A． Ce4 + Fe2 = Ce3 + Fe3
+
+
+
+
B． 2 Fe3 + Sn2 = 2 Fe2 + Sn4
+
+
+
+
C． I2 + 2 S2O32- = 2I- + S4O62- 148、下例盐中，哪种不能用强酸标准溶液直接滴定。
A． Na2CO3 ( H2CO3 的 Ka1 = 4.2310-7, Ka2 = 5.6310-11) B． Na2B4O7210H2O (H3BO3的Ka1 = 5.8310-10) C． NaAc(HAc的Ka = 1.8310-5)
D． Na3PO4 (H3PO4的Ka1 = 7.5310- 3, Ka2 = 6.2310-8, Ka3 = 2.2310-13) 149、下列物质中，可用于直接配制标准溶液的是
A． 固体NaOH B. 固体Na2S2O3 C. 固体硼砂 D. 固体KMnO4 150、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是 A. 酸效应系数越大，配合物越稳定。 B. 酸效应系数越小，配合物越稳定。
C. 酸效应系数越小，配合物越不稳定。
D. 酸效应系数的大小对配合物的稳定性无影响。
二、判断题(正确的打√，错误的打3)
1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数 。
2. 在HCl溶液中加入NaCl，由于产生同离子效应，溶液中的H+浓度会降低 。 3.
??Cu2?/Cu 的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高 。
4. 酸碱完全中和后，溶液的pH值等于7 。
5. 任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应 达平衡时,各物质的平衡浓度相同 。 6. 根据电离平衡: H2S
2H++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍 。
7. [Cu(NH3)4]2+的稳定常数比[Cu(en)2]2+的稳定常数小，因为[Cu(en)2]2+是螯合 物 。
8. 某一酸碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加[OH-]也增加 。 9. 化学反应的Qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数 。 10. 即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在 。
11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。 12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。 13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。 14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。
17
15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH值。 16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为：
??n1?1?n2?2 ?sp?
n1?n217.Q检验法进行数据处理时，若Q计≤Q0.90时，该可疑值应舍去。 18.指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。
19.标定某溶液的浓度（单位：mol·L-1）得如下数据：0.01906、0.01910， 其相对相差为0.2096%。
20.金属指示剂应具备的条件之一是：1gK'MY-1gKMIn≥2。
21、TK2Cr2O7/Fe?0.005585g?ml?1，如果一次滴定中消耗了20.00mlK2Cr2O7标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g 铁。
22、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用
23、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾
24、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH值小于20℃纯水的pH值 25、NaHCO3的pH值略为1/2(pKa 1+ pKa2)
26、浓度为c的NH4Cl水溶液的pH值为1/2 [pKa(NH4+)+lgC]
－
27、当pH>12时，EDTA的Y4的分布系数等于1，酸效应系数等于零 28、K4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾
29、只考虑酸效应影响时，lgKMYˊ＝lgKMY－lgαY(H)
30、相对误差在±0.1％的要求下，强酸滴定弱酸的条件是c2KW/Kb≧2310-8 31、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂
32、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差
33、用EDTA测水中钙时，维持pH＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定
34、准确称取分析纯KMnO4(158.03g/mol)3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4标准溶液的浓度为0.1000/5mol/L
35、用K2Cr2O7标准溶液测铁时，加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的电极电势，增大突跃范围。
－－
36、CuI+SCN＝CuSCN+I的竞争平衡常数Kj＝KSP(CuI)/ KSP(CuSCN )
37、pH＝4.0时，溶液中Cu2+不生成沉淀的最大浓度为（KSP[Cu(OH)2]/10-8）
38、配制接近所需浓度的Na2S2O3溶液时，需用新近煮沸后冷却的蒸馏水，并加入少量Na2CO3使溶液呈微碱性
39、用双指示剂测定混合碱时，若V1>V2>0,则该混合碱可能是NaHCO3和Na2CO3 40、用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/L 柠檬酸时，有三个突跃(pKa1=3.13,pKa2=4.76 pKa3=6.40)
41、在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系是减小，不变，减小。 （ ）
42、在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，引起这一现象是因为显色反应的灵敏度太低。 （ ）
43、影响有色络合物的摩尔吸光系数的主要因素是入射光的波长（ ）
18
44、置信区间的定义应当是：在一定置信度下，以?为中心包括真值μ的范围
（ ）
45、间接碘量法的主要误差来源是I-的氧化，而不是I2的挥发 （ ）
46、若两电对的电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差应小于0.35V （ ）
47、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=5~5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制pH值，作为缓冲剂；加入NH4F的作用是掩蔽Al3+的干扰 （ ）
48、用0.20mol2L-1NaOH溶液滴定0.10mol2L-1H2SO4和0.10mol2L-1H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上，可以出现3个突跃范围 （ ）
49、用0.100mol2L-1HCl滴定NH3溶液（pKb=4.74）pH突跃范围为6.3~4.3，若用
0.100mol2L-1HCl滴定同浓度的某碱B（pKb=3.74）时，pH突跃范围是7.3~4.3。 （ ）
50、欲测定Pb3O4含量，将Pb2+沉淀为PbCrO4，滤出沉淀后将其溶解于酸，加入过
量KI，以Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，则Pb3O4与Na2S2O3的物质的量之比为1:9 （ ）
51、ΔfHmθCl2(1)等于零 （ ）
52、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG<0，ΔH<0，ΔS>0 （ ）
53、在MgF2、MgO、MgSO4、MgCO3中，摩尔熵最大的是MgCO3 ( )
54、由lnk=-
Ea+lnA可知，升高温度，反应速率k将减小 （ ） RT55、合成氨的反应，3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率将减小。（ ）
56、已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10-6mol2L-1，则该化合物的溶度积常数为1.1×10-28 （ ）
57、AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 （ ）
58、在下列氧化还原电对中，Ag+/Ag，AgCl/Ag，AgBr/Ag，AgI/Ag，Eθ值最大的是Ag+/Ag （ ）
59[Cr(H2O)4Br2]Br22H2O的命名为二水合溴化二溴四水合铬（Ⅲ）（ ）
60、用KMnO4滴定C2O4时，红色的消失由慢到快是因为诱导反应所致（ ） 61．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。（ ） 62．试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。（ ）
63．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。（ ）
64．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。（ ）
65．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。
（ ）
19
2? 66．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。（
）
67．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。（ ）
68．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。（ ） 69．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。（ ） 70．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。（ ） 71．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。（ ）
72．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的
微碱性。（ ）
73．郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（ ）
74．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。（ ） 75．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一
个常数，不随温度而变化。（ ）
76．酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（ ） 77．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。（ ）
78．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。（ ） 79．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。（ ） 80．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。（ ）
81、ΔcH m(C,石墨)= ΔfHm (CO2,g) 。 ( ) 82、氢电极的电极电势为零。 （ ） 83、共轭酸碱对的Ka ?Kb=Kw 。 （ ） 84、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。 （ ） 85、质量作用定律适用于任何化学反应。 （ ） 86、稳定单质的ΔcHm，ΔfHm，ΔfGm, Sm均为零。 （ ） 87、缓冲溶液pH值的大小，决定于Ka 或Kb的值。 （ ） 88、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。 （ ） 89、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。 （ ） 90、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂 （ ） 91、金属离子（M ）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是：
lgCM计Kˊ稳≥8 。 （ ） 92、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。 （ ） 93、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。准确度高的， 测量结果是可靠的。 （ ）
θ
θ
θ
θ
θ
θ
20
相关推荐：
loading