A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
【解析】 A项，热化学方程式中，化学式前面的化学计量数仅表示物质的量；B项，热化学方程式中，未注明温度和压强时，表示25 ℃，101 KPa；D项，高温
化合反应不一定都是放热反应，如C＋CO2=====2CO为吸热反应。
【答案】 C
1
2．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则HCl(g)===2H2(g)1
＋2Cl2(g)的ΔH为( )
A．＋184.6 kJ·mol－1 C．－369.2 kJ·mol1
－
B．－92.3 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol1
－
【解析】 由H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1知：112HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1，进而推知：HCl(g)＝2H2(g)＋2Cl2(g) ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1。
【答案】 D
3．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示( )
A．碳和水反应吸收131.3 kJ的热量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ
【解析】 依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数
的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。
【答案】 C
4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( ) 【导学号：29910006】
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3
B．ΔH2<ΔH1<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
【解析】 放出热量大小关系为：②>③＝57.3 kJ>①，故ΔH大小关系为：①>③>②，即ΔH1>ΔH3>ΔH2。
【答案】 D
5．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )
A．0.4 Q1＋0.05 Q3 C．0.4 Q1＋0.1 Q3 【解析】 n(混)＝
B．0.4 Q1＋0.05 Q2 D．0.4 Q1＋0.1 Q2
11.2 L4
n(CH4)＝0.5 mol×5＝0.4 mol，n(H2)－1＝0.5 mol，
22.4 L·mol
1
＝0.5 mol×5 ＝0.1 mol，0.4 mol CH4完全燃烧放出热量0.4 Q1 kJ，0.1 mol H2完全燃烧生成H2O(l)放出0.05 Q3 kJ热量。
【答案】 A
6．利用下图装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。 回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和反应反应热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol1)。
－
_______________________________________________________________。 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。 ①沿玻璃棒缓慢倒入 ③一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填字母标号)。 a．用温度计小心搅拌 b．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 c．轻轻地振荡烧杯
d．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 (4)实验数据如下表： ①请填写下表中的空白：
温度 实验次数 起始温度t1℃ H2SO4 终止温 温度差平均值 (t2－t1)℃ ②分三次少量倒入
NaOH 平均值 度t2/℃ 1 2 3 4 26.2 27.0 25.9 26.4 26.0 27.4 25.9 26.2 26.1 27.2 25.9 26.3 29.5 32.3 29.2 29.8 ________ ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 【解析】 (4)①起始温度平均值为
26.1＋25.9＋26.3
＝26.1，终止温度平均
3
29.5＋29.2＋29.8值为＝29.5，故温度差平均值(t2－t1)为29.5－26.1＝3.4。
3
mcΔt×10－3
②ΔH＝＝
n?H2O?
100 g×4.18 J/?g·℃?×3.4 ℃×10－3 kJ/J
＝56.8 kJ/mol。
0.25 mol
【答案】 (1)1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
(2)③ (3)d (4)①3.4 ②－56.8 kJ·mol－1 ③abcd
[能力提升]
7．Ⅰ.氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1 请回答下列问题：
(1)生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________572 kJ(填“>”、
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