O3常用作红色油漆和涂料 ④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品 A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. 都正确
18、在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为13，则反应过程中转移的电子为
A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1 二、非选择题（共46分） 19、填空题（8分）
（1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：AlSi3O8：________________
（2）有一包白色粉末可能由2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、Cl五种物质中的某几种组成， 现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。 根据上述现象判断：
①A的化学式是 B的化学式是 。
②原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，
对可能含有的物质，可通过 （填实验名称）进一步检验。检验操作步骤有：①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为
A．①②③④ B．④①②③ C．④②①②③④ D．①③②④ 20、现有下列十种物质：
①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 (1) 上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）： 分类标准 属于该类的物质 金属单质 氧化物 溶液 ＋
－
胶体 电解质 (2) 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋OH= H2O，该离子反应对应的化学方程式为__________________________________________________________。
(3) ⑩在水中的电离方程式为_______________________________________________， (4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______________________________。
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是____________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_________________。该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为 。
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气
体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①收集A的方法是 ，验证A是否已经收集满的方法是 （任写一种）。 ②写出实验室制取A的化学方程式 。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为 L。
④试写出C与水反应的化学方程式 ，反应可得到酸，是 电
解质（填“强”或“弱”）。如下图：足量的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式 。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为 （写化学式）
1 C 10 D 19、（8分，每一问2分，其余每空1分） （1）2O·Al2O3·6SiO2
（2）①BaCO3 AgCl ②NaHCO3、BaCl2 Cl 焰色 C 20、（共16分）(1) （各1分）
分类标准 属于该类的物质 金属单质 ② 氧化物 ③④ 溶液 ⑧ ⑨ 胶体 ⑦ 电解质 ③⑤⑥⑩ 2 B 11 C 3 A 12 C 4 C 13[ D 5[ D 14 B 6 B 15 D 7 A 16 B 8 B 17 A[ 9 A 18 A (2) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O（2分） (3) Al2(SO4)3 = 2Al3+ 3SO42（2分）
＋
－
(4) Ba2+2OH+CO2 = BaCO3↓+ H2O（2分）
＋
－
(5) HNO3（1分） 1︰1（1分） 0.6 mol（1分）
Al + 4H+NO3 =Al3+NO↑+ 2 H2O（2分）
＋
－
＋
21、（共22分）
（1）2SO2＋O22SO3 …………………………………………………（2分）
（2）过氧化钠 …………………………………………………………………（1分） 2Na2O2＋2 CO2＝2 Na2CO3＋O2↑………………………………………………（2分） Na2CO3……………………………………………………………………………（1分） 83.2% ……………………………………………………………………………（3分） （3）① 向下排空气法…………………………………………………………（1分）
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。（2分） （或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满） ②Ca（OH）2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ……………………………（2分）
③2.24 ………………………………………………………………………………（2分） ④3NO2＋H2O＝2 HNO3＋NO ……………………………………………………（2分） 强 ………………………………………………………………………………（1分）
Cu＋4H＋2 NO3-＝Cu2＋2 NO2↑＋2H2O …………………………………（2分）
＋
＋
NO ……………………………………………………………………………（1分）
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S：32
一、单项选择题（本题包括25小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
A、质子数为6 B、电子数为13 C、中子数为6 D、质量数为6 3、下列物质中，不属于有机物的是
A．尿素 B．酒精 C．苏打 D．塑料 4、可以用分液漏斗进行分离的混合物是
A、酒精和碘水 B、苯和水 C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水 5、下述关于烃的说法中，正确的是
A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物 B．烃是指分子里含碳元素的化合物 C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物 D．烃是指含有碳和氢元素的化合物 6、除去乙烷中乙烯的办法是
A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水 7、下列物质中, 不能使酸性MnO4溶液褪色的物质是 A.SO2 B. FeSO4 C. 甲烷 D. 乙烯 8、下列有关甲烷性质的叙述，正确的是
A、甲烷是一种无色，有臭味的气体 B、甲烷易溶于水 C、甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应 D、甲烷是一种混合物 10、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是 A．乙醇 B．乙酸 C．水 D．苯 11、下列物质不能发生水解反应的是
A．油脂 B．麦芽糖 C．葡萄糖 D．蛋白质 15、石油加工成乙烯的方法是
A、分馏 B、蒸发 C、催化氧化 D、裂解 17、判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是 A、H3PO4和HNO3 B、Ca（OH）2和Mg（OH）2 C、 NaOH和OH D、Al（OH）3和Mg（OH）2 18、下列各组物质之间能发生置换反应的是
A.氯气通入碘化钠溶液中 B.碘水中加入氯化钠溶液 C.碘水加入溴化钠溶液中 D.溴水加入氯化钠镕液中 19、下列叙述中不正确的是
A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔沸点 C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D．油脂都不能使溴水褪色。 20、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A、合金 B、半导体 C、催化剂 D、农药
27、下列化学电池中，属于绿色电池的是
A．锂电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池、
