(1) B中的官能团名称为________(除苯环外)。
(2) E→F的反应类型为________________。F→G反应中的另一产物为________。 (3) 化合物C的结构简式为________________。
(4) 写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：________________。 ①分子中有两个苯环，且能与FeCl3溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应；③能发生水解反应；④只有5种不同化学环境的氢。
(5) 已知：②酸性条件下，NaNO2会与碳碳双键发生反应。
请以、乙醇为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)碳酸钠沉淀法制备氢氧化铝阻燃剂的实验流程如下：
(1) pH对水解程度的影响如题图1所示。当pH＝2.35时，尽管没有观察到沉淀产生，但
＋
通过实验可判断Al3已水解。该实验方法是_________________________________________。
－＋－
(2) 常温下，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×1033，pH＝5时，溶液中c(Al3)＝________mol·L1。 (3) 准确称取一定质量阻燃剂样品(不含Na2SO4杂质)，加热。样品残留率随温度的变化如题图2所示。
已知：温度低于120℃，Al(OH)3不分解；温度高于1100℃，残留固体为金属氧化物。 ①60～120℃样品质量损失9.36%，可能原因是__________________________________。
②通过计算，推断500℃时残留固体的化学式(写出计算过程)。
图1 pH对硫酸铝水解率的影响 图2 温度对样品质量残留率的影响
19. (15分)实验室用下图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。
已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 (1) 实验装置
反应过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4
和Cu。该反应的化学方程式为_________________________________________。
(2) 药品用量
－
将2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L1 H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是_________________________________________________________。
(3) 制备FeSO4溶液
保持温度70～80℃，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。为避免在上述过程中析出FeSO4晶体，可采取的措施有_________________________________。
(4) 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
①向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为____________________________________________。
＋
②为防止Fe2被氧化，可采取的主要措施有________(填字母)。 a. (NH4)2SO4固体不配成溶液，直接加入到FeSO4溶液中 b. 混合液不蒸发浓缩，直接倒入无水乙醇中析出晶体
c. 析出的晶体不用水洗，用90%的乙醇溶液洗涤 d. 将实验中所用的乙醇回收，蒸馏后重复使用 (5) 产品检验
－
请补充完整测定产品中SO24含量的实验方案：准确称取约0.4 g样品，溶于70 mL水，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
－
将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中须使用的试剂有：2 mol·L1 HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。
20. (14分)硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。
(1) 酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为硒单质的反应如下： H2SeO3(aq)＋2SO2(g)＋H2O(l)===Se(s)＋2H2SO4(aq) ΔH1 2H2SeO4(aq)＋Se(s)＋H2O(l)===3H2SeO3(aq) ΔH2
H2SeO4(aq)＋3SO2(g)＋2H2O(l)===Se(s)＋3H2SO4(aq) ΔH3 则ΔH2＝________(用ΔH1和ΔH3表示)。
m（Na2SO3）
实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等)，与硒还原率关系如图1。在A点之
m（Se）m（Na2SO3）
前，随着的增加，Se的还原率不断升高的原因是__________________________。
m（Se）
图1 图2
(2) 将CaO和纳米ZnO按一定比例充分混合后，可获得一种SeO2的高效吸附剂X。SeO2
被吸附剂X吸附后，产物可能是____________________________(写出其中两种)。
(3) 向Na2SeO3溶液中加入适量的AgNO3溶液，再加入水合肼(N2H4·H2O)，120℃反应，得到Ag2Se纳米晶体，同时产生N2。该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4) 制备PbSe纳米管反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如图2所示(X-射线衍射可用于
判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ图线分别表示0小时，5小时和16小时的产物衍射图。________图线表示得到的产物为纯PbSe。
－
(5) 制备PbSe纳米管时还产生了副产物PbSeO3，已知：Ksp(PbSeO3)＝3×1012，Ksp(PbSe)
－
＝3×1038。为了除去PbSe中混有的PbSeO3，可以采取的措施是________________________________。
(6) 实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为，结果如图3所示。其中一条曲线上的峰表示氧化过程，另一条曲线上的峰表示还原过程。整个过程共发生如下变化：Pb(OH)2→PbO2； 图3
Pb(OH)2→Pb；PbSe→Se；PbO2→Pb(OH)2，各物质均难溶于水。峰1对应的电极反应式
－－
为：PbSe－2e＋2OH===Pb(OH)2＋Se；则峰2对应的电极反应式为
________________________________________________________________________。
21. (12分)多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物[Mn(EDTB)](NO3)2·DMF是多酚氧化酶的模型配合物。
(1) Mn2基态核外电子排布式为________________。 (2) EDTA分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol邻苯二胺分子中含有σ键的数目为________mol。
(3) C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为______________。
－
(4) 与NO3互为等电子体的一种阴离子为______________。
＋
(5) 配离子[Mn(EDTB)]2中的配位原子是______________。
＋
2018届扬州高三年级第一次模拟考试
化学参考答案
单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有．．一个选项符合题意) ．．
1. B 2. D 3. A 4. A 5. B 6. D 7. C 8. C 9. B 10. D 不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该．．．．．
题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，
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