高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．2．0molPCl3和2．0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走2．0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5物质的量是 A．0.4 mol B．0.2 mol
C．小于0.2 mol D．大于0.2 mol小于0.4mol
2．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) A．把铁块变成铁粉
C．压强不变，充入氮气使容器体积增大
B．将容器的体积缩小一半
D．体积不变，充入氮气使容器压强增大
3．下列物质的转化中，不能通过—步化学反应实现的是
A．Fe—Fe3O4 B．C2H2—CO2 C．CH2=CH2→CH3CH3 D．A12O3→Al(OH)3
4．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则( )
A．N4与N2互称为同位素 B．N4属于一种新型的化合物 C．N4化学性质比N2稳定
D．1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量 5．下列冶炼金属的反应原理，不正确的是 ．．．A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe B．火法炼铜：Cu2S + O2 高温2Cu + SO2
C．电解法制钠：2NaCl（熔融） 电解2Na + Cl2↑ D．电解法制镁：2MgO（熔融） 电解2Mg + O2↑ 6．下列有关化学研究的正确说法是（ ）
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、、Cl、Br、I的非金属递增的规律 C．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
7．将1mol氨基甲酸铵(H2NCOONH4)置于密闭容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)。在一
定温度下使其分解达到平衡：H2NCOONH4(s)?衡状态的是
A．正、逆反应速率都为零 B．体系压强保持不变 C．c(NH3):c(CO2)=2:1 D．CO2的体积分数保持不变 8．下面的能源中属于二次能源的是
A．电能 B．风能 C．太阳能 D．煤
2NH3(g)+CO2(g)，下列能说明该化学反应达到平
9．以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3- C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
B．H＋、Fe2＋、SO42-、 NO3- D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
10．铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g，下列说法正确的是
A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是9.6 g C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol 11．下列物质的保存方法正确的是 A．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中 B．漂白粉露置于空气中
C．浓硝酸、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中 D．钠保存在盛有水的试剂瓶中 12．下列物质中属于共价化合物的是 A．Cl2
B．NH4Cl
C．NaOH
D．HCl
13．下列化学用语正确的是 A．乙醇的官能团：—OH C．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．乙烯无官能团
14．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 （ ） A．CH4
B．Cl-
C．NH4+
D．NH2-
15．下列化学用语表示不正确的是（ ） A．35Cl— 和37Cl— 离子结构示意图均可以表示为：
B．﹣CH3（甲基）的电子式为：C．HCl的形成过程：D．HClO的结构式：H—O—Cl 16．只用水不能鉴别的一组物质是 A．乙醇和乙酸 C．苯和四氯化碳 17．下列说法错误的是
A．通过加热分解HgO可制得单质Hg
B．乙酸乙酯和乙醇 D．溴水和溴苯
B．活泼金属Na、Mg、Al的冶炼通过电解其熔融状态的氧化物制得的 C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来 D．高炉炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来
18．下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是（ ）
A．制备氢氧化亚铁 B．石油的蒸馏 C．分离苯和
水 D．实验室制乙酸乙酯
19．（6分）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ） A．LiI
B．NaBr
C．KCl
D．CsF
20．（6分）下表是某些化学键的键能，则H2跟O2反应生成2molH2O(g)时，放出的能量为 化学键 键能(kJ/mol) A．484kJ
B．442kJ
H-H 436 C．242kJ
O=O 496 D．448kJ
H-O 463 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)。
经4min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，CA：CB=3：5，C的平均反应速率是0.125mol·L-1·min-1 ,此时(1)A的物质的量浓度为？(2)B的平均反应速率为？(3)x值是？（列出三段式，写出计算过程） 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中 A 为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：
（1）向反应容器A 中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A 中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)____；
（2）能证明A 中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管C 中苯的作用是__________。反应开始后，观察D 和E 两支试管，看到的现象分别是___________，________；
（3）反应 2 min～3 min 后，在 B 中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是______、_____； （4）苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：
已知：a．RNO2 RNH2
b．苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。 c．
+H2SO4(浓)
+H2O
①A 转化为 B 的化学方程式是________； ②E 的结构简式为__________
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：
(1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_______色。
(2)甲的同系物的通式为CnH2n+2，当n＝5时，写出含有3个甲基的有机物的结构简式_____。 下图是用乙制备D的基本反应过程
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