28、已知、Y、为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HO4＞H2YO4＞H3O4。则下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：H＞H2Y＞H3C．原子半径：＞Y＞29、下列属于取代反应的是
A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.乙烯通入溴水中 C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D.苯与液溴混合后撒入铁粉
30、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了降低化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
A．蒸馏水 B．加热 C．NaCl溶液 D．浓盐酸
．非金属活泼性：Y＜＜ ．原子序数：＞Y＞
36．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂 ②以活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）（共10分）
（1）Fe、n、Cu等中等活泼金属
。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。 （3）Hg、Ag等不活泼金属
。
。
。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属
（5）、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是
37．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反
应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验 序号 ① ② ③ ④ 初始浓度c/mol·L-1[ CH3COCH3 0.80 1.60 0.80 0.80 HCl 0.20 0.20 0.40 0.20 Br2 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 溴颜色消失 所需时间t/s 290 145 145 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ．．．A．增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大 C．增大c(HCl)， v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
38．（7分）、Y、和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，与Y相邻，与W也相邻； ②Y、和W三种元素的原子最外层电子数之和为17 请填空：
（1） Y、和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： 理由是 。 （2） Y是 ，是 ，W是
（3） 、Y、和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称：
39． （15分）某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白： ^S*5U..C#O%M^S*5U#O%M^S*5U.CC#O%M
（1）实验反应原理： 。
（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、胶头滴管、温度计；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计
（3）实验装置 （图中铁架台等夹持仪器略去）
（4）实验方法
①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是： 。 ②取3块铝条加入到试管中，操作方法是 。 ③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。 ④测量试管中溶液的温度。 ⑤收集反应产生的氢气。 （5）数据处理及问题讨论
①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。^ S*5U..C#O%M^S*5U#O%M^S*5U.CC#O%M
②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。 OE： ；EF： ；FG： 。
写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG表示），并解释原因速率大小比较： 。原因：____________________________
答案及评分标准
一、选择题（只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分） 1 B 14 D 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
26 A
27 AD 28 A 29 AD 30 AC 2 A 15 D 3 C 16 D 4 B 17 A 5 A 18 A 6 B 19 D 7 C 20 B 8 C 21 D 9 C 22 D 10 D 23 C 11 C 24 C 12 D 25 D 13 D
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
可能用到的相对原子量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；
第Ⅰ卷 选择题 （共50分）
一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分） 1．下列有关物质分类或归类不正确的是（ ）
A.混合物：盐酸、生铁、空气 B.化合物：烧碱、硫酸、氧化镁 C.盐：食盐、生石灰、石灰石 D.单质：石墨、臭氧（O3）、水银 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．HClO
B． Cl2
C． NaHCO3
D． CO2
3． 能用H++OH- ＝ H2O表示的是（ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应
B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
4．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 5．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（ ）
A．硅胶
B．水晶
C．玛瑙
D．光导纤维
6．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，
这种酸是（ ）
A．浓盐酸 B．硫酸
C．硝酸
D．氢氟酸
D．氢氧化钠溶液
7．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是( )
A．稀盐酸
B．稀硝酸
C．硫酸铜溶液
8．焰色反应是( )
A．单质的性质 B．离子的性质 C．化合物的性质 D．元素的性质 9．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是( ) A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液
10．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应仍然用同一方
程式表示的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Fe和Cl2
D．木炭（C）和O2
11．将下列四种铁的化合物溶于稀HCl，滴加SCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是( )
A．FeO
B．Fe2O3
C．FeCl3
D．Fe2（SO4）3
12．下列溶液中,阴离子浓度最大的是：（ ）
A.．0.5mol/L H2SO4溶液50mL B．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mL C．0.8mol/L NaCl溶液70mL D．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL
13．下列反应中氯元素只被还原的是（ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
14．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H==Ca+CO2↑+H2O B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H==2Fe+3H2↑ C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na+2OH+H2↑
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3+OH==CO3+H2O 15．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、+、SO42-、HCO3? C．Na+、 +、Cl?、 NO3?
