第五章 水溶液中的化学反应和水体保护
§5.1 弱酸弱碱溶液
1.用酸碱质子理论，指出下述物质哪些是酸，哪些是碱？哪些是两性物质？并写出其对应的共轭酸或碱。
酸碱质子理论：凡是能够提供质子的分子或离子都是酸；凡是能够接受质子的分子或离子都是碱。
酸 H2SHS?H2SS2?HS?NH3CN?HCNH2OOH?NH?4碱 NHNH?4两性物质 ?HCN CN? S2? ?NHNH3 CN OH? HS? 、H2OOH? 、? 3HS ?4HCNH2OH2SS2? H3O
2.试用热力学数据计算氨水在水溶液中的标准解离常数。
lgK?解：
???rGm2.303RT
?3.求0.20解：
NHmol?dm?4?3的NH4Cl 溶液的PH。
??H2O?NH4OH?H
0.2-c c c
Ka??c20.2?KwKb??c?1.06?10?5mol?L?1
?PH?4.97
4.比较浓度为0.10解：
5.已知下列物质解离常数适？ （1）（2）（3）
HCOOH,Ka?1.77?10HAc,Ka?1.74?10NH?mol?dm?3的HAc ，HF , NH3 , H3PO4在25℃酸性的强弱。
??Ka或Kb值，欲配置PH=3 的缓冲溶液，问选择哪种物质是最合
??4
??5
?53?H2O,Kb?1.79?10?a
解：（1）
PH?PK?3.75?a
?3（2）（3）
PH?PKPH?PK?4.76??w?PKb?14?4.75?9.256.计算含有0.10
3
mol?dm?3的HAc与含有0.100
3
mol?dm?3的NaAc的缓冲溶液的PH。
若在100 cm上述缓冲溶液中加入1.00 cm1.00少？
解：由题意得：PH?PKa?lg??3mol?dm的HCl溶液，则溶液的PH是多
c(HAc)?0.11mol?dm，
c(Ac)?0.09mol?dm??3
c(Ac)c(HAc)??4.76?lg0.090.11?4.67
7.在0.20
mol?dm?3的氨水溶液中，溶入NH4Cl 晶体，使
NH?4浓度达到0.20
?3mol?dm?3，
求改溶液的PH 。若在1000 cm3 此溶液中加入10cm3 0.10PH 是多少？ 解：（1）
（2）PH?pKPH?9.25?lg0.2?0.0010.2?0.001?9.254PH?pK?amol?dm的NaOH ，则溶液的
?pK?w?pK?b?9.25
?a?lgc(Ac)c(HAc)??5
8.现有125 cm1.0 需加6.0
mol?dm?33
mol?dm?3的NaAc 溶液，欲配置250 cm3 PH 为5.0 的缓冲溶液，
的HAc 溶液多少立方厘米？ c(Ac)c(HAc)?解：
PH?pK?a?lg?5?lgc(Ac)c(HAc)??0.24
即c(Ac)c(HAc)??1.74
3?3?c(Ac)??125cm?1.0mol?dm250cm0.51.743?0.5mol?dm?3?3
?c(HAc)??0.287mol?dm?3 ?11.96cm3?V?0.287mol?dm?250cm?336mol?dm
§5.2 水溶液中的沉淀溶解反应和配位反应
1.B、D 2.C
3.在不断振荡下，在10 cm浓度均为0.10
mol?dm?33
mol?dm?3的Cl- 和I- 溶液中逐滴加入0.05
AgNO3 20 cm3 ,
(1)定性说明将有什么现象产生？ (2)当AgI 沉淀完全析出
(即c(I)?1.0?10mol?dm--6?3)时，溶液中Ag+浓度将为多少？此
时能否产生AgCl沉淀？
(3)若使AgCl沉淀完全析出，共需0.05
mol?dm?3AgNO3溶液多少立方厘米？
解：（1）先产生黄色沉淀，后有部分白色沉淀。
（2）
[Ag]??K[AgI][I]??8.52?1010?6?17?8.52?10?11
?10QAgCl?8.52?10?11?0.10?8.52?10?12?KspAgCl?1.77?10
所以没有AgCl （3）4. [Cr3?M1V1?M2V2
]?4?1052?3?7.69?10mol?L5?1
?10[OH?]?3Kac(Cr?3?)?[OH?]?3.89?10
5.略 6.
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