解析：选C A项，根据电镀原理知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极，铜与电源的正极相连作阳极，含有铜离子的电解质溶液作电解液，错误；B项，Cl2与水的反应是可逆反应，反应中转移的电子数无法确定，错误；C项，反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，ΔH－TΔS>0，此反应气体分子数增加，ΔS>0，则该反应的ΔH>0，正确；D项，加水稀释0.1 mol·L CH3COOH溶液，溶液中
－1
c(H＋)减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，c(OH－)增大，错误。
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)
11．(2019·海安高级中学期初模拟)X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是( )
A．每个X分子中含有5个手性碳原子 B．一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应 C．一定条件下，X能发生消去反应
D．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
解析：选CD A项，由结构简式知，X分子中含有6个手性碳原子，错误；B项，X不含有羧基，不与乙醇发生酯化反应，错误；C项，X含有羟基，且邻位碳原子连接H，可发生消去反应，正确；D项，含有氨基，可与盐酸反应，含有酚羟基，可与氢氧化钠溶液反应，正确。
12．(2019·南京三模)下列关于反应N2(g)＋3H2(g)的叙述相符合的是( )
2NH3(g) ΔH<0的图示与对应
5
A．由图甲可知N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92 kJ·mol
B．图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化 C．图丙表示正、逆反应速率随温度的变化
D．图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化 解析：选A A项，由图甲可知，N2(g)＋3H2(g)
－1
－1
－1
2NH3(g)
2NH3(g) ΔH＝(2 254－2 346)kJ·
2NH3(g)，随n(H2)/n(N2)
mol＝－92 kJ·mol，正确；B项，对于反应N2(g)＋3H2(g)
比值的增大，α(N2)增大，α(H2)减小，图乙中表示达到平衡时N2、H2的平衡转化率(α)随
n(H2)/n(N2)比值的变化是错误的；C项，温度升高，正反应和逆反应速率都增大，由于平衡
向逆反应方向移动，因此逆反应速率比正反应速率大，错误；D项，由于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体中氨的物质的量
减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体中氨的物质的量增大，图丁中，由上而下对应压强为p3、p2、p1，错误。
13．(2019·常州一模)下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是( ) 选项 A 实验操作和现象 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 向FeCl3溶液中加入铜粉，溶液由黄色变为绿色 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 结论 苯酚浓度小 B I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 C Fe的氧化性强于Cu的氧化性 3＋2＋D Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 6
解析：选C A．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，错误；B.向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，由于苯的密度比水小，不溶于水且I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，则苯萃取出碘水中的碘，下层接近无色，上层显紫红色，错误；C.FeCl3溶液中加入铜粉，Fe氧化Cu，反应为Cu＋2Fe
＋
2＋
2＋
3＋
2＋
3＋
3
===2Fe＋Cu，溶液由黄色变为浅绿色，则Fe的氧化性强于Cu的氧化性，正确；D.
－
－
由于不知道混合溶液中Cl 、I浓度，先产生AgI沉淀，不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，若是向等物质的量浓度的NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，错误。
14.(2018·无锡一模)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100 mL 0.1 mol·L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol· L NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点溶液中：c(NH4)＋c(H)＝c(Na)＋c(OH) B．c点溶液中：c(SO4)>c(NH3·H2O)>c(NH4) C．d点溶液中：c(SO4)>c(OH)>c(NH4) D．a、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大
解析：选AC a点发生反应2NH4HSO4＋2NaOH===(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O，根据电荷守恒式c(NH4)＋c(H)＋c(Na)＝2c(SO4)＋c(OH)，又c(Na)＝c(SO4)代入即可得c(NH4)＋
＋
＋
＋
2－
－
＋
2－
＋
2－
－
＋
2－
＋
＋
＋
＋
－
－1
－1
c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)，A正确；c点发生反应2NH4HSO4＋3NaOH===(NH4)2SO4＋Na2SO4＋
NH3·H2O＋2H2O，溶液呈碱性，NH3·H2O的电离大于NH4的水解，则c(NH4)>c(NH3·H2O)，B错误；d点发生反应NH4HSO4＋2NaOH===Na2SO4＋H2O＋NH3·H2O，溶液中存在NH3·H2O和H2O的电离平衡，均产生了OH，则c(SO4)>c(OH)>c(NH4)，C正确；a、b、c、d四个点溶液中都有Na2SO4，a点还有(NH4)2SO4，b、c两点有(NH4)2SO4和NH3·H2O，d点有NH3·H2O，(NH4)2SO4促进水的电离，NH3·H2O抑制水的电离，因此a点水的电离程度最大，D错误。
15．(2019·南京师大附中质检)有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5 L 的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。
－
2－
－
＋＋
＋
1
232
下列说法正确的是( )
起始时 容器 t/℃ 300 n(HCl)/mol 0.25 Z a Ⅰ 7
Ⅱ Ⅲ
300 300 0.25 0.25 b 4
A．ΔH＜0，a＜4＜b
B．300 ℃该反应的平衡常数的值为64
C．容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的v正＞v逆，压强：p(R)＞p(Q)
D．若起始时，在容器Ⅳ中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g)，300 ℃达平衡时容器中c(HCl)＝0.1 mol·L
解析：选AC 由图像可知，随着温度的升高，HCl的平衡转化率在减小，即升高温度平衡逆向移动，则该反应是放热反应，故ΔH＜0，在相同温度时，氯化氢的物质的量相同，Z＝a时氯化氢的转化率大于Z＝4时的氯化氢转化率，即容器Ⅰ中增大了氧气的物质的量，使Z＜4，即a＜4，同理可得4＜b，A正确；由于平衡常数K只与温度有关，故可根据容器Ⅲ对应的Q点进行计算，反应4HCl(g)＋O2(g)
－1－1
2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl平衡转化率为80%，
－1
起始时c(HCl)＝0.5 mol·L，由Z＝4求得c(O2)＝0.125 mol·L，根据三段式：
4HCl(g)＋O2(g)
－1
2Cl2(g)＋2H2O(g)
起始(mol·L) 0.5 0.125 0 0 转化(mol·L) 0.4 0.1 0.2 0.2 平衡(mol·L) 0.1 0.025 0.2 0.2
0.2×0.2
则K＝＝640，B错误；容器Ⅲ即Z＝4，当反应某时刻处在R点，即HCl转4
0.1×0.025化率小于HCl平衡转化率，则反应正向进行，此时v正＞v逆，反应后气体的总体积减小，故压强：p(R)＞p(Q)，C正确；若起始时，在容器Ⅳ中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g)，依据等效转化，可看作起始时加入0.5 mol HCl和0.125 mol O2(g)，即Z＝4，容器Ⅳ可看
2
2
－1－1
8
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