教案表 章节 第一章 课题名称 三维目标 课时 第4课时 备课人 二次备课人 配制一定物质的量浓度的溶液 1、初步认识一种溶积精密的仪器——容量瓶。 2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制和应用。 3、学会配制溶液过程的误差分析。 重点目标 掌握一定物质的量浓度溶液的配制和应用。 难点目标 配制溶液过程的误差分析 导入示标 【回顾】回忆上一节课学习的有关物质的量浓度的概念和计算 【练习】配制100 mL 1.0 moL/L 氯化钠溶液需要氯化钠的质量是多少？ 【学生】抽查学生完成，检查其学习情况。 【教师】今天我们实验室需要100 mL 1.0 moL/L 氯化钠溶液，应该如何配制呢？ 【学生】讨论3分钟 【活动】抽取小组代表，说出他们的想法。 【学生】称取29.3g的氯化钠固体，放到100mL烧杯中，加蒸馏水至刻度线，充分搅拌，使其溶解。 【教师】你们觉得此方案可行吗？烧杯是一个粗略的仪器，100mL的刻度线并不一定精确。要想准确的配制100 mL 1.0 moL/L 氯化钠溶液，我们必须要使用一种新的仪器——容量瓶 目标三导 学做思一：容量瓶长啥样？ 导学:每一个小组发放一种规格的容量瓶，请同学们仔细观察它的外形，以上面的标示，之后，小组派一个代表说出你观察到什么。 导做： 【观察】2分钟。 【活动】抽取小组代表，说出你观察到什么 【学生】容量瓶的外观为长颈梨形，瓶身上标明有规格和温度，长颈上有刻度线。 【教师】容量瓶有不同的规格，100mL、250mL、500mL、1000mL。当我们需要配制90mL溶液时，我们就要选择100mL的容量瓶。 长颈上的刻度线表示当溶液的凹液面与刻度线相平时，溶液为标示的容积。温度则表示在此温度下时，才为标示的容积，溶液体积才不会有偏差。 导思：（学生总结） 一、容量瓶 1、用途：配制一定物质的量浓度的溶液 2、规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 3、刻度线：当溶液的凹液面与刻度线相切时，则为容量瓶标注的体积 4、温度：在此温度下时，才为标示的容积，溶液体积才不会有偏差。 学做思二：如何配制100 mL 1.0 moL/L 氯化钠溶液？ 导学：阅读课本16页的具体操作步骤，并结合图1-19的示意图，仔细观察。 导做： 【自学】5分钟。 【提醒】在使用容量瓶之前，必须检漏：加水，倒立，观察是否漏水； 正立，瓶塞旋转180°，倒立，观察是否漏水。 【活动】举手回答，让学生上台操作。 【教师】给予学生一定评价和鼓励 导思： 操作步骤： 1、检漏：加水，倒立，观察是否漏水； 正立，瓶塞旋转180°，倒立，观察是否漏水。 2、计算；3、称量；4、溶解；5、冷却转移；6、洗涤；7、定容； 8、摇匀。 注意事项： ①溶解步骤中必须要在烧杯中进行，不能再容量瓶中进行，因为容量瓶不能作为反应容器。 ②溶液冷却之后才能转移到容量瓶中，因为容量瓶上标示的温度为20℃。 ③转移溶液时要用玻璃棒引流，其中玻璃棒要深入刻度线以下。 【过渡】在配制一定浓度溶液的过程中，常常会有一些错误的操作，那么这些错误的操作对溶液的浓度会产生怎样的影响呢？下面我们就对这些错误的操作进行误差分析。 学做思三：误差分析 导学：请思考一下问题： 1、转移溶液时，少许溶液溅出，最后配成的溶液中溶质如何变，溶液体积如何变，溶液的浓度如何变？ 2、转移之后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，最后配成的溶液中溶质如何变，溶液体积如何变，溶液的浓度如何变？ 3、容量瓶有蒸馏水，对溶液浓度有何影响？ 导做：学生独立思考 【学生】抽取学生代表进行回答 【教师】在对操作进行误差分析时，主要看这个操作对溶液的溶质、溶液体积有何影响，自然就得出，对溶液浓度有何影响。 导思： 在对操作进行误差分析时，主要看这个操作对溶液的溶质、溶液体积有何影响，自然就得出，对溶液浓度有何影响。 应用： 1、定容时水加多了，用吸管将多余的溶液吸出，对溶液浓度有何影响？ 2、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，对溶液浓度有何影响？ 3、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加水至刻度线，对溶液浓度有何影响？ 4、定容时，若府视刻度线，对溶液浓度有何影响？ 5、定容时，若仰视刻度线，对溶液浓度有何影响？ 达标检测 7．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量3为m g。 (1)用w表示该温度下NaCl的溶解度为________。 (2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为________。 (3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为________。 8．将4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na的物质的量之比为20∶1，此溶液中溶质的质量分数为________。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm，则该溶液体积为________，溶液中c(Na)为________ 反思总结 1.知识建构 3＋＋m (浓)w(浓)=m(稀)w(稀) 或m1w1=m2w2 c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)或c1V1=c2V2 迁移练习 完成同步解析13-16页作业
教案表 章节 第一章 课题名称 三维目标 课时 第1课时 备课人 二次备课人 气体摩尔体积 1、了解影响物质体积的主要因素。 2、了解气体摩尔体积概念。 3、掌握气体摩尔体积的有关计算 重点目标 气体摩尔体积的概念和相关计算 难点目标 气体摩尔体积的概念和相关计算 导入示标 【回顾】学生默写上节课所学习的公式 【教师】目前，我们已经学习了物质的量与微粒数目、物质的质量联系起来的公式。然而，在我们日常生活中，气体物质，测量体积更方便，所以对于气体往往测量气体体积，那么气体体积与物质的量有着怎样的关系呢？ 目标三导 学做思一：气体的体积与物质的量有着怎样的关系呢？ 导学:请同学们阅读课本13页科学探究 【教师】初中我们学习过电解水实验，知道负极产生氢气，正极产生氧气，你们还能记得起来它们的体积比是多少吗？ 【学生】氢气与氧气的体积比为2:1 【提问】它们的物质的量之比是多少呢？ 导做：阅读13页科学探究的表格，并完成，大胆的说出你的发现。 【学生讨论】2-3分钟。 【教师】帮助和引导学生 【活动】举手回答，让学生上讲台表达 【教师】给予学生一定评价和鼓励 【补充】学生会发现，在相同的温度和压强下，氢气和氧气气体的体积之比等于物质的量之比。换句话说，在相同温度和压强下，1moL氢气和氧气的体积相同，这是我们通过实验和相应的计算观察出来的，这个结论可靠吗？ 【学生】不可靠 【教师】请同学们看到14页这张表格，它告诉了在标准状况下，氢气和氧气的密度，然后分别计算出它们1moL时的体积。现在请同学们动手算一下，你们发现了什么？ 【学生】在标准状况下，1moL氢气和氧气的体积非常相近，约为22.4L。 【提问】你们是否会认为1moL任何物质，它们的体积都相等呢？ 【教师】下面就请同学们计算1moL固体或者液体的体积，同样，也告诉了在一定条件下，它们的密度，你们又发现什么了？ 【学生】在相同条件下，1moL固体或者液体的体积是完全不一样的。 【教师】为什么会出现这样的现象？想要知道答案就阅读下面5段内容。 【学生讨论】2-3分钟。 【教师】帮助和引导学生 【活动】举手回答，让学生上讲台表达 【教师】给予学生一定评价和鼓励 导思：（学生总结）
相关推荐：
loading