B．Cu2+、+、SO42-、NO3? D．Fe3+、+、SO42-、Cl?
--2-+
-+
3+
+
2+
16．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（ ）
A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加BaC12，看有无沉淀 C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 D．取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生
23+
17．需要加入氧化剂才能完成的变化的是（ ）
A．CO2 HCO3 B．Fe Fe C．Cl2 Cl D．MnO4 MnO2
—
?2+
18．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的
O2。下面对该反应的说法中正确的是（ ）
A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂 D．这是一个置换反应，有单质O2产生
19．设ＮＡ为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
Ａ．２．４ｇ金属镁变成镁离子时失去的电子数目为０．１ＮＡ Ｂ．３２ｇ氧气所含原子数目为ＮＡ Ｃ．１７ｇ氨气所含电子数目为１０ＮＡ Ｄ．１．８ｇ水所含的质子数目为１０ＮＡ
20．同温同压下，等质量的CO和CO2比较（ ）
A、所含碳原子个数比为1：1 B、所含氧原子个数比为1：2 C、所含氧元素的质量比为11：14 D、所占体积比为7：11
21、3S＋6OH＝＝22S＋2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为（ ）
A．1︰2 B．2︰1 C．1︰1 D．3︰2
22．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量
之比为（ ）
A． 1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：9 23．关于合金性质的说法中，错误的是（ ）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
24．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各
混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏 C . 分液、蒸馏、萃取
B. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液
25．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
① I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI ② 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ③ 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．I > FeC．Fe
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、填空题（共30分，每空2分。）
26．（12分）现有化合物，它的阳离子可能是Na+、+、Cu2+、Ag+，阴离子可能是SO42、Cl、
—
—
2 + - 2 +
> Cl > SO2 B．SO2 > I > Fe
- - 2 +
- - 2 +
> Cl
-
-
> I > Cl > SO2 D． Cl > Fe
-
> SO2 > I
CO32，进行以下实验（填离子符号）
—
⑴做焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰，肯定无 离子。 ⑵取少量固体放入水中，得到无色溶液，肯定无 离子。
⑶向溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，肯定无 离子。
⑷另取溶液，先用盐酸酸化，无白色沉淀产生但有气泡产生，再加入BaCl2溶液，也没有白色沉淀产生，肯定无 、 离子。
(5)由上述实验事实，可推断化合物是 。
27．（10分）A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质，Ｃ的焰色呈黄色。 （1）写出下列物质的化学式：
C D E
（2）写出C→D、C→E反应的化学方程式
C→D C→E
28．(8分)在Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，观察到
的现象是
，将生成物分成两份，向第一份中加入过量的氢氧化钠溶液，
向另一份中加入过量的稀硫酸，反应的离子方程式分别为_______ 、_________ ______________，
由此说明氢氧化铝是______________(填物质类别)。 三、实验题（共20分，每空2分。）
29、（20分）实验室用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液490mL。
（1）实验步骤：用托盘天平上称取 g NaOH，放在烧杯里用适量的蒸馏水使之完全溶解。 后，把所得的溶液通过玻璃棒引流小心地注入 mL容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯和容量瓶，把每次洗下来的水都注入容量瓶中。缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直到离刻度线 处，然后改用 滴加蒸馏水，使 与刻度线相切，最后把容量瓶塞塞好，摇匀，即配制成0.1 mol /L 的NaOH溶液。在使用容量瓶前，用蒸馏水洗净后 ， （填“需要”或“不需要”）将容量瓶进行干燥。
（2）下列操作对NaOH的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响） ①称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘： 。 ②容量瓶用水洗净后还残留少量蒸馏水： 。 ③定容时俯视容量瓶的刻度线： 。
一、选择题 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 C 11 A 21 A 2 D 12 B 22 C 3 C 13 A 23 D 4 C 14 B 24 C 5 A 15 C 25 B 6 D 16 B 7 D 17 B 8 D 18 A 9 A 19 C 10 C 20 C 二、填空题 26、（１）Ｋ （２）Ｃｕ
２＋＋
（３）Ｃｌ
（４）Ａｇ 、ＳＯ４（５）Ｎａ２ＣＯ３
27、（１）Ｎａ２Ｏ２、 ＮａＯＨ 、 Ｎａ２ＣＯ３ （２）２Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＝＝４ＮａＯＨ＋Ｏ２ ２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２＝＝２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２ 28、产生白色絮状沉淀，
Ａｌ（ＯＨ）３＋ＯＨ＝＝ＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ＝＝Ａｌ两性氢氧化物
＋
３＋
－
－
＋
２－
－
＋３Ｈ２Ｏ
29、（１）2．0；冷却至室温；500；１－２ｃｍ；胶头滴管；溶液凹液面；不需要 （２）偏低；无影响；偏高．
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
可能用到的相对原子质量：H S O N C Ba Na
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共17题，每题3分，共51分）
1.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是 （ ）
A、氯化钠 B、酒精 C、硫酸 D、氢氧化钠
2.下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞
B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
3.下列事实与胶体知识有关的是 （ ）
①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D.全部都是
4.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 （ ）
