中国校长网教学资源频道 http://zy.zgxzw.com 的平衡转化率% 反应物起始投入量： 曲线I：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol 曲线Ⅱ：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol
温度（K）
①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是 ▲
A．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol； 650K B．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.7mol；550K C．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol； 650K D．n(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K ②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡： a．用H2表示该反应的速率为 ▲ ； b．该温度下，反应I的平衡常数K= ▲ ； c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应 时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到 3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图中 画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋 势曲线：
（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭
容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、 Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示，请回答问题：
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇 的生成量，以下措施一定可行的是 ▲ （选 填编号）。
A．改用高效催化剂 B．升高温度 C．缩小容器体积 D．分离出甲醇 E．增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而 ▲ （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是 ▲ 。 29．（共14分）乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳
酸与碳酸亚铁反应制得：
CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
的平衡转化率% 的浓度/mol·L －1历年全国高考试题 http://www.zgxzw.com/gaokaoshiti
的产率% 中国校长网教学资源频道 http://zy.zgxzw.com 已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2
某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：
A 2 1
3
C
D B
回答下列问题：
（1）NH4HCO3盛放在装置 ▲ 中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式 ▲_ （2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是 ▲
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是
▲ 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 ▲
（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品
的质量分数总是大于100%，其原因可能是 ▲ 。 经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70mL。滴定反应如下：
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
则产品中乳酸亚铁的质量分数为 ▲
化学答案：
7 B 8 C 9 A 10 D 11 D 12 C 13 D 26（共10分）
（1）石油裂解(2分) 新制银氨溶液或新制氢氧化铜溶液（其它合理答案均可）（2分） （2）AD（2分）
Cu (3) CH2OHCH2OH+O2 OHCCHO+2H2O（2分，条件错误酌情扣分，下同） △ （4）27（共18分） Ⅰ
（1）
（1分）
（2分）
（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）
(3)NH3 （1分） 2NH3 + CO2+ Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+ （2分） Ⅱ
（1） （1分） （2）3Cu2O＋14H++2NO3—
6Cu2+＋2NO↑＋7H2O （2分）
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中国校长网教学资源频道 http://zy.zgxzw.com （3）Cu4(OH)6SO4 （2分） Cu4(OH)6SO4
△△4CuO+SO3↑+3H2O ↑（2分）
△（4）3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O 、6CuO＋2NH3N2＋3Cu2O＋3H2O（其他答案合理均可）（2分）
红色固体的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu与Cu2O混合物。（1分）准确称取一定量的红色固体，在NH3气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为Cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为Cu2O，或Cu与Cu2O混合物。（2分） （或其他合理答案） 28．（共16分）
-1
（1）△H 2=+41.19 kJ?mol （2分） 较低温（1分） （2）① B （2分）
-1-1
② a．0.135 mol?L?min （2分）
b．200（2分） c．
（2分，评分要点：起点不变，终点在0.315左右，10min之前达到平衡）
（3）①CE（2分） ②增大（1分），反应I、反应III均为放热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇；反应II为吸热反应，温度升高使更多的CO2转化为CO。综上所述，CO的浓度一定增大。（或其他合理答案）（2分） 29．（共14分）
（1）装置C（2分） Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O（2分） （2）（待D处的气体纯净后）关闭活塞3、打开活塞2（2分）
（3）防止+2价的铁元素被氧化（2分） 加入适量乳酸让铁粉反应完全（2分） （4）乳酸根离子被酸性KMnO4氧化（2分，或其他合理答案） 98.50%（2分）
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