只能趋近于7。
(2)对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10倍，pH减小不足n个单位，即pH>x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
(3)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。 (4)稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH溶液，醋酸>盐酸。
弱酸(碱)的判断 1．(2016·德阳模拟)下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( ) ①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 ⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH ⑥pH＝1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3
⑦10 mL 0.1 mol·LCH3COOH恰好与10 mL 0.1mol·L NaOH溶液完全反应 A．②⑦ C．①③⑤
B．②⑤ D．②④⑤⑥
－1
－1
nn解析：选A ①说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，正确；②只能说明溶液离子浓度较小，错误；③说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，正确；④说明醋酸有剩余，即醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，正确；⑤说明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸为中强酸，则醋酸为弱酸，正确；⑥说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，正确；⑦只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明醋酸是弱酸，错误。
2．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L氨水、0.1 mol·LNH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_______________________
__________________________________________________________________________。 (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？________________________________。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl
9
－1－1
－1
－1
－1
晶体，溶液颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因__________________________________
_________________________________________________________________________。 (4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质： _______________________________________________________________________。
解析：(1)若NH3·H2O是强电解质，则0.010 mol·L氨水中c(OH)应为0.010 mol·L
－1
－1
－
，pH＝12。用pH试纸测出0.010 mol·L氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，
－1
应为弱电解质。
(2)若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pH＝a－2。因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a－2 (3)向0.010 mol·L氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH4使NH3·H2O 的电离平衡NH3·H2ONH4＋OH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3·H2O是弱电解质。 (4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3·H2O是弱电解质，还是强电解质。 答案：(1)正确 若是强电解质，则0.010 mol·L氨水中c(OH)应为0.010 mol·L 1 －1 － － ＋ － ＋ ＋ －1 ，pH＝12 (2)a－2 (3)浅 能 向0.010 mol·L氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有 －1 两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH4使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH4＋OH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH3·H2O是弱电解质 (4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·LNH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH<7(方案合理即可) －1 ＋ ＋ － ＋ [探规寻律] 判断弱酸的三种方法 方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L的CH3COOH溶液的pH>1。 －1 方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1 方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可用以下现象判断： (1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 10 (2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。 强弱电解质的比较及图像分析 3．25 ℃时，有下列四种溶液： ① 0.1 mol·L氨水 －1② ③ －1④ pH＝3盐酸 pH＝11氨水 0.1 mol·L盐酸 下列说法中正确的是( ) A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同 B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性 C．①②中分别加入少量CH3COONa固体， c?NH3·H2O? 的值都变小 c?NH＋4? D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大 解析：选D A选项，稀释后c(NH3·H2O)＝0.001 mol·L，一水合氨是弱电解质，c(OH － －1 )<0.001 mol·L，pH<11，错误；等体积②④混合，因为氨水的浓度远大于盐酸的浓度， －1 所以溶液显碱性，B选项错误；C选项，CH3COONa水解显碱性，加入CH3COONa固体，使NH3·H2ONH4＋OH平衡左移，分别为3、5，D选项正确。 4．(2016·厦门模拟)25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B) B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点的c(HA)大于b点的c(HB) D．HA的酸性强于HB 解析：选D 由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中 － － ＋ － c?NH3·H2O? 的值都增大，错误；稀释后③④溶液中pH c?NH＋4? c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较 大、c(B)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液， － c(HA) 5．(2016·开封联考)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是( ) 11 解析：选C 因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中c(HCl)＝0.01 mol·L －1 －1, 而c(CH3COOH)>0.01 mol·L1 L溶液中n(HCl)＝0.01 mol， n(CH3COOH)>0.01 mol。A项，相同时间内pH变化较大的应为HCl，错误；B项，产生H2的 速率大的应为CH3COOH，错误；D项，相同时间内c(H)变化较大的为HCl，错误。 以“弱酸的电离平衡常数”为载体串联弱电解质的相关知识 高考载体(2013·上海高考T18) 部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 电离常数(25 ℃) ＋ HCOOH HCN H2CO3 K＝1.77×10－4 K＝4.9×10－10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 [知识串联设计] (1)依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为_________________。 〖考查电离常数与弱电解质相对强弱的关系〗 (2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN？________。若能写出反应的化学方程式？__________________________________________________________________________。 〖考查酸性强弱的应用〗 (3)同浓度的HCOO、HCO3、CO3、CN结合H的能力由强到弱的顺序是_______。 〖考查弱酸阴离子与质子结合的规律〗 (4)①升高0.1 mol·L HCOOH溶液的温度，HCOOH的电离程度如何变化？________。 〖考查外界条件对电离平衡的影响〗 ②加水稀释， －1 － － 2－ － ＋ c?H＋? c?HCOOH? 如何变化？__________________________________________ _________________________________________________________________________。 〖考查电离常数的应用〗 12
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