A．保存在水中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
B．密封，保存在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中
5.下列关于物质的检验说法不正确的是 （ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4 存在
D．某溶液中滴入SCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe 6.下列化合物中，不能由化合反应制得的是 ( )
A．Fe(OH)3 B．FeCl2 C．Fe(OH)2
D．FeCl3
3+
+
7.向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ） ．．．A.图中C点铝元素存在形式是AlO2
-
B.向Ｄ点溶液中通入CO２气体，立即产生白色沉淀 C.原混合液中c[Al2(SO4)3]：c（AlCl3）=12 D.ＯＡ段反应的离子方程式为： ３Ba
３＋
＋２Al
３＋
＋８OH＋３SO4 ＝ BaSO4↓＋２AlO2＋４H2O
－-
n/mol 7 5 3 B A C D 3 8 10 V[Ba(OH)2]/L 8.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
6 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al＋3OH= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO3= CaCO3↓＋2OH C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH= ClO＋Cl＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H= 2Fe＋3H2↑
9.只含有下列成分的物质一定不是合金的是 ( )
A．Fe、C C．Al、Cu
B．Cu、n D．C、Si
＋
3＋
－
－
－
2－
－
3＋－
10.下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
11.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 （ ）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
12.盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为
原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是 （ ） A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
13.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 （ ） A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
14.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）
A． 、MnO4、Na、Cl
+
+
－
+
－
+
－
B．、Na、NO3、CO3
3+
+
－
++－2－
C．Na、H、NO3、SO4
2－
D．Fe、Na、Cl、SO4
2－
15.向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有 （ ）
A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色 B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色
C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃 D．能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出
16.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ） A．1/5 mol B．2/5 mol C．3/5mol D．11/5 mol
17.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的
8（同温同压），这时混合气体中9N2、O2、CO2物质的量之比为 （ ） A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶0 二、填空题
18.（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 B.加热分解法 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法 ⑴ 分离饱和食盐水与沙子的混合物。
⑵ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 ⑶ 分离水和汽油的混合物。 ⑷ 从溴的水溶液里提取溴。
19. （4分）1 mol H2SO4的质量是 克，含 个氧原子；在水中完全电离时，可以电离出 mol的H，电离出 克SO4。 20.（13分）⑴已知氯气与水的反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，
+
2-
且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：_______________________、___________________________。
⑵镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表
示） 。
⑶将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是 ，在此反应
中，硝酸体现了 性和 性。实验室中制取氨的化学方程式为 用 法收集。
21.(7分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： ．．．
A_____________；H ______________； 乙____________。 （2）写出下列反应的离子方程式：
反应②___________________________________________________________ 反应③
22.（13分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以
下探究活动： [探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出．素钢．．观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液并收集到气体Y。 ①甲同学认为中除Fe3?外还可能含有Fe2?。若要确认其中的Fe2?，应选用 选填序号）。 a．SCN溶液和氯水 b．铁粉和SCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2?Br2?2H2O?2HBr?H2SO4 ， 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体
2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 [探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。
23.（8分）⑴将V mL NO 和 NO2 的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2 混合，通过水充分吸收后，得到5 mL 无色气体B，试回答： ①A气体是 ，B气体是 。 ②A气体的体积是 mL。
⑵依据经济性等要求设计实验方案，将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3，共计消耗HCl a mol，NaOH b mol，则（a+b）的最合理值为 答案
18、⑴F ⑵C ⑶D ⑷A （各1分） 19、98 2.408×10 2 96 20、(1)HCl===H＋Cl，HClO
＋
－24
H＋ClO
＋－
（2）略，（3）略，氧化性，酸性，向下排空气法 21、（1）Na；Fe(OH)3；Cl2 。
（2）2OH+2Al+2H2O===2AlO2+3H2↑ 2 Fe+ Cl2===2Fe3?+2 Cl
—
2+
-
?
