九年级化学学科导学案
课题： 常见的酸和碱 编制者 ：黄佳楠 审核人： 使用日期： 课题 常见的酸和碱：第3课时：盐酸化学性质 课型 新授课 实验： 学习目标 重点 难点 合 作 探 究 汇 报 展 示 30 min 1. 掌握盐酸的化学性质 2. 并能总结酸的通性 酸的通性 氯离子的检验 二：酸的化学性质及用途： （一） 盐酸的化学性质： 1. 盐酸能与酸碱指示剂反应： 实验：紫色石蕊试液遇盐酸变 ，无色酚酞试液遇盐酸变 。 2. 盐酸能与活泼金属反应： 实验：锌粒，铁钉（或铁屑）分别与稀盐酸反应； 原理：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ 现象 ； Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 ↑ 现象 ； 练习：Al+HCl= Mg+HCl= Na+HCl= 3.盐酸能与某些金属氧化物反应： 实验：氧化铜粉末，铁锈（氧化铁粉末）与稀盐酸反应； 原理：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象 ； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象 ； 练习： Na2O+ HCl= MgO+ HCl= Al2O3+ HCl= FeO+ HCl= 4.盐酸能与碱反应： 实验：将新制的氢氧化铜，氢氧化铁固体与盐酸反应： 原理：Cu(OH)2+HCl=CuCl2+2H2O现象 ； Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象 ； 练习： NaOH+ HCl= Ca(OH)2+ HCl= Al(OH)3+ HCl= Fe(OH)2+ HCl= 5.盐酸能与某些盐反应： Na2CO3+ HCl= K2CO3+ HCl= CaCO3+ HCl= Ag2CO3+ HCl= 注意：所有的碳酸盐都能与盐酸反应，产生一种能使澄清石灰水变常浑浊的气体，所以检—验碳酸盐（检验CO32）所用的试剂是 和 ； 盐酸还能与AgNO3溶液反应： 【你能写出上述物质反应的离子方程式吗？】 AgNO3溶液稀HNO3稀盐酸白色沉淀白色沉淀不溶解学 习 反 思 原理：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 AgCl+HNO3≠ 拓展：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2 含有氯离子(Cl-)的化合物(盐酸及可溶性的盐酸盐的溶液中都含有Cl-)与AgNO3溶液反应都能生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀。所以检验盐酸及可溶性的盐酸盐（也就是检验溶液中是否含有Cl-）所用的试剂是AgNO3溶液和足量稀HNO3。 解释：加入稀HNO3的目的是排除CO32-的干扰。 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↓ （二） 盐酸的用途 盐酸是一种重要的化工产品，可用于制造某些试剂和药物，用于金属表面除锈。人的胃液里含有少量的盐酸消化。 （三） 复分解反应 1.定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 可表示为：AB+CD=AD+CB 注意：发生复分解反应的两种化合物中各元素的化合价在化学反应前后一定不变。 2.化学反应基本类型 ①化合反应 A+B+?→D ②分解反应 A→B+C+D? ③置换反应 A+BC=AC+B ④复分解反应 AB+CD=AD+CB 3.复分解反应发生的条件： 酸碱盐等物质之间是不是都能发生复分解反应呢？ 根据实验的结果，酸碱盐之间有的能发生复分解反应，有的就不以发生。进一步证明，两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生；否则就不能发生。 例如： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 有沉淀析出 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 有气体放出 NaOH+HCl=NaCl+H2O 有水生成 KNO3+HCl=KCl+HNO3 该反应不能发生 通过盐酸的化学性质请你总结出酸的通性： 班级： 姓名：
九年级化学学科导学案
课题： 常见的酸和碱 编制者 ：黄佳楠 审核人： 使用日期： 1.有关盐酸的习题 一.用化学方程式回答下列问题； （1）用稀盐酸除铁锈 ； （2）用含氢氧化铝的药物中和胃酸 ； （3）用稀盐酸除水垢 ； （4）用Mg、同MgO、Mg(OH)2、MgCO3分别与稀盐酸反应制MgCI2
