下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe＜Ni＜Cu）
A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni＋2e＝Ni B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn
D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
2.某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ） A.a为正极，b为负极；NaClO和 NaCl
a B. a为负极，b为正极；NaClO和 NaCl
电C. a为阳极，b为阴极；HClO和 NaCl
源 D. a为阴极，b为阳极；HClO和 NaCl
b
2＋
2＋
2＋
－
2＋2＋2＋
5.原电池、电解池的判断
例8：按下图装置进行实验，并回答下列问题 C1 C2 Zn Cu
B A
KCl酚酞溶液 CuSO4溶液
⑴判断装置的名称：A池为___________ B池为______________ ⑵锌极为__________极，电极反应式为_________________________ 铜极为__________极，电极反应式为_________________________ 石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________ 石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________
⑶当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）_________g.CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）_________g
5、有关电化学计算
原电池和电解池的计算主要包括两极产物的定量计算、相对原子质量、阿伏加德罗常数、溶液的pH、根据电量求产物的量和根据产物的量求电量等方面的计算。解答此类题的方法有两种：一是根椐电解方程式或电极反应式，应用阴、阳两极得失电子守恒进行有关计算。二是用惰性电极进行电解的过程，若电解质的阴、阳离子不同时在两极上放电，则阳离子放电的同时必有H生成，n(H)=n(阳离子)×电荷数；阴离子放电的同时必有OH生成，n(OH)=n(阴离子)×电荷数。也可利用物质的量相当量的关系(由电子得失守恒得)，如，H2～Cl2～1/2O2～Cu～2Ag～2H～2OH。
＋
―
―
―
＋
＋
例9（02年春季）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）==2∶1 ，则下列表述正确的是（ ） A、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）∶n（汞）==2∶1 B、在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C、硝酸亚汞的化学式为HgNO3 D、硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2
例10（04年广西）pH = a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（ ） 巩固练习：
1.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中
加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为
A．0.4mol
B．0.5mol
C．0.6mol
D．0.8mol
2.1L K2SO4、CuSO4的混合液中C（SO42—）= 2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到（标况下）22.4L气体，则原溶液中K+浓度为（ ）
A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L
3、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol/LNaCl溶液和300mL 0.2mol/L的
5
AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后
总体积为500mL） ( )
A.1.4 B.5.6 C.7 D.12.6
[应考策略] （1）、电解时电极产物的判断 a．阳极产物判断 首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序判断。
——————
阴离子放电顺序：S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根>F b．阴极产物的判断 直接根据阳离子得电子能力进行判断，阳离子放电顺序： Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>（Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+这些离子在水溶液中不放电） （2）用惰性电极电解电解质溶液的变化情况 类 型 电极反应特点 实 例 电 解 电解质溶电解质溶 pH 物 质 电解 水型 电解电解质 放H2生碱型 放O2生酸型 阴极：2H+2e=H2↑ ＋－液的浓度 增大 增大 增大 减小 减小 生成新电解质 生成新电解质 减小 增大 减小 不变 增大 增大 增大 液复原 水 水 水 氯化氢 氯化铜 氯化氢 氧化铜 NaOH H2SO4 HCl CuCl2 NaCl CuSO4 水 水 电解质 电解质 电解质和水 电解质和水 阳极：4OH--4e-= O2↑+2H2O 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 阴极：放出氢气生成碱 阳极：电解质阴离子放电 阳极：OH-放电生成酸 阴极：电解质阳离子放电 Na2SO4 水 对应训练：
1（05全国卷） 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢
3．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应
为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn－2e?＋2OH? ＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e?＋5OH－ ＝FeO42－＋4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
4.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A.1：2：3 B.3：2：1 C.6：3：1 D.6：3：2
6
放电 充电
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
6.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
A.NaOH B.H2SO4
C.AgNO3
D.Na2SO4
7．（2006北京）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。 （2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。 （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根
杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽 内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）， 其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是 。 ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请 简述原因 。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。
7
电化学高考精选题
1．(2012安徽?11)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）
K1 K2
直流电源
A
石墨
铜
含酚酞的饱和食盐水
Cl2↑+H2↑
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl?
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
—
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e＝2Cl? D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 2．(2012北京?12)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 （ ） ．．．
e? 太阳光 催化剂a H ＋催化剂b 质子交换膜 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
一
D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e=HCOOH
3．(2012福建?9)将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Zn?a?b?Cu路径流动 C．片刻后甲池中c（SO42?）增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
4．(2012山东?13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
8
相关推荐：
loading