23、（1）①A气体是 NO ，B气体是 O2 。
②A气体的体积是 20 mL。 ⑵ 6
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。
第I卷 （50分） 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Mg24 C12 Ag 108 Cl 35.5 Na 23 N14
Cu64 S32 Ca：40 n 65 Fe ：56 AL27 Si：28
一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分，每题只有1个选项符合题意）
1. 用自水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（ ） A 增加水中含氧量 B 利用阳光中紫外线杀菌
C 使自水中少量次氯酸分解 D 通过日照提高水的温度
2．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是 （ ）
A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的
Cl2
B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．③实验试管中会生成血红色沉淀 D．用图④操作可提取碘酒中的碘
3．欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO3 和Mg(OH)2〕，不损坏铝壶，最好选用（ ） A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸
4．下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( ) 酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处
B．少量的金属钠保存在煤油中
C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中
5.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是： （ ）
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3
B．C12、A12O3、N2O5、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
A．浓硝
6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 A 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 Ⅰ对，Ⅱ对，有 Ⅰ对，Ⅱ错，无 Ⅰ对，Ⅱ对，有 Ⅰ对，Ⅱ对，有 小苏打可用于治疗胃溃疡 NaHCO3可与盐酸反应 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 金属钠具有强还原性 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 高压钠灯发出透雾性强的黄光 明矾可用作净水剂 B C D
Al(OH)3胶体有吸附性 7．某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：
①H2 ②Cl2 ③NH3 ④O2 ⑤CH4 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2 ⑨HCl 下列操作正确的是( )
A．在烧瓶中充满水，由B进气收集④⑥ B．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑥⑦ C．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧⑨ D．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
8．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是 （ ）
①NaHCO3 A．③④
②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤（NH4）2 CO3
D．全部
B．①②③⑤ C．①③④
9．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H= Fe+ 2H2O
B．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba+2OH+2HCO3= BaCO3↓+2H2O+ CO3 C．FeI2溶液中通入极少量Cl2： 2I+Cl2= I2+2Cl D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al+4OH=AlO2+2H2O
10．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是 （ ）
A．Na、Al、NO3、Cl
2+
+
2--+
-+
-+
3+
--3＋
－
－
－
－
2＋
－
－
2－
＋
2＋
B．、Na、Cl、AlO2
++--
C．Fe、、SO4、Cl D．Na、HCO3、、NO3
11．某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是 （ ）
A、Cu n B、Na n C、Fe Ca D、Cu Ca
12.已知下述三个实验均能发生化学反应
①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是( )
A.实验①中铁钉做氧化剂 有还原性
C.实验③中发生的是置换反应 氧化性Fe＞Fe＞Cu
13．某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的
罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质吸收。右图是处理该废气的装置示意图。 下列说法不正确的是 ( )
A．此过程中既有分解反应，也有化合反应 B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物 C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2 14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ） ．．
A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA
C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数 D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu
2＋
3+
2+
2+
B.实验②中Fe具
2+
D.上述实验证明
15．由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为（ ）
A．4a /3(b-a) B．9a/7(b-a) C．a/(b-a) D．无法计算
16．足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与
一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加
-1
2+
入4 mol·LNaOH溶液至Cu恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是 （ ）
A. 参加反应的硝酸是0.4mol B. 消耗氧气的体积为1.68 L C. 此反应过程中转移的电子为0.3 mol D. 混合气体中含NO21.12 L
17. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
甲丁乙丁甲丙。下列有关物质的推断不正确的是 （ ）
A. 若甲为Cl2，则丁可能是铁 B. 若甲为NH3，则丁可能是氧气 C. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D. 若甲为NaOH，则丁可能是SO2
18. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、Mg、Al、
AlO2、SiO3、NO3、CO3。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
下列判断正确的是（ ）
A. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 B. Na、AlO2和SiO3一定存在于溶液中 C. 气体甲一定是纯净物 D. CO3和NO3一定不存在于溶液中 19．某溶液中可能含有H，Na，Ba，Mg，Fe，Al， SO4，CO3等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓 度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是 A．原溶液中一定含有H、Fe、Al，可能含Ba B．原溶液中含Fe和Al，物质的量之比为l：l C．原溶液中可能含有CO3