; ; ; ; 二.完成下列填空，并配平 (1)（ ）+2HCI＝FeCI2+( ) (2)Cu(OH)2+( )=CuCI2+( ) (3)AgNO3+( )=AgCI↓+( ) (4)( )+CuCI2=FeCI2+( ) (5)Na2CO3+( )=2NaCI+( )+( ) (6)( )+6HCI=2FeCI3+( ) (7)2HCI+Zn(OH)2=( )+( ) 三.完成下列转化 (1)Na2CO3→NaCI (2)CuO→CuCI2 (3)Fe(OH)3→FeCI3 (4)NaCI→NaNO3 四.选择题 （1）某铁制品表面有铁锈（主要成分是Fe2O3），下列可用于除去铁锈的是（ ） A蒸馏水 B食盐水 C稀盐酸 D氢氧化钠溶液 （2）化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品里，现存放的部分药品如下： 药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 硫酸、硝酸 氢氧化钠、氢氧化钾 氯化钾、高锰酸钾 汽油、酒精 实验室新购进一些盐酸，应将他存放在药品柜（ ）
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
（3）日常生活中遇到下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ ）
A.不锈钢茶杯内的茶垢 B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑 C.保温瓶内的水垢 D.盛石灰水的试剂内壁的白色固体
（4）下列四种物质中，有一种物质在适当条件下能与其它三种物质反应，这种物质是（ ）
A.氧气 B.铁 C.盐酸 D.硫酸铜
（5）下列各组物质中，分别加入稀盐酸后，会出现两种明显不同的现象的是（ ）
A.Ca(OH)2和NaOH B Zn和Fe C K2CO3和Na2CO3 DAgCI和BaSO4 (6)下列物质不能鉴别稀盐酸和食盐水的是（ ）
A .pH试纸 B.紫色石蕊试液 C.无色酚酞试液 D.铁丝 （7）能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是（ ）
A;NaOH B;AgCI C;AgNO3 D;Zn
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(8)人的汗液中含有盐分，法医做指纹实验时，常用某溶液喷洒指纹，你认为选用的试剂（ ） A;NaCI溶液 B;稀HNO3 C;AgNO3溶液 D;碘酒 （9）某同学设计的制备氯化铁的方案中，能实现的是（ ） A;铁和盐酸 B;氢氧化铁和盐酸 C；氧化亚铁和盐酸 D；碳酸亚铁和盐酸 （10）下列反应属于复分解反应的是（ ）
A;Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 B;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O C;CaO+H2O=Ca(OH)2 D;2AI+6HCI=2AICl3+3H2↑
(11)检验盐酸及其他电离时生成的CI—
的化合物，可选用的试剂是（ ） A；Na2CO3溶液 B；Fe C；AgNO3溶液 D；AgNO3溶液和稀HNO3 （12）下列叙述属于盐酸物理性质的是（ ） A；盐酸可除铁锈 B；石蕊试液遇盐酸变红 C；盐酸具有挥发性 D；氢氧化铜可溶于盐酸 （13）下列物质能与盐酸反应，但不生成沉淀或气体的是（ ） A；Na2CO3溶液 B；Mg C；AgNO3溶液 D；CuO （14）下列反应中，一定没单质生成的是（ ） ①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应 A；①② B；①④ C；②③ D；③④ 五．填空题；简答；探究 1.某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有，①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液 （1）实验结束，他们将废液全部倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用 测定废液的酸
碱度，测定废液的pH=1，废液呈 性；
（2）以上提供的5种试剂在废液中不可能有的是（填序号） ，你选择的理由是（用化学方
程式说明） ； ； ； ； 废液中的溶质最多可能有 种。 2．用稀盐酸可以清除铁锈（主要成分是Fe—
2O3），稀盐酸中主要含有H2O，H+，CI。某探究小组为探究盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论； （1）请填写下表中的实验结论： 实验过程 实验现象 实验结论 向盛有少量Fe2O3的固体不溶解 试管中加入NaCI溶液，振荡 （2）是否有需要做“向Fe2O3中加入水”的对比实验？为什么？
六．计算题：生石灰中常含有杂质（杂质既不溶于水，也不溶于稀盐酸）。现将10g含杂质的生石灰溶于125g的稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.4g. 求:(1)反应后生成多少克氯化钙?(计算结果精确到0.1)
(2)所用盐酸的溶质质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
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