4.某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为( ) A.4 B．5 C．6 D．7 5.X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是( ) A.13 B．14 C．15 D．16 6.下列各组元素按最高正价由高到低、负价绝对值由低到高顺序排列的是( ) A.Na、Mg、Al B．F、O、N C．N、O、F D．S、P、Si
7.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是( ) A.MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2 8.下表列出的是部分元素的原子序数，有关该表中元素的下列说法中正确的是( ) A.每一横行元素其原子的电子层数相同 B.第一纵行元素其原子的最外层电子数相同 C.中间一纵行元素不易与其他元素结合
D.中间一纵行元素金属性(或非金属性)强弱介于左右两纵行元素之间 9.完成下列表格：
原子序数 周期 族 基态原子的 电子排布 最高正价 15 [Ar]3d4s 621 9 2 10 3 11 四 ⅣB [Xe]6s 1 二 ⅦA 6 10.今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质溶于CS2溶剂。
(1)确定四种元素分别是：A.________，B.________，C.________，D._________________。 (2)两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式为
________________________________________________________________________。 11.有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38，Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W元素原子最外层电子数比同周期Z元素多5个电子，且W和Y不属于同一主族。
(1)写出元素符号：X________、Y________、Z________________、W__________； (2)Z、W两元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的方程式是
________________________________________________________________________； (1)
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
这四种元素组成的一种化合物，化学式是
________________________________________________________________________。
_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________
《选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质》导学案（第1课时）
一、原子结构与周期表 【科学探究】教材P14
考察（观察）元素周期表，探究下列问题：
1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？
提示 元素周期表共有7个周期；每个周期包含的元素种类如下： 周期 一 二 三 四 五 六 七 元素数目2 8 8 18 18 32 32(？) 每周期开头元素最外层电子排布通式为ns
每周期结尾最外层电子排布通式为nsnp(第一周期为1s)。
第一周期元素原子只有一个能层，只有1s一个能级，最多为2个电子。而其他周期元素原子最外层有ns、np两个能级，最多可排8个电子。 2.提示 18个纵列；不相等。
3.提示 s区有2个纵列，d区有8个纵列，p区有6个纵列。s区、d区和ds区的元素原子最外层电子数为1～2个，在反应中易失去电子，故s区(H除外)、d区和ds区的元素都是金属元素。
4.提示 元素周期表可分为7个主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA；7个副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB；一个Ⅷ族和一个0族。在周期表中从第四周期开始由ⅡA经过副族、Ⅷ族到ⅢA，所以副族和第Ⅷ族元素又称过渡元素。
5.提示 从周期表看，同周期元素越向右，非金属性越强，同主族元素越向上，非金属性越强，所以非金属主要集中在右上角。
6.提示 处于非金属三角区边缘的元素具有一定的金属性。
【思考】（1）原子核外电子层数决定元素所在的周期；周期数=最大能层数（钯除外）46Pd [Kr]4d,最大能层数是4，但是在第五周期。
（2）原子的价电子总数决定元素所在的族；如：29Cu 3d4s ，10+1=11尾数是1所以，是IB。总结：元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。 【学与问】
1.提示 元素周期表中，同周期的主族元素从左到右：最高化合价从＋1―→＋7(第二周期到＋5)；最低化合价从－4―→－1；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
10
1
10
2
6
2
1
2.提示 同周期主族元素，从左到右，原子半径减小，因为同周期元素原子具有相同的电子能层，但随核电荷数增多，核对电子的引力变大，从而使原子半径减小。
同主族元素，从上到下，原子半径增大，因为同主族元素自上到下，原子具有的电子能层数增多，使原子半径增大；虽然自上到下核电荷数也增多可使原子半径减小，但前者是主要因素，故最终原子半径增大。 【典例解悟】1. 解析 (1)略
(2)因甲位于第三周期、第ⅥA族，则应是硫元素，答案为
22621
(3)因乙元素的3p亚层只有一个电子，即其电子排布式为1s2s2p3s3p，即乙元素是Al，其原子半径大于硫，甲、乙的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4和Al(OH)3，显然酸性前者强于后者。
(4)元素周期律的本质是核外电子排布的周期性变化。因此元素周期表不是随意设定的，并且元素在周期表中的位置与原子结构密切相关，元素的周期数即为原子核外电子层数；元素所在主族数即为原子结构的最外层电子数。
答案 (1) Al(OH)3
(2) (3)Al S H2SO4
(4)周期性变化 元素的周期数即为原子核外电子层数，元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数
2. 解析：解法1：周期表中第二、三周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差是1，第四、五周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差是11，第二、三周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差1，是设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为＋3价，Y为-2价第六、七周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差25。
解法2：由于第同周期的ⅡA和ⅢA对应的族序数一个偶数族，一个奇数族。利用奇偶法，族序数差不可能为偶数，也可判断出只有D不可能。 答案：D
3. 解析：若只有1个能层，则不存在p能级，若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布为1s2s2p 为O元素，若有3个能层，则有三个s能级，则电子排布为把s2s2p3s3p，则可以看出应选D。 答案：D 【当堂检测】 参考答案：
2
2
4
2
2
6
2
6
1 D 2 B 3 D 4 C 5. D 6.BD
7. 1)ns,IA、IIA 2)np,IIIA-VIIA 以及0 3)(n-1)d,IA、IIA 4)ns,IB-IIB 5)镧系和锕系
【练习】1.答案 A 2.答案 (1)29个 (2)4个电子层；7个能级 (3)3d4s (4)第四周期；第ⅠB族；副族 (5)有1个未成对电子
3.答案 (1)⑨ (2)苯 (3)1 三角锥形 (4)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O 【课后作业】
1.答案 CD 2.答案 A 3.答案 AD 4.答案 B 5.答案 D 6.答案 D 7.答案 C 8.答案 C 9.答案
原子序数 周期 族 基态原子的 电子排布 最高正价 最低负价 三 ⅤA [Ne]3s3p ＋5 －3 2310
1
26 四 Ⅷ ＋3 － 22 [Ar] 3d4s ＋4 － 2255 六 ⅠA ＋1 － 9 [He] 2s2p52 二 ⅣA [He] 2s2p ＋4 －4 22 － －1 10.答案 (1)H O Na S (2)NaHSO4＋NaHSO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 11.答案 (1)H O Mg Cl
(2)Mg(OH)2＋2HClO4===Mg(ClO4)2＋2H2O (3)Mg(OH)Cl
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