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2
2﹣
3+
3++
3+
3+
2+
2﹣
2﹣
+
+
2+
2+
3+
3+2－
－
+
－
2－
－
2－
－
2－
+2+3+
20. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为( )
A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
第II卷 （50分）
二、填空题(本题包括4小题，共50分)
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应
①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ③Na2O + H2O =2NaOH ④3Fe+4H2O⑤2H2O
电解 高温 Fe3O4+4H2
2H2↑+ O2↑ ⑥2F2 + 2H2O = 4HF + O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是 （填编号）
（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是 （填编号）
水只作还原剂的反应是 （填编号） 水既作氧化剂,又作还原剂是 （填编号） 水既不作氧化剂,又不作还原剂是 （填编号） （3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（ ） A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失 C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？ （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是 。 （Ⅱ）写出下列反应的离子方程式
①铜片与稀硝酸的反应 ②过量二氧化碳通入澄清石灰水 ③往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液 （Ⅲ）写出下列反应的化学方程式
①二氧化硫发生催化氧化反应 ②制漂白液的反应 ③雕刻花玻璃的反应
23．（7分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题： ①上述反应中的氧化剂为 。
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为 。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上制取氯气的化学反应方程式为 。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 。
22.（11分） 某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如下图所示。
--
-
①在烧瓶中加入浓硫酸。
②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象。
③加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色。
④一段时间后MnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色 根据以上实验回答：
（1） 由步骤②的现象可得出的结论是： （2） 在步骤③中，品红溶液褪色的原因是 （3） 写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）
；
（4）MnO4溶液褪色的化学方程式 。 （5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe（答操作和现象）
(6) 若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是 （用含a、b数学表达式表示）
24．（12分）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为11。B为常见液体。
2+
试回答下列问题
（1）是 ； F是 (都填化学式)。
（2）C E反应的化学方程式 。 （3）G与Cu的反应中，G表现得性质有 。 （4）与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式： 。 ．．(5) C与G的反应产物的阳离子的检验方法 。 （6）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D mol。
高 一 化 学
单项选择题(50分)
21. （20分）
（Ⅰ）（1）③ (1分) （2）①④;⑥;⑤;② （选对1个得1分，共4分） （3）C (1分) （4）是， 12（各1分，共2分） （Ⅱ）3Cu + 8H+ 2NO3 = 3Cu + 2NO↑+ 4H2O ;CO2 + OH = HCO3 ; Al + 4OH = AlO2 + 2H2O
--3+
--+
-2+
（Ⅲ）2SO2 + O2 2SO3 ;Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O;
SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 22.（7分）
① NaNO3 （1分）
② 1.5NA或9.03×10（2分）
③2NaCl+2 H2O=Cl2↑+H2 ↑+2NaOH （2分） ④ Ca+2 ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2 HClO （2分） 23. （11分）
(1)铁与浓硫酸形成致密的氧化膜,发生钝化现象
(2)铁在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化硫,二氧化硫使品红溶液裉色 (3)过量的铁与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁溶液,所以溶液变浅绿色 2Fe + Fe = 3Fe
(4)取少量的烧瓶中的液体于洁净的试管中,向其中加入SCN溶液,无现象,再滴加少量的氯水,溶液呈红色,说明只有亚铁离子 (5)64( a/56-b/22.4)
3+
2+
2+
-23
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 n 65
Ⅰ卷（选择题，共84分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分） 1．下列说法正确的是
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2
D．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 2．下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是 ．．． A．都是非金属氧化物
B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
3．食品添加剂改善了人们的生活，但做馒头的过程中禁止添加的是 A．食盐 B．蔗糖 C．小苏打 D．增白剂 4．表示下列变化的化学用语中，正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式： HCO3?+ Ca2+ + OH?＝CaCO3↓+H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH?+ NH4+ C．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH?＝Al(OH)3↓ D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：
AlO2? + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3?
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ．．． A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．常温常压下, 18 g H2O中含有的原子总数为3NA
C．常温常压下, 92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下, 22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
6．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正
H2O + NH3↑
确的是
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂
7．家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是
A B C D 8．在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Fe2+、H+、NO3?、I? B．+、Cu2+、OH?、Cl?
C．NH4+、Na+、Br?、SO42? D．Mg2+、H+、SiO32?、SO42?
