A．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)===2H2 (g)＋O2(g) ΔH＝＋286 kJ·mol D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变
解析：选C。由题图可知利用太阳能使化学反应发生，实现了太阳能到化学能的转化，A1
项正确；根据流程可知总反应为H2O===H2↑＋O2↑，SO2和I2起到催化剂的作用，B项正确；
21
根据盖斯定律，由反应Ⅰ＋反应Ⅱ＋反应Ⅲ得到H2O(l)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝(－213＋327
2＋172)kJ·mol＝＋286 kJ·mol
－1
－1
－1
或2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol，C
－1
项错误；ΔH只与反应体系的始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，ΔH不变，D项正确。
12．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，下列说法不正确的是( )
A．250 ℃时，乙酸的生成速率高是因为该温度下催化剂的催化效率最高
B．250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低 C．由300～400 ℃可得，其他条件相同时，反应的温度越高，乙酸的生成速率越大 D．根据图像推测，工业上若用上述反应制备乙酸，则最适宜的温度应为400 ℃ 解析：选D。由图像可知，250 ℃时，催化剂的催化效率最高，此时乙酸的生成速率高，A项正确；250～300 ℃时，催化剂的催化效率降低，乙酸的生成速率也降低，B项正确；300～400 ℃时，催化剂的催化效率接近于0，但温度升高，乙酸的生成速率增大，C项正确；根据图像推测，最适宜的温度应为250 ℃，D项错误。
13．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L的氨水中逐滴加入0.100 0 mol·L的盐酸，溶液pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
－1
－1
A．滴加盐酸10.00 mL时，NH3·H2O的电离程度大于NH4的水解程度
B．滴加盐酸10.00 mL时，溶液的导电能力与滴加盐酸30.00 mL时溶液的导电能力相同 C．只有滴加盐酸20.00 mL时，c(NH4)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)才能成立 D．滴加盐酸20.00 mL时，c(Cl)>c(NH4)>c(NH3·H2O)>c(H)>c(OH)
解析：选A。滴加盐酸10.00 mL时，溶液中的溶质为等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O，根据题图知此时溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4的水解程度，A项正确；滴加盐酸30.00 mL时溶液的体积增大，离子总浓度减小，故滴加盐酸10.00 mL时溶液的导电能力大于滴加盐酸30.00 mL时溶液的导电能力，B项错误；根据电荷守恒，滴加盐酸后的溶液中，
＋－－
c(NH＋mL时，溶液中的溶质4)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)始终成立，C项错误；滴加盐酸20.00
＋
－
＋
＋
－
＋
＋
－
－
＋
为NH4Cl，由于NH4水解使溶液显酸性，故c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(NH3·H2O)>c(OH)，D项错误。
14．以下转化关系中，X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化：
Z2X
过量浓HNO3过量NaOH葡萄糖
――→蓝色溶液――→蓝色浊液――→Z2Y ①②△
＋－＋＋－
已知：①化合物Z2X、Z2Y不溶于水；②浓硝酸具有强氧化性，反应中被还原成二氧化氮气体。下列叙述不正确的是( )
A．Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2O
B．步骤①发生反应的离子方程式为Cu2S＋12H＋10NO3===2Cu＋10NO2↑＋SO4＋6H2O C．步骤②制得了新制氢氧化铜悬浊液 D．最后一步转化说明葡萄糖具有氧化性
解析：选D。突破口为蓝色浊液与葡萄糖反应生成Z2Y，据此推出Z2Y为Cu2O；又因X、Y是短周期同主族元素，则X为硫元素，Z2X为Cu2S，A选项正确；浓硝酸有强氧化性，将Cu2S氧化为Cu和SO4，B选项正确；蓝色浊液[即新制Cu(OH)2悬浊液]与葡萄糖在加热条件下反应生成Z2Y(即Cu2O)，葡萄糖被氧化，故D选项不正确。
15．(2019·浙江四地联考)某溶液X中可能含有NH4、Na、Mg、Fe、Cl、I、HCO3、SO4、SiO3中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
2－
2－
＋
＋
2＋
2＋
－
－
－
2＋
2－
＋
－
2＋
2－
下列说法正确的是( )
A．溶液X中一定含有NH4、Mg、HCO3、SO4 B．溶液X中一定不含Na、Fe、SiO3
C．取溶液X少许，滴入过量Ba(OH)2溶液，过滤，向滤液中滴加适量AgNO3溶液，若产生沉淀则说明还有Cl存在
D．取溶液X少许，滴加少量双氧水，溶液变黄，说明含有I
解析：选D。根据实验流程，加入过量硫酸生成气体1和溶液1，说明溶液X中含有HCO3，不含SiO3；溶液1与过量氢氧化钠溶液反应生成的气体2为氨气，说明溶液X中含有NH4；溶液2中加入氯化钡溶液生成的白色沉淀2为BaSO4，由于之前引入了SO4，故不能确定溶液X中是否含有SO4；溶液1与过量NaOH溶液反应生成的白色沉淀1为氢氧化镁，说明溶液X中含有Mg，不含Fe。溶液X中一定含有NH4、Mg、HCO3，不能确定是否含有SO4，A项错误；溶液X中一定不含Fe、SiO3，不能确定是否含有Na，B项错误；取溶液X少许，滴入过量Ba(OH)2 溶液，过滤，向滤液中滴加适量AgNO3溶液产生沉淀，因Ba(OH)2 过量，产生的沉淀中不一定含有AgCl，所以不能说明溶液X中有Cl存在，C项错误；取溶液X少许，滴加少量双氧水，溶液变黄，则有I2生成，说明溶液X中含有I，D项正确。
－
－
2＋
2－
＋
2＋
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