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组装仪器→检查装置气密性→加装药品→____________→____________→…→尾气处理；CO还原Cu2O的化学方程式_______________________________________________。
(5)为测定CuFeS2的纯度，称取a g黄铜矿样品充分灼烧，从灼烧产物中分离出泡铜，完全溶于稀硝酸，并 L-1的标准液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至终点(标准液不配成200 mL的溶液，取20．00 mL该溶液用c mol·
与杂质反应)，消耗EDTA V mL，则CuFeS2的纯度为____________。(滴定时的反应为：Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+)
【答案】(球形)干燥管 吸收通入空气中的二氧化碳和水蒸气 bde 吸收多余的SO2 取少量泡铜于试管中,加入适量稀硫酸,若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O 通入气体 点燃酒精灯 CO+CuO
2Cu+CO2
错误！未找到引用源。
【解析】 (1)仪器a的名称球形干燥管，碱石灰的作用吸收通入空气中的二氧化碳和水蒸气； (2)灼烧黄铜矿产生的气体是二氧化硫；
a．HNO3溶液可以氧化二氧化硫，但是可能没有明显的现象，且会产生不能被氢氧化钠溶液吸收的污染性气体NO，故不选a；
b．二氧化硫气体可以漂白品红溶液，故选b； c．二氧化硫气体不与BaCl2溶液反应，故不选C；
d．二氧化硫与溴可发生氧化还原反应，使溴水褪色，故选d
e．二氧化硫与KMnO4溶液可发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾褪色，故选e； 答案：bde
(3)C中NaOH是用来吸收多余的二氧化硫气体，防止污染环境；
(4)①因为铜排在氢后面，不与稀硫酸反应，而Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4，所以可以用稀硫酸验证；
②实验开始之前先除掉装置中的空气，再加热，否则CO与空气混合加热可能会引起爆炸；因此步骤：组装仪器→检查装置气密性→加装药品→通入气体→点燃酒精灯→…→尾气处理；CO还原Cu2O的化学方程式CO+CuO
2Cu+CO2；
(5)根据关系式进行计算：
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CuFeS2 ～ Cu2+ ～ H2Y2- 1mol 1mol 1mol n（CuFeS2） cV×10-3×10-2mol 得：n（CuFeS2）=cV×纯度为：=答案：
22．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。 I．[查阅资料]
5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 （1）Na2S2O3·
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。 Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
（1）按如图所示组装好装置后，应先__________ (填操作名称)。仪器B和D的作用是________，按图示加入试剂，E中的试剂是_____________（选填下列字母编号）。 A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，写出A中反应的化学方程式为_______，C中反应的离子方程式为_________。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经_______（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。 Ⅲ．[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
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（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤（2）进行了改进，改进后的操作是______。
（3）探究Na2S2O3是否具有还原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到_____________， 说明有还原性 (已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反应的离子方程式为__________________。
B H2SO4＋Na2SO3==Na2SO4＋SO2↑＋H2O 2S【答案】检查装置气密性 安全瓶（或防倒吸）
2-
2-2-＋CO3＋4SO2==3S2O3 ＋CO2 蒸发 向沉淀中加入足量稀盐酸 先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产
生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液 氯水颜色变浅（或褪
2-2-+-色） S2O3 ＋4Cl2＋5H2O==2SO4＋10H＋8Cl
【解析】II.（1）涉及气体的实验，要先检验装置的气密性，所以组装好装置后，应先检查装置气密性，再按图示加入试剂；SO2易溶于水，实验中要防止倒吸，B和D的作用是安全瓶（或防倒吸）；由于SO2是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，即E中的试剂是氢氧化钠溶液，故选B，故答案为：检查装置气密性；安全瓶（或防倒吸）；B。
（2）向A中烧瓶滴加浓H2SO4，Na2SO3与浓H2SO4反应生成Na2SO4、SO2气体和H2O，反应方程式为：H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；C中SO2与Na2S和Na2CO3混合溶液，反应生成Na2S2O3和CO2，
2-2-2-反应方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，离子方程式为：2S＋CO3＋4SO2=3S2O3＋CO2，2-2-2-故答案为：H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；2S＋CO3＋4SO2=3S2O3＋CO2。
5H2O是无色透明晶体，易溶于水，因此要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需要经过蒸（3）由于Na2S2O3·
发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品，故答案为：蒸发。
Ⅲ．（1）Na2SO3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl，所以取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4，对于向沉淀物中加入物质的选择，稀硝酸有氧化性，可以把亚硫酸根氧化为硫酸根离子，从而无二氧化硫生成，不能证明有Na2SO3，而稀硫酸会引进硫酸根离子，不能证明原溶液中含有硫酸根离子，蒸馏水不与沉淀反应，故选择稀盐酸，故答案为：向沉淀中加入足量稀盐酸。
（2）由于亚硫酸盐易被氧化生成硫酸盐，而装置中含有空气，空气中的氧气可以氧化Na2S2O3使之生成Na2SO4，所以在不改变原有装置的基础上为减少装置C中生成的Na2SO4的量，改进后的措施是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，故答案为：先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。
Cl2还原为Cl-，S2O32- ＋4Cl2＋5H2O=2SO42-（3）该反应中Na2S2O3被氧化为Na2SO4，反应的离子方程式为：
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+-＋10H＋8Cl，所以若看到氯水颜色变浅（或褪色），说明有还原性，故答案为：氯水颜色变浅（或褪色），
S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋10H+＋8Cl-。
23．二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100～110 ℃-77 ℃，137 ℃，直接化合而成。实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：沸点：S2Cl2遇水剧烈反应。
(1)S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式__________________________________。
(2)B中所装试剂名称为__________________________。
(3)A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为_________。
(4)装置E的作用是____________________________________________，写出E中发生的氧化还原反应的化学方程式_________________________。
(5)实验时，D装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。生成二氯化二硫的反应为________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(6)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，现需对该装置进行改进，则改进的方法为____________________________________。
【答案】2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 浓硫酸 关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2 吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精，防止污染环境 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 放热 在D与E之间加一个装有无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶干燥管（或装有浓硫酸的洗气瓶）
【解析】（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质S、一种能使品红褪色的气体SO2及HCl，结合电子守恒、原子守恒可得此反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl； 故答案为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl。
（2）A中所制得氯气中含有水蒸汽，利用B中所装浓硫酸干燥氯气，防止S2Cl2水解， 故答案为：浓硫酸。
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