9．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
强电解质 弱电解质 非电解质
10．将过量的CO2分别通入 ①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③NaAlO2溶液 ④饱和Na2CO3溶液 ⑤Ca(OH)2 溶液，最终溶液中有白色沉析出的是
A． ①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D． ①②④ 11．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO2制取Ti的主要反应 ① TiO2＋2Cl2＋2C 下列说法正确的是
A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应 C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②中金属镁是还原剂
12．下列做法存在安全隐患的是
① 将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 ② 实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收
TiCl4＋2CO ② TiCl4＋2Mg
2MgCl2＋Ti
A Fe CH3COOH 蔗糖 B NaCl NH3 BaSO4 C CaCO3 H3PO4 酒精 D HNO3 Fe(OH)3 H2O ③ 取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶 ④ 干冰可用于钠、镁等金属的灭火
A．①④ B．①②③ C．①③④ D．全部 13．下列制备和收集气体的实验装置合理的是
14．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是 A．称量时，将固体NaOH直接放在托盘天平的右盘上
B．将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 15．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 ．． A．HNO3溶液(H2SO4)：适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2(SO2)：酸性MnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．NO3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶
D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3：足量铁屑, 过滤
16．将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是 A．Na2CO3 B．Na2O和Na2O2 C．Na2O2 D．Na2O2和Na2CO3
二、选择题（本题包括5小题。每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分,共20分）
17．将20.8 g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到标准状况下氢气11.2 L，该混合物的组成可能是
A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁
19．在下表中，欲用一种试剂来检验盐溶液中的离子，在同存在时，此检验仍可以判别的是
时有离子Y
A B C D
20．某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无明显现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)。(假设每一次吸收均完全), 对该混和气体的组成判断正确的是 A．一定没有CO2，肯定有H2 B．一定有CO、CO2和水蒸气 C．一定有H2、CO2和HCl D．可能有CO2、NH3和水蒸气
21．将3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反应，还原产物中有NO和NO2 。若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中NO3- 的物质的量为
A．a/2 mol B．2a mol C．0.100 a mol D．(a + 0.100) mol
Ⅱ卷（共5题，共66分）
22．(18分）下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，
试剂 NH3·H2O AgNO3 Na2SO4 Ba(NO3)2 离子 Al3+ Cl-? Ba2+ SO42- 离子Y Mg2+ CO32? Mg2+ Cl?
A．若A为单质，a为点燃，b为催化剂、加热， ① D的化学式为 ② 写出B到C的化学方程式 。 B．若A为气态化合物，a为催化剂、加热，B到C转化不需要条件，
① A的化学式为 ，1mol A中含有的电子数为 NA (NA 为阿伏加德罗常数）。 ② 写出C→D化学方程式 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 。 ? 写出Cu与D溶液反应的离子方程式 。
23．（原创）（12分）有四种元素A、B、C、D，其中元素B的单质是能使带火星木条复燃的气体，元素D的单质在常温下是一种黄色固体。A、C、D的单质都能在B的单质中燃烧，分别生成化合物、Y、, 化合物、均能使澄清的石灰水变浑浊，是一种无毒气体，化合物Y是一种淡黄色固体。 请回答列下问题：
（1）写出下列元素的元素符号：A ,B ，C , D 。 （2）D元素原子形成的简单离子的离子符号为 。 （3）写出化合物与Y反应的化学方程式 ； （4）物质可以使氯水褪色，写出该反应的离子方程式 ；
24．（原创）（10分） 置换反应的通式可表示为：
（2）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为 。
（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为 。
（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式 。
（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式为 。
25．（13分）“84”消毒液可用来消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，另外还有较大量的Na2CO3、NaCl，为探究该消毒液的性质，某同学做了如下实验：取少量消毒液并向其中通入过量的CO2，再滴入品红，发现品红很快褪色。
（1）写出向溶液中通入过量的CO2所发生的两个离子方程式：
。（2）使品红很快褪色的物质是 。 （3）以该消毒液为主要
① A试剂的化学式为_____________，其作用是 。 ② 若生成标准标况下5.6 L Cl2，则转移电子的物质的量为____________。
26．（13分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
（1）甲、乙两仪器的名称是 、 。 （2）利用B装置可制取的气体有 （写出两种即可）。
（3）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式 。
（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。
①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁中。
② 试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol·L?1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。
化 学 答 案
14．选择题（16×4 = 64分） 二、 选择题（5×4 = 20分） 1 2
D C 3 D 4 5 6 7 B 8 C 9 C 10 B 11 D 12 13 14 B 15 A 16 A B[ D[ A 18 C A[ D 17 AB 19 CD 20 C 21 D
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定区域内，写在本试卷上无效。
4．考试时间为90分钟，结束后，将本试卷和答题卡一并交回。、
可能用到的元素相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Mn：55
第I卷（选择题共48分）
一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是
2．下列有关实验操作的描述错误的
A A．蒸发操作时，不能使混台物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 3．下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是
