人教版高一化学必修一知识点完整总结

人教版高一化学必修一知识点完整总结

1.氧化物 物质 保存 化性 与O2 反应 与Cl2 反应 与S 反应 与水 反应 与 酸 溶 液 Na 煤油（或石蜡油）中 常温下氧化成Na2O： 4Na + O2 ==2Na2O 点燃生成Na2O2 点燃 Al 直接在试剂瓶中即可 常温下生成致密氧化膜： 4A+3O2==2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可燃，生成氧化铝： 点燃 4Al+3O2======2Al2O3 2Al+3Cl点燃2 ==2AlCl3 Fe 直接在试剂瓶中 潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe2O3 纯氧中点点燃燃生成 点燃 F e3O4： 3Fe+2O2== Fe3O4 2Fe+3Cl2== 2FeCl3 加热只能生成亚铁盐： △ Fe + S == FeS 点燃 2Na + O2==Na2O2 2Na+Cl点燃2======2NaCl 常温下即可反应： 2Na + S===Na2S 常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 加热时才能反应： △ 2S3 2Al + 3S====Al去膜后与热水反应： △ 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑ 常温下纯铁不与水反应。 加热时才与水蒸气反应： △ 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ 与 碱 ---------------------- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ --------------------- 溶 液 与硫酸铜溶液： 2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 置换出较不活泼的金属单质 与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 镁条引燃时铝热反应： ---------------------- 点燃 2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe 金属活泼性逐渐减弱 物质 Na2O Na2O2 非碱性氧化物 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2↑ ---------------- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Al2O3 两性氧化物 白色固体 ---------------- Al2O3+6HCl=2AlCl3 +3H2O Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O ---------------- Fe2O3 碱性氧化物 赤红色固体 ---------------- Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色） ---------------- ---------------- 与 盐 溶 液 反应 置换出较不活泼的金属单质 与 氧 化 物 --------------------- 性质 碱性氧化物 颜色状态 白色固体 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 与酸溶液 反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色） 与碱溶液 ---------------- 其他 Na2O+CO2=Na2CO3 2.氢氧化物 9

人教版高一化学必修一知识点完整总结 化学性质 属性 NaOH 碱性氢氧化物 Al(OH)3 两性氢氧化物 Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+3H2O Fe(OH)2 碱性氢氧化物 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3 碱性氢氧化物 Fe(OH)3+3HCl ==FeCl3+3H2O ---------------- △ 与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O 与碱溶液 ---------------- 稳定性 其他 稳定 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)=NaHCO3 金属钠与水即可 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ---------------- 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O ---------------- △ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O ---------------- 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下） ---------------- 铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液 制备 3.盐 物质 溶解度 溶液碱性 与酸 与碱 稳定性 铝盐溶液与过量浓氨水 Na2CO3 较大 使酚酞变红，溶液呈碱性。 反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ -------------------------------- 稳定，加热不分解。 NaHCO3 较小 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 固体NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 相互转化 Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3 其他 溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 ======2NaOH+CaCO3↓ 用途 工业原料等 固体NaHCO3 ：2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O 中和胃酸、制糕点等 金属离子检验：焰色反应呈黄色 物质 颜色 与碱溶液 相互转化 FeCl2 溶液浅绿色 FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2FeBr2+Br2===2FeBr3 主要表现：（还原性） 检验 用途 遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色 净水剂等 FeCl3 溶液黄色 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 2FeCl3+Fe==3FeCl2 2FeBr3+Fe===3FeBr2 表现：（氧化性） 遇KSCN显血红色 印刷线路板等 四、金属及其化合物之间的相互转化

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1.铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

2.铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3.钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。

第四章 非金属及其化合物

二、本章知识结构梳理 (一) 硅及其化合物 1.二氧化硅和二氧化碳比较

物质 类别 晶体结构 熔沸点 与水反应方程式 与酸反应方程式 与烧碱反应方程式 与CaO反应方程式 存在状态 二氧化硅 酸性氧化物 原子晶体 高 不反应 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高温 二氧化碳 _酸性氧化物 分子晶体 低 CO2+H2O H2CO3 不反应 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3 CaO+CO2==CaCO3 人和动物排放 CaSiO3 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 2.硅以及硅的化合物的用途 物质 用途 11

人教版高一化学必修一知识点完整总结 硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料 (二) 氯

1.液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

物质 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 黄绿色 无色 ＋―＋―H、Cl、H2O、 成分 ClCl2、H2O、HClO、H、Cl、―2 ClO―、极少量的为OH― 极少量的OH 稀盐酸 性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 2.氯气的性质

与金属钠反应方程式 2Na+Cl 点燃 2 2NaCl 与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl 点燃 2 2FeCl3 与金属铜反应方程式 Cu+Cl 点燃 2 CuCl2 与氢气反应方程式 H2+Cl2 2HCl；12