2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（ ） 选项 A B C D 物质 CO2 （CO） CaCl2溶液（HCl） NaNO3溶液（H2SO4） Cu（Zn） 所选试剂 氧气 碳酸钙粉末 Ba（OH）2溶液 稀硫酸 操作方法 点燃 加过量试剂，充分反应，过滤 加过量试剂，允分反应，过滤 加过量试剂，充分反应，过滤，蒸发 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验方案不能达到相应实验目的是（ ）
A．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
B．探究MnO2能否加快H2O2分解
C．燃烧木炭，测定空气中氧气的含量
D．探究CO2对铜生锈是否有影响
3．有关元素说法正确的是（ ）
A．元素以游离态存在的是单质 B．置换反应中元素存在形态都改变 C．有机物中一定含碳元素
D．燃烧中元素的化合价都改变
C．铁锅生锈 D．蔬菜腐烂
4．在厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是 A．天然气燃烧 B．把水烧开沸腾
5．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，100g水中加入40g甲，形成饱和溶液 B．t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液
C．t2℃时，甲、丙的溶解度相同，其饱和溶液溶质质量分数都是50% D．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
6．很多包装袋是由聚氯乙烯塑料（PVC）加工而成的，其化学式为[ClCHCH2]，可看作由n个ClCHCH2（氯乙烯）连接而成，是一种不可降解塑料。下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是（ ） A．聚氯乙烯的化学式量为62.5n B．聚氯乙烯中Cl元素的质量分数最小
C．聚氯乙烯中Cl、C、H的原子个数比为1：2：3
D．聚氯乙烯中氯元素与碳元素与氢元素的质量比为71：48：6 7．将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃，没有变化的是（ ） A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质的质量分数
8．把盛有甲、乙、丙三种气体的试管分别同时倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是：（ ）
A．不可以用排空气法收集甲气体 B．可以采用排水集气法收集丙气体 C．乙气体比甲气体更易溶于水 D．甲、乙、丙气体都易溶于水
9．陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法不正确的是
A．该反应为置换反应 B．反应后硅元素的化合价升高 C．X的化学式是HCl
D．图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14:71 10．下列对某一主题知识归纳有不符合题意是（ ） A．[性质与用途] ①CO可燃﹣﹣作燃料 B．[安全知识] ①从酒精灯洒出酒精在桌上燃烧﹣﹣用湿布盖灭 ②石墨具有导电性﹣﹣作电极 ②皮肤上沾浓氢氧化钠溶液﹣﹣用较多水冲洗，再涂硼酸溶液 C．[化学知识] ①最简单有机物﹣﹣氢气 ②地壳中含量最多元素﹣﹣铝元素 A．A B．B C．C D．D D．[生活经验] ①区分白酒和白醋﹣﹣闻气味 ②新装修房不宜立即入住﹣﹣会挥发出有害气体 11．“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠(NaClO),其中氯元素的化合价为 A．+1 B．+3 C．+5 D．-1
12．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表: 实验小组 水的质量/g 所取NaCl的质量/g 剩余NaCl的质量/g 下列说法错误的是 A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25 D．相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
13．归纳与推理是化学学习中常用的方法，下列推理合理的是（ ） A．碱溶液能使无色酚酞试剂变红，能使无色酚酞试剂变红的一定是碱溶液 B．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的一定是化合物 D．加热高锰酸钾或氯酸钾能制得氧气，用来制取氧气的物质一定含有氧元素 14．下列对实验现象的描述，正确的是（ ） A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 D．硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高
15．根据下列粒子结构示意图，判断下列说法正确的是
第一组 50 15 0 第二组 50 20 2 第三组 50 25 7 第四组 50 30 12
A．表示四种不同的元素 二、填空题
B．丁表示的是阴离子
D．乙元素在化合物通常中显+1 价
C．甲、丙元素具有相似的化学性质
16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中曲线_____与NaCl溶解度曲线相似；
（2）若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可采用_____的方法；
（3）将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降 温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____；
（4）现有t1℃时100g含溶质质量为5%的A溶液，要变成t2℃时的饱和溶液，还需要加入_____克A物质。
17．①尿素［CO(NH2)2］、②硝酸钾、③硝酸铵、④磷酸二氢铵（NH4H2PO4）都是常见的化肥。 （1）其中属于复合肥的有____________（填序号）。
（2）硝酸铵溶解于水后溶液温度明显____________（填“升高”或“降低”）。 （3）为了保证某一农作物获得2.8kg氮元素，则需要____________kg尿素。
（4）铵态氮肥是一种广泛使用的化肥。实验室欲检验某化肥是否为铵态氮肥（以硝酸铵为例），需要用到的试剂是熟石灰和___________，发生反应的化学方程式是____________。 18．某无土栽培营养液中，含硝酸钾（KNO3）的溶质质量分数为5%，请填空：
（1）硝酸钾属于 （选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥料”），其中氮、氧两种元素质量的最简整数比为 ．
（2）要配制120kg该营养液，需要硝酸钾的质量为 kg． 三、简答题
19．用化学用语填空:
(1)标出硝酸铵中氮元素的化合价：_______
(2)地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物的化学式______ (3)用烧碱溶液吸收工厂尾气中的二氧化硫(化学方程式)_____
(4)胃酸分泌过多可服用含氢氧化铝的药物中和，其原理为_____(化学方程式) 20．根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b________c（填“＞”、“＜”或“=”）。 （2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为________。
（3）t2℃时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为__________。 （4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用_______结晶的方法。 四、实验题
21．下图是小梅配制50g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）指出图中的一处错误操作 。
（2）配制时应选择容量为 mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。 （3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作正确顺序为 。 五、流程题
22．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，下图为制取摩尔盐过程的示意图。
请回答下列问题：
（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍。碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。
（2）步骤②中，过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____，能用加热蒸发冷却的方法析出，说明摩尔盐的溶解度_____；
（3）废铁屑的主要成分是铁，同时含有少量氧化铁。请写出①中反应的化学方程式_____（写出其中一个化学反应方程式）
（4）步骤②所得滤液中一定含有的溶质是_____； （5）能用酒精洗涤的原因_____。 六、计算题
23．实验室有一包混有少量氯化钠的纯碱样品，为了测定该纯碱样品中碳酸钠质量分数，实验如下：
已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（1）该反应中生成二氧化碳气体质量______。 （2）该纯碱样品中碳酸钠质量分数______。
24．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取12g该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到104.4g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是200g。(化学方程式为：Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O) 计算：(1)产生二氧化碳的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%) 七、探究题
25．火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。
（查阅资料）（1）、固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。 （2）、氯化钙溶液和酒精溶液均呈中性。
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