4.常温、常压下，用等质量的O2、CH4、CO2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的气球是
5．下列状态的物质，既属于电解质又能导龟的是 A．氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．0. 5molCl2与铁反应转移电子数为NA
B．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积均约为22. 4L
C．300mL 5mol/L NO3溶液与300mL 5mol/L Cl溶液含有的离子数均约为3NA D．16gO2和O3中所含的氧原子数均为NA
7．FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是 A．Fe2 B．Fe3和Fe2
＋
＋
＋
C．Cu2 和Fe2 D．Cu2
＋
＋
＋
8．有两份铝粉，分别投入盐酸中（甲）和氢氧化钠溶液中（乙），在相同条件下产生氢气的体积相等，则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是
A． 1：l B． 1：2 C． 1：3 D． 14 9下列反应中，能用离子方程式
表示的是
A．NaOH溶液和H2SiO3溶液混合 B．Ba(OH)2溶液和盐酸混合 C．Al(OH)3固体和稀H2SO4反应 D．氨水和硫酸反应
10，氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
11．下列有关物质的性质和用途的说法不正确的是
A．自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作光导纤维 B．可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．钢材是合金，合金的熔点低，硬度大
D．用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质 12． 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
13．在o．5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa ，下列对该溶液的说法中，不正确的是 A．该溶液的物质的量浓度为1mol/L B．该溶液中含有58. 5g NaCl C．配制l00mL该溶液需用5.85g NaCl
D．量取l00mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1mol
14．要除去NO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的NO3溶液，操作正确的是 A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤 B．加入足量的2CO3溶液，过滤
C．先加入过量的2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀 D．先加入过量的2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
＋
＋
15．“纳米材料”是粒子直径为l-100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后， 会析出黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤． D.①③④⑥
16．把200 mL含有和Cl的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该 混合溶液中钾离子浓度为
第II卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
装置D中仪器a的名称为________. 将A、B、C、D填入适当的空格中。
(l)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3________。（2）从碘水中提取碘________; (3)用自来水制取蒸馏水________：（4）分离植物油和水________;
（5）除去粗盐中的泥沙________;（6）与海水晒盐原理相符的是________。 18．(12分)纯净物根据其组成和性质可进行如下分类
(l)上图所示的分类方法属于________（填序号） A. 交叉分类法 B.树状分类法
(2)以、H、O、S、 Na、 Cu六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中两种物质的化学式填写于下表相应类别中：
(3)①从上述物质中选出一种电解质，写出在水溶液中电离的方程式________________。
②从上述物质中选出能相互反应的一种氧化物．并写出其反应的化学方程式：________________________________.
(4)上述元素形成的物质有多种，选出其中能发生置换反应的两种物质，写出其反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目________________。
19．(11分)实验室用密度为1.25g/mL.质是分数为36. 5%浓盐酸配制250mL 0．5mol/L的稀盐酸，请填空并回答下列问题：
(l)浓盐酸的物质的量浓度为________________________。
(2)下图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需用到的是____ （填序号），除图中 已有的仪器外-配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）。
(3)配制时，其正确的操作顺序是____ （用下列数字表示，每个数字只能选用一次） ①用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
②用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL）， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
③将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。 ④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处。 (4)若实验过程⑤中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？
用胶头滴管定容时，仰视刻度，则所配制溶液的浓度________（填“偏大”、“偏小”、“不影响”）．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴落在容量瓶外面，则所配制溶液浓度____（填“偏丈”、“偏小”、“不影响”）。 20，(10分)甲、乙、丙三种化合物之间有如下转化关系，
（1）①若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲属于（填“酸”．“碱”“盐”，“氧化物”）。 ②写出“
”转化的离子议程式___________________.
③写出丙与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式___________________.
(2)①若乙溶液中加入SCN溶液，有血红色出现，则化合物丙是___________________. ②甲的主要用途为(任写一种)___________________.
③向乙溶液中加入足量铁粉，看到的现象是___________________.
反应的离子方程式为__________________.
21．（11分）某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列 实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验 回答问题：
(1)若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液 旋开活塞E发生反应后，C中的现象为____________________ 烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________. (2)若A为盐酸，B为NaHCO3粉末，C中盛有水玻璃，则反应 后小试管中的现象是_________________。
(3)某同学利用上述装置验证氧化性：MnO2>Cl2并制取漂白液，则A为________________，B为MnO2, C中加入氢氧化钠溶液，并加热烧瓶烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________. C中发生反应的离子方程式为___________________.
若要取11.2 LCl2 （标准状况）则最少应加入的质量为___________________.
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