河北省唐山一中2011届高三高考仿真试卷（一）
理科综合化学试题
7．NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ） A．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA C．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6 NA个OH-www.k@s@5@u.com 高考资源网
D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA 8. 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项 A B C D 被提纯的物质（杂质） NH3（H2O） H2O(Br2) KCl固体（I2） 苯（苯酚） 除杂试剂 浓硫酸 CCl4 KOH溶液 浓溴水 分离方法 洗气 分液 加热 过滤 9．赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科
研、医药和电子等领域已经广泛应用。下例是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：
B(OH)2BrCHO+Pd[P(C6H5)3]4Cs2CO3OHC
(其它产物已略去）
下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol该联苯的衍生物在一定条件下最多可和7 mol H2发生加成反应 B．该联苯的衍生物属于芳香烃
C．该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有7种 D．该反应为加成反应，且原子利用率达100%
10．根据以下事实得出的判断一定正确的是 （ ）
A．HA的酸性比HB的强，则等浓度的NaA溶液 pH比NaB溶液的小 B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小
C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大 D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强 11．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
Cl2（HCl） NH4Cl棉花 饱和食盐水 A．除去Cl2中的
HCl杂质
C．定量测定H2O2D．c为粗铜，d为纯
B．实验室制取NH3
分解化学反应速率 铜，溶液为硫酸铜溶
12. 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：
BrCH2CH2CH2CH2OHOH浓硫酸△CH2=CHCH=CH2↑+ HBr↑ +H2O
B.水杨酸（
OHCOOHCOOH）中加入NaHCO3溶液：
O－COO－+2HCO3→
－
+2CO2↑+2H2O
C. 在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7： Ba2＋OH＋H＋SO4＝BaSO4↓＋H2O
＋
－
＋
2?D．用侯氏制碱法制得NaHCO3：
Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+ 13．常温熔融盐又称常温离子液体（ionic liquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基
铵〔(C2H5NH3)NO3〕,其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（ ） A．该离子液体中含氨分子 B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：
＋＋
C2H5NH3+2H2OC2H5NH2·H2O+H3O
D．同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH小 27．（15分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。 www.k@s@5@u.com高考资源网阳离子 阴离子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。 （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为 _______________________________________________________________
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。
（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（ ） 选项 A B C D 污染物 废酸 Cu2+等重金属离子 含复杂有机物的废水 碱性的废水 处理措施 加生石灰中和 加硫酸盐沉降 通过微生物代谢 用CO2来中和 方法类别 物理法 化学法 物理法 化学法 28． (15分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。 水解乙醇 CO、H2、CH4气化 生物质 热裂汽油、柴油 厌氧发酵沼气 （1）下列有关说法正确的是 。
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能 c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷 （2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸 （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ；△H= -90.8kJ·mol-1。
www.k@s@5@u.com高考资源网若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 反应物投入量 甲 1molCO 、2molH2 CH3OH的浓度（mol/L） 反应的能量变化 反应物转化率 放出Q1 kJ α 1 吸收Q2 kJ α 2 放出Q3 kJ α 3 c1 c2 乙 1mol CH3OH 丙 2molCO、4molH2 c3
下列说法正确的是 。
a. c1 = c2 b. 2Q1 ＝ Q3 c. α2+ α3＜ 100%
（4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）
①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是 。 平衡时n(CH3OCH3)= mol。
②右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示
意图。
b电极是 极；
a电极的反应式为 。 29．（15分）可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。
A B C 回答下列问题：
（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择 （填装置序号）。
（2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出。
（3）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是 。
（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作： 第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；
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