山西省朔州市怀仁一中2018-2019年高一下学期第三次月考化学试卷（无答案）
(3)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置
C
中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式
为 。
(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为__________________________________。
23.(10分)CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
1
(1)已知CH3OH(g)＋O2(g)
2是________(填字母)。
CO2(g)＋2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的
a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2 c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C===O键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2 mol·L－1,4 min内平均反应速率v(H2)＝________________，则CH3OH的转化率为__________________________。
(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是________(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极 ②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 ③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子
（4）写出CH3OH燃料电池在酸性条件下负极的反应式 24.（10分）常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，则a值为________。
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(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n______。
(4)原气体中a∶b＝________。
(5)达到平衡时混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
25.(8分)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：
始
∶n
平
＝
(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是______ ，有关的化学方程式为_____ 。
(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________ 。 (3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________________ 。
26.（10分）研究性学习小组进行CH4的制备及性质探究实验。根据反应：CH3COONa（固体）+NaOH（固体）→ Na2CO3+CH4↑制备气体。 （1）用CH4气体分别进行下列实验：
①通入酸性KMnO4溶液，现象是 。
②在无色玻璃集气瓶中与C12混合后光照，现象是 。 （2）为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：
①当玻璃管中的氧化铜由黑色变为红色时，说明CH4具有还原性。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。
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②实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为 。
（3）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是 。请设计一个实验方案证明你的结论（用文字表示，不必画实验装置图） 。
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