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【答案】C
A．3molSO2和4molNH3溶于水， 【解析】发生反应3SO2+4NH3+3H2O==(NH4)2SO3+2NH4HSO3，故A正确；B．由A选项可知，分解产生的气体通入水中可以生成亚硫酸铵，亚硫酸铵可以与氯化钡溶液反应生成白色的BaSO3沉淀，故B正确；C．浓硫酸不能吸收SO2，故收集到气体中含有SO2和N2，C项错误；D．酸性 K2Cr2O7 溶液有强氧化性，Cr2O72- + 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42- 而SO2有还原性，两者可发生氧化还原反应：+ H2O，故D正确。
17．某城市主要空气污染物为PM2.5、SO2、NOx。科学实验小组为检测空气样本成分，用蒸馏水处理制成待测液，设计实验及所得实验现象如下：
下列判断不正确的是
A．上述实验中可用Ba(NO3)2代替BaCl2，以证明待测试样中含SO42－ B．由实验②⑤可知待测试样中含有NH4+和NO3－ C．焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素 D．该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放 【答案】A
A. 酸性条件下Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，【解析】从而干扰硫酸根离子的检验，
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故不能用Ba(NO3)2代替BaCl2来证明待测试样中含SO4，选项A不正确；B、实验②和强碱共热反应产生
能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子，实验⑤溶液中加入几滴硫酸，再加入金属铜，试管口产生红棕色气体，证明原溶液含有硝酸根离子，选项B正确；C、实验①焰色反应为黄色，所以含有钠元素，实验⑥透过蓝色钴玻璃观察焰色反应呈现紫色，证明含钾元素，故焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素，选项C正确；D、根据判断可知，该城市的污染物含有硫和氮的氧化物，故主要来源是是燃
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煤和机动车尾气排放，选项D正确。
18．工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是
A．气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用 B．由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
C．加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐 D．用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B 【答案】D
【解析】A.有上述流程图可以看出，气体A是二氧化硫，可用氨水吸收并回收利用，故A正确；B.依据图示，泡铜中的Cu2O和Al在高温下发生铝热反应，生成Cu，化学方程式为：3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu，
故B正确；C.硅酸盐较其它的盐稳定性强，所以焙烧黄铜矿时加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐，故C正确；D.熔渣B中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于硫酸，故D错误。 19．已知：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(乙、丙、丁中的试
剂是足量的)。下列说法中不正确的是
A．乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液 B．实验开始时，先打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间，再点燃酒精喷灯加热 C．若丙中盛装的是酸性KMnO4溶液检验SO2气体时，则SO2表现出还原性
D．为了检验甲中残留固体中含有Fe3+，取少量固体加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液 【答案】D
【解析】A. 乙、丙、丁中依次盛装的试剂是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液，用BaCl2溶液检验SO3，用品红溶液检验SO2，用NaOH溶液吸收尾气，故A项正确；B.先通N2，排除装置中空气，再点燃酒精喷灯加热，防止Fe＋被氧化，故B项正确；C.酸性KMnO4溶液具有氧化性，则SO2表现出还原性，故C项正确；D.稀硝酸可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，无法证明残留固体中是否含有三价铁离子，应改为稀
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硫酸，故D项错误。
20．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。
L实验中某同学将a g铜片和12 mL 18 mol·中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。 请回答：
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的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶
(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________。 (2)装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是______________________。
实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)______________。 装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____________________。B中应放置的液体是________(填字母)。 A 饱和Na2SO3溶液 B 酸性KMnO4溶液 C 浓溴水 D 饱和NaHSO3溶液
(3)问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是______________________。 足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________(填字母)。 A Fe B BaCl2溶液 C Ag D Na2CO3溶液
(4)实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是__________(填名称)，反应的化学方程式是__________________________________。
【答案】Cu＋2H2SO4(浓) ===错误！未找到引用源。 CuSO4＋SO2↑＋2H2O 品红溶液褪色 用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口 广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 D 随着H2SO4的消耗，浓H2SO4浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应 AD 氧气 2Cu＋2H2SO4＋O2===错误！未找到引用源。2CuSO4＋2H2O
【解析】 (1)Cu与浓H2SO4反应需加热，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓) ===错误！未找到引用源。 CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
(2)SO2能使品红溶液褪色，为防止环境污染，可用的简单方法是用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口，
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B广口瓶内液面下降，即SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。关闭K装置内气体压强增大，长颈漏斗内液面上升；B中的液体应不能与SO2反应，而且要防止SO2的溶解；
A、亚硫酸钠溶液能吸收SO2，发生的反应为Na2SO3＋H2O＋SO2=2NaHSO3； B、KMnO4氧化SO2；
C、溴水能吸收SO2，发生的反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4； D、SO2难溶于饱和NaHSO3溶液。 答案选D；
(3)随着反应的进行浓H2SO4浓度降低，变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应。检验余酸实质是检验H＋的
22-存在。Fe＋2H＋=Fe＋＋H2↑（现象为产生大量气泡），CO3＋2H＋=H2O＋CO2↑（现象为产生大量气泡），Fe2-和Na2CO3溶液能证明H＋的存在；BaCl2溶液不能证明H2SO4剩余，因为产物CuSO4也能电离出SO4；Ag
与H＋不反应，不能证明H＋的存在。 答案选AD；
(4)根据题目要求气体单质应为强氧化剂，且仅生成CuSO4溶液，该氧化剂为O2，反应的化学方程式为2Cu＋2H2SO4＋O2===错误！未找到引用源。2CuSO4＋2H2O。
21．某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质不参与反应)。
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回答下列问题。
(1)仪器a的名称_________，碱石灰的作用______________________________________。 (2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选__________________
a．HNO3溶液 b．品红溶液 c．BaCl2溶液 d．溴水 e．KMnO4溶液 (3)C中NaOH的作用____________________________________________________
(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在， 其中Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4。①请设计实验验证泡铜中含有Cu2O____________________________________________。 ②用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如下图，实验时依次进行的操作：
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