金属及其化合物练习
一、选择题
1、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是 （ ） A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 D．只需滴加KSCN溶液
2、下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A．Na AlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ D．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
3、将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 （ ） A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1
4、将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（ ） A．水进入左瓶 B．水进入右瓶
C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶
5、向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是（ ）
A．0.5 mol B．1 mol C．0.75 mol D．不能确定
6、下列各组中两物质相互作用时，反应条件或反应物用量的改变，对产物的种类无影响的是（ ） A．Fe和FeCl3 B．Na与O2 C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlCl3 7、某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3- C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
+ 3+ 2- 3+
8、把Ba(OH)2溶液滴入明矾[ KAl(SO4)2 == K+ Al+ 2SO4]溶液中，使Al全部转化成沉
淀时，此时溶液中存在的阴离子有（ ）
A．SO32- B．OH- C．AlO2 D．SO42-
9、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应后测得生成的气体体积比为1：2，则加入的铝粉质量为（ ）
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8 g
10、等质量的钠、镁、铝投入到1 L 1 mol/L的H2SO4中，充分反应后，放出氢气的体积分别是V1、V2、V3 ，则下列关系一定不正确的是（ ）
A．V1>V2=V3 B．V1>V2>V3 C．V3>V2>V1 D．V2=V3>V1
11、在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是
? A
B
12、下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生
的现象不相同的是( )
A．AlCl3和NaOH B．NaOH和HCl C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3
＋
13、将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，有Fe3生成的是( )
A．硫酸 B．氯水 C．硝酸钾 D．硫酸铜 14、某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化
合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含有( ) A．Cu2
＋
B．Fe3
＋＋
－
C．Al3
＋
－
＋
－
D．Mg2
＋
－
15、将2.3 g金属钠投入到200 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中，充分反应后，溶液中大量
存在的离子有( ) A．Na、Cl、OH B．Na、Cl、OH、AlO?2
??C．Na、Cl、Al3 D．Na、Cl、AlO?2、Al3
＋
－
＋
－
二、填空题
16、某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH
溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的原因。 (1)罐壁内凹而瘪的原因是_______________，反应的化学方程式为_________________。 (2)罐壁再鼓起的原因是______________，有关化学方程式为______________________。 (3)如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验，出现的结果是_______________________。 17、Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现溶液中无固体残留物存在，请用离子方程式表示其变化： ， 。 18、有A、B、C、D、E五种物质，其中A为浅黄色粉末，B为无色液体，C、E为无色气体，D为金属。A跟B反应可生成C，D在C中燃烧生成A，D跟B反应可生成E，E和C化合生成B。由此可推断（用化学式填空）：
A ，B ，C ，D ，E 。 A与B反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂。 19、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
B ；C ；D ；E 。 （3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① ；② ； ③ ；④ 。 20、已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式
，
D的化学式 。 。
；向G溶液
(2)写出由E转变成F的化学方程式 加入A的有关离子反应方程式
。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式
21、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
① 取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
② 向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3
溶液，有白色沉淀生成；
③ 取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④ 重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液； ⑤ 向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 来进一步确定该离子。
三、实验题
22、在一定条件下用
普通铁粉和水蒸气反应，可以得到四氧化三铁。四氧化三铁又可以与氢气反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中
受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。 填写下列空白：
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。
(2)实验时，U型管G中装有碱石灰，其作用是 ；烧瓶I中发生的反应的离子方程式为： 。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是 (填该仪器对应的字母)。 (4)试管E中发生反应的化学方程式是 。 23、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白
色浑浊，请说明原因： 。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________ _________ 。
（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）
四、计算题
24、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
25、将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算 (1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
相关推荐：
loading