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专题15 硫及其重要化合物
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．二氧化硫有毒，一定不能用作食品添加剂 B．二氧化硅有半导体性能，可用于制作光电池 C．爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫
D．同位素示踪技术常用于医疗、考古及物质变化规律的探究 【答案】D
【解析】A．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故A错误； B．Si可以作半导体材料，能制作光电池，二氧化硅是制作光导纤维原料，故B错误； C．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂作用下加热才能氧化生成三氧化硫，故C错误；D．同位素示踪法可以用来研究一些化学反应的历程、医疗、考古及物质变化规律，故D正确。
2．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：
下列说法正确的是
A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换
D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 【答案】C
【解析】A．上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；B．SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；C．根据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；D． “结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D错误。 3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
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C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 【答案】D
【解析】A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，故A错误；B.浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B错误；C.浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确.
4．SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A．H2SO3的酸性比HClO强，所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClO B．过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收
C．过程2的离子方程式为2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2O D．当溶液中c(ClO－)相同时，用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好 【答案】A
【解析】A. NaClO有强氧化性，SO2有还原性，所以二者能发生氧化还原反应，故A错误；B. 催化过程2中产生的原子氧(O)具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，故B正确；C. 根据图示催化过程2中发生的反应为2NiO2＋ClO－=Ni2O3＋Cl－＋2O，故C正确；D. 用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫，Ca＋与反应生成的SO4结合生成微溶的CaSO4，有利于反应的进行，脱硫的效果比用NaClO好，故D正确。 5．某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。
2-2
实验 操作 向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量 现象 ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡 现象同实验Ⅰ Ⅰ Ⅱ 向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S最新修正版
气体至过量
资料：CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是 ．．．A．③中白色浑浊是CaCO3
B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C．实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2?== CO32?+ H2S D．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱 【答案】C
【解析】A. 根据上述分析，③中白色浑浊是CaCO3，不可能是CaS，因为CaS遇水完全水解，故A正确；B. ②中反应生成的硫化氢或过量的硫化氢与硫酸铜反应， H2S+Cu2+ = CuS↓+2H+，使得溶液的pH降低，C. CO2过量反应生成2HCO3?，2CO2+2H2O+ S2?=2HCO3?+ H2S，D. 根故B正确；发生的反应是：故C错误；据实验Ⅰ、Ⅱ中现象：Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成，Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成，不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱，故D正确。
6．如图所示，将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论均正确的是 溶液 实验现象 实验结论 SO2与NaOH 溶液不反应 SO2有氧化性 SO2有漂白性 SO2的水溶液呈酸性， 且SO2有漂白性 A NaOH溶液 无明显现象 B C H2S溶液 酸性KMnO4溶液 产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 溶液先变红， D 紫色石蕊试液 后褪色
【答案】B
【解析】A、二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，选项A错误；B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，选项B正确；C、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰
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离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，选项C错误；D、二氧化硫使紫色石蕊试液变红后不褪色，结论为亚硫酸有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等，选项D错误。
7．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（ ）
A．紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．溴水橙色褪去 【答案】A
B．品红溶液褪色
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
【解析】A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变蓝色不褪色，故选项A错误；B、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故选项B正确；C、因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应： Br 2 +SO 2 +2H 2 0=2H Br +H 2 SO 4 ，所以溴水褪色，故选项C正确；D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故D正确。
8．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：
下列说法错误的是
A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑
B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率 C．装置III用于吸收未反应的SO2
D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程 【答案】A
【解析】A．Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu，A项错误； B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确； C．Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确； D．用装置Ⅱ
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