（1）在过滤实验中，A仪器的作用是_____； （2）仪器C在实验中的用途是_____；
（3）描述装置D进行细铁丝在氧气中燃烧时的现象：_____，并放出大量的热； （4）装置E中观察到低处的蜡烛先熄灭，说明CO2的性质是_____。
17．某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法．结合装置图，回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：a___，b___．
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是___(填上图字母)，可选用C装置收集氧气，其原因是___．
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气(NH3)，应选择的制取装置是___(填上图字母)．
18．某矿泉水标签的部分内容如图所示，请仔细阅读并完成下列相关问题：
（1）用化学符号填空：硫酸根离子________，由标签中的离子构成的一种盐________． （2）偏硅酸中硅元素显________价． （3）此矿泉水酸碱性为________性．
（4）如图是钙原子的原子结构示意图，其中X=________． （5）检验此矿泉水是硬水还是软水可用的物质是________． 三、简答题
19．铁是现实生活中用量最大的金属,写出符合下列要求的三个关于铁的化学方程式。 (1)高炉炼铁(以氧化铁为例)的反应。_______________________ (2)铁单质作反应物的置换反应。_______________________ (3)清除铁锈的反应。_______________________
20．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）硫酸和盐酸都能用于除铁锈，是因为都存在_____粒子（填微粒符号）． （2）钠元素与氯元素的本质区别为_____（微观解释）．
（3）如图1所示为某化学反应的微观模拟示意图，其中原子．
表示氧原子，表示铜原子，表示氢
请写出该反应的化学方程式_____。
（4）在氢氧化钠溶液中滴加盐酸，恰好完全反应时其微观示意图如图2所示，请在图中补充反应后溶液中存在的粒子_____． 四、实验题
21．同学们利用装修后剩下的大理石碎片进行相关实验．
（1）一位同学设计了装置A制取CO2，该装置能通过上下移动穿过橡胶塞的粗铜丝来控制反应的发生或停止．大理石碎片应放在 中，A中反应的化学方程式为 ．该反应属于 反应（填基本反应类型）．根据气体制备的一般原则，A中的粗铜丝能否用铁丝代替 （填“能”或“不能”），原因是 ．
（2）浓H2SO4具有强烈的吸水性，可作为干燥剂除去某些气体中的水分．如用装置B干燥CO2，则CO2应从 （填字母）端口通入．
（3）如用装置C收集CO2，则CO2应从 （填字母）端口通入．
（4）装置D用于通入CO2将水压入量筒中以测量CO2的体积，植物油的作用是 五、流程题
22．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：________(任写一个)。 (2)溶液A中所含的阳离子有________(填离子符号)。
(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 1.9 3.2 Cu(OH)2 4.2 6.7 Mg(OH)2 9.1 11.1 步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为________。 (4)3个步骤中均用到的操作是________。 (5)步骤三中生成产品的化学方程式为________。
某同学用酒精灯加热盛有固体药品的试管，实验结束后，发现试管破裂，试分析造成试管破裂可能是由哪几种错误操作引起的。（至少答出两条）①__________________________②______________________ 六、计算题
23．神涛同学从一中超市买了一包纯碱，其包装说明如图1所示。他称取了12g纯碱样品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加70g氯化钙溶液，其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如图2所示。（发生的反应为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl）
（1）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。 （2）计算A点时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
24．为测定某铜锌合金中锌的含量，某同学称取了10.0g该合金放入盛有40.0g稀硫酸（H2SO4）的烧杯中。恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为49.8 g。 试计算：
（1）生成氢气的质量为： g； （2）该合金中锌的质量分数。 七、探究题
25．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
【制取MgCO3?3H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3?3H2O的方法如图1：
(1)沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3?3H2O↓+2_____。 (2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为_______(填标号)。 a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2 d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。 温度(℃) 46.95 47.95 48.95 49.95 产物 MgCO3?3H2O MgCO3?3H2O MgCO3?3H2O Mg5(OH)2(CO3)4?4H2O 则沉淀过程选择的温度为__________，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。
【测定MgCO3?3H2O的纯度】 【查阅资料】
(1)碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。 (2)MgCO3?3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。
(3)Mg5(OH)2(CO3)4?4H2O也可以表示为Mg(OH)2?4 MgCO3?4H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2。 【实验步骤】
利用如下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO3?3H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题：
(1)实验结束后需持续缓缓通入空气，其作用为______________________。
(2)C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为________；D中碱石灰的作用为______________。 (3)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_______(填标号)。 a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸 c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(4)小明认为应将C装置中澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，理由一：____________，使CO2被吸收的更完全；理由二： BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO3?3H2O生成的BaCO3质量大于CaCO3质量，实验时相对误差小。
(5)实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO3?3H2O的纯度为___________(写出计算过程)。
(6)若获取MgCO3?3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4?4H2O，则样品中MgCO3?3H2O的纯度_________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D A C D D C B D A C A B C B 二、填空题 16．引流 吸和滴加少量液体 剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色的固体物质 密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧 17．（1）铁架台、锥形瓶； （2）A；氯酸钾
氯化钾+氧气；氧气密度比空气大；（3）AD
18．SO42﹣ NaCl +4 碱 2 肥皂水 三、简答题 19． 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O(或
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O)
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