剂种类有关，故方法正确；B.燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，通过铜片上的白磷和红磷对比说明与温度有关，通过水中白磷和铜片上白磷对比说明与氧气有关，故方法正确；C.对于实验C，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气，也提供了水，②试管内铁钉不生锈，试管内只提供水，由此得出：铁生锈需要和氧气接触；故方法错误；D.二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和氢氧化钠反应；故方法正确；故选：C． 2.（2017?来宾）、下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是( C )
【解析】A蜡烛燃烧后生成的二氧化碳和水蒸气会逸散到空气中去，导致质量变小，因此不能用于直接验证质量守恒定律；B红磷燃烧时，外面的空气会通过玻璃管进入锥形瓶而导致质量变大，因此不能用于直接验证质量守恒定律；D盐酸与碳酸钠粉末生成的二氧化碳气体会逸散到空气中去，导致质量变小，因此不能用于直接验证质量守恒定律；C氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液在常温下进行，并且产生的是沉淀，不会A、B、D的情况，故C能用于直接验证质量守恒定律。
3.( 2017?杭州)小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。
完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验： 步骤 操作 1 2 3 4 称量黑色粉末质量/g 取黑色粉末，用磁铁吸引 取黑色粉末，加入稀盐酸 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 甲组现象 m1 能被吸引 乙组现象 m2 能被吸引 全部溶解，有大量气泡 无明显现象 有红色物质生产 无明显现象 甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的_还原性和可燃性（填写化学性质）。
4.( 2017?重庆A)“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问
题．
（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，
观察现象．通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是C（填序号）． A．可燃物 B．空气 C．温度达到着火点
（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气
体中，下列有关说法正确的是AD（填序号）． A．CO2与水发生了反应 B．水具有酸性
C．干燥的紫色石蕊纸花变红 D．湿润的紫色石蕊纸花变红
（3）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管I（填序号），说明铁生锈实
际上是铁与氧气、水发生反应．
【解析】（1）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火
点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（2）把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故AD正确．（3）Ⅰ中有水、有氧气，铁在与水和氧气并存时易生锈；Ⅱ中无氧气，不能生锈；Ⅲ中无水，不能生锈；会出现明显现象的是试管Ⅰ；说明铁生锈实际上是铁与水和氧气并存时易生锈．
5．（2017?重庆B）“对比实验”是科学探究常用的方法。根据以下实验回答问题。
（l）图A中，可观察到_外焰_（填火焰的名称）处的火柴炭化最明显。 （2）图B中____左___（填“左”或“右”）边试管发烫。
（3）从图C中可得出燃烧的条件之一是温度达到着火点，发生反应的化学方程式为
4P+5O2
点燃 2P2O5_。
（4）图D中打开可乐的瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与_压强_有关。
【解析】（1）酒精灯的火焰中，外焰的温度最高，火柴碳化最明显；（2）氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，图B中左边试管发烫；（3）白磷和红磷都具有可燃性，且都与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧说明红磷的着火点比白磷高；白磷燃烧的化学方程式为：4P+5O2
2P2O5；（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
类型七 控制变量思想的应用
1.（2017?河北省）某同学根据铜绿的成分Cu(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（ B ）
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
【解析】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有挂；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与． 故选B．
2.（2017?连云港）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。
① 实验l 中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。这是因为_受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。_。 ② 实验2中使用铜片是为了对比可燃物燃烧所需的最低温度（或可燃物的着火点） _不同。
③ 实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是a 、c _。（填字母） a．铜不能发生置换反应
b．四种金属中金属活动性最强的是Mg
c．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多
【解析】）①升高温度可以加快分子的运动速率，所以实验1中同时向烧杯中加入一粒相同
大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短，这是因为：受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快；②白磷的着火点低，先燃烧，红磷的着火点高，后燃烧，所以实验2中使用铜片是为了对比可燃物的着火点不同；③在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，而且越靠前的金属活动性就越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈，所以a．铜不能发生酸发生反应，铜可以将硝酸银中的银置换出来，所以不能说铜不会发生置换反应，故错误；b．镁表面的气泡产生最剧烈，所以四种金属中金属活动性最强的是Mg，故正确；c．每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe少，故错误。故选：ac．
3.（2017?安徽）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和
稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。
实验序号 ① ② ③ ④
实验温度/℃ 试剂 出现铁锈 所需时间 25 稀氨水 1天 25 稀醋酸 5分钟 70 稀氨水 1天 70 稀醋酸 1分钟 未见锈蚀 未见锈蚀 （1）铁锈的主要成分是__ Fe2O3__（填化学式）。
（2）实验②和④可探究__温度___ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性
对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是①②或③④（填实验序号）。 （3）根据表中实验现象得出的结论是相同条件下，酸性越强，金属生锈越快（写出1 点即可）。
（4）影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外，还有酸的浓度（写出1 点即可），请设计
实验方案相同条件下，取两份浓度不同的醋酸分别在25℃时，观察铁钉生锈时间。 。
【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁表示为Fe2O3；（2）实验②和④温度不同，其
他条件完全相同，故探究的是温度对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，那么应采用可知变量法，即试剂酸碱性不同，其他条件要完全相同，故可选择实验①②或③④；（3）由表格信息可知，相同条件下，酸性越强，金属生锈越快；（4）酸的浓度会影响铁制品锈蚀快慢。可在相同条件下，取两份浓度不同的醋酸分别在25℃时，比较铁钉生锈时间。
4.（2017?桂林）取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。
通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越＿快（填“慢”或“快”）；在＿酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。
【解析】（1）通过对比第三组和第五组实验可知，温度越高铁钉生锈速率越快；通过对比第一组和第三组实验可知，在酸性环境下铁钉生锈速率较快。
5.（2017?大庆）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应
速率的隐私，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，
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