速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。
（3）“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。 （5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。 【答案】（1）Cl、Cu；（2）SO3+H2O=H2SO4；（3）过滤；NaCl；
（4）CuCl微溶于水；用水洗去可溶性杂质，保留CuCl；快速去除CuCl表面的水分，防止其氧化； （5）99.5。
3.（2017安顺）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁
的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。
-2+
请回答下列问题：
（1）溶液A中共含有____种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：____________（只写一个）。
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为________。 氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 4.2 6.7 8.6 11.1 开始沉淀的pH 1.5 完全沉淀的pH 3.2 （3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：___________。 【答案】（1）4；MgO+2HCl=MgCl2+H2O(2分)； (或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
CuO+2HCl=CuCl2+H2O)（2）6.7～8.6，或6.7 4.（2017黄石）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾 处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题： （1）I、II均为______操作,此操作中玻璃棒的作用是搅拌、______； （2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的___________； （3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式： ② ___________；④____________。 【答案】（1）过滤 引流 （2）复分解反应（3）②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ④2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O 5.(2017武汉)某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。 实验活动一“探究该废液的组成。 去一定量的无色溶液，进行如下图所示实验。 请回答下列问题： （1）原无色废液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）操作l的名称为_______。 （2）生成固体甲的化学方程式为_____________。 （3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）_____________。 实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。 将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如下图所示实验。 （4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）______，试剂①是_____________。 【答案】（1）碱性 过滤 （2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓或其它合理答案 （3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜 碳酸钠或碳酸钠溶液 6.（2017长沙）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、 二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下： 请根据以上流程图中的信息，回答下列问题： （1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____________________________________； （2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________； （3）此设计方案是否严谨？并说明理由___________________________________． 【答案】（1）加热混合固体；（2）出去 Ca和 Ba；（3）不严谨，理由是：加入的过量的 K2CO3未除去，影响实验 7.（2017苏州）某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水 合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)，其工艺流程如下： 2+ 2+ 查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 (1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________。 (2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有______________（写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。 (3)“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe，试剂X可用SO2或Fe。 ①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_________。 ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______ 。 【答案】(1) Fe2O3 +3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O 2+ (2)增大硫酸的浓度 升高温度 将烧渣粉碎（3点中任意2点） (3)①H2O ②铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱 8.(2017江西)）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下： （l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）操作I的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________； 【答案】（1）饱和 （2）过滤 防止液体飞溅 （3）氨气 9.（2017呼和浩特）.某工厂排出的废水中一I 能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、 Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。 【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3；②Ba是金属活动性比Fe强。 （1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为______；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，潮湿白色沉淀，反应化学方程式为___________；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该过程中与OH反应的离子有______（写离子符号）。 （2）依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下： - 度水中含有的物质为_____(写化学式），溶液C中的溶质为________（写化学式）。此流程中涉及________种基本反应类型。 【答案】（1）AgCl；H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；Cu、H； （2）AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2；NaNO3、NaOH和Ba(NO3)2 10.（2017枣庄）某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发 2+ + 生的反应均恰好完全进行） （1）A中一定含有的物质是 化学式） （2）溶液G中大量存在的酸根离子是 （写离子符号） （3）写出③发生的化学反应方程式： 应属于 （填一种基本反应类型） 【答案】（1）K2CO3、Fe2O3；（2）Cl；（3）FeCl3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KCl，复分解反应． 11.（2017成都）轧制钢材的主要流程如下图 ﹣ 已知生铁的含量含碳量为 2%-4.3%钢的含碳量为 0.03%-2%。 （1）反应：①Fe2O3+CO 高温 2Fe+3CO，②Fe2O3+C 高温 2Fe+3CO。属于置换反应的 是 用于高炉炼铁的原理是 （填序号） (2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。 ， （3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 。 炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3),其中硅元素的化合价是 。 （4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。将钢锭轧成钢板，体现了 金属的 性。 （5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式 【答案】（1）②；①（2）增大反应接触面积，加快反应速率（3）N2;+4 （4）使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量 （5）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 12.（2017